高中化学知识清单对点训练课后作业第一单元第1课时化学反应速率的表示方法含解析苏教版选修4.docx

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1、专题2化学反响速率及化学平衡第一单元 化学反响速率第1课时化学反响速率的表示方法目的要求1.理解化学反响速率的概念。2.理解化学反响速率的定量表示方法。3.驾驭化学反响速率的简洁计算。4.理解化学反响速率的测定方法。一、化学反响速率的表示方法1化学反响速率：衡量化学反响进展快慢的物理量。2表示方法：化学反响速率用单位时间内反响物浓度(常用物质的量浓度)的削减或者生成物浓度的增加来表示。3数学表达式：v(A)。其中c表示反响过程中反响物或生成物物质的量浓度的改变(取其肯定值)，t表示时间改变。其单位主要有：molL1s1或molL1min1或molL1h1。4对同一反响，用不同物质的浓度改变所表

2、示的反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。二、化学反响速率的测定及计算1化学反响速率测定的根本思路及方法化学反响速率是通过试验测定的。要测定不同反响时刻反响物或生成物的浓度，可通过视察和测量体系中的某一物质(反响物或生成物)的相关性质，再进展适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反响中有气体生成，可以测量在肯定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反响物(或生成物)有颜色，随着反响的进展，溶液的颜色不断改变，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色及反响物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反响物(或生成物)在不同反响时刻的浓度。2化学反响速率的计算由于c是浓度改变的肯定

3、值，故化学反响速率都取正值，其一般计算根据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反响物)c0ct，c(生成物)ctc0；(2)根据反响物的转化率()计算：c(反响物)c0；(3)根据化学方程式的化学计量数进展换算求出一种物质的反响速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反响速率。学问点一化学反响速率的概念1下列关于化学反响速率的说法正确的是()A化学反响速率是指在一段时间内任何一种反响物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B化学反响速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1C化学反响速率可以衡量化学反响进

4、展的快慢D对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象越明显答案C解析化学反响速率用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；化学反响速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。2已知某条件下，合成氨反响的数据如下：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) 1.0 3.00.2 0.6 1.81.0 0.4 1.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反响的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反响速率为0.4 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反响速率为0.4 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反响速率为0.3 molL1s1D24 s时间内氨气的平均

5、反响速率为0.2 molL1s1答案A解析反响速率不是瞬时速率，要计算反响速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。学问点二化学反响速率及化学计量数的关系3在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响，根据下列在一样时间内测得的结果推断，生成氨的反响速率最快的是()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1答案C解析合成氨反响：N23H22NH3，在同一反响用不同物质表示其反响速率时，反响速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同状况下比拟反响速率快慢需用同一物质的改变表

6、示。又因为v(N2)v(H2)v(NH3)132，将B、C、D中的反响速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.2 molL1min1，故选C。4反响4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度削减0.6 molL1。对此反响速率的表示正确的是()A用A表示的反响速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反响速率之比是321C在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反响速率，用C表示是0.3 molL1min1答案B解析固体A不具有浓度概念，该物质的反响不能用molL1mi

7、n1的单位来表示。学问点三化学反响速率的测定5下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进展氧化反响时，在金属外表生成氧化薄膜的试验记录，a和b均为及温度有关的常数。反响时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)(3)Mg及Ni相比拟，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_

8、。答案(1)因化学反响的快慢既可以用反响物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好解析由表中数据可知MgO膜厚刚好间t的关系式为y0.05at；NiO膜厚y刚好间t的关系式为yb，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数学问去分析化学问题，有肯定的新奇性。练根底落实1在不同条件下分别测得反响2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)的化学反响速率，其中表示该反响进展的最快的是()Av(SO2

9、)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s1答案D解析比拟：必需统一标准。换算成同一物质进展比拟是关键，本题首先须要统一单位。2反响：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s答案D解析根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL1，则O2的浓度减小0.2 molL1，v(O2)，则t5 s。32 mol A及2 mol B混合于2

10、 L的密闭容器中，发生如下反响：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为75%D反响前及2 s后容器的压强比为43答案C解析A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反响关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)0.25 molL1s1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL1s12 L2 s1 mol，故知z2，B错；v(C)v(D)v(A)0.25 molL1s1，故A错；B的转化率为100%75%，C

11、正确；反响达2 s时，容器内总物质的量为nAnBnCnD1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol。故反响前后的容器中气体总物质的量之比为43.5，压强比为43.5，D错。4化合物Bilirubin在肯定波长的光照耀下发生分解反响，反响物浓度随反响时间改变如下图所示，计算反响48 min间的平均反响速率和推想反响16 min时反响物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5 molL1min1和3.0 molL1答案B解析据图可知，4 min时化合物Bi

12、lirubin的浓度为20 molL1，8 min时其浓度为10 molL1，因此48 min间的平均反响速率为2.5 molL1min1。进一步分析图像可知04 min间的平均分解速率为5.0 molL1min1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率根本呈等比递减改变，因此可估算812 min间平均分解速率为1.25 molL1min1,1216 min间平均分解速率为0.625 molL1min1，因此16 min时反响物的浓度大致应为10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，故B项正确。练方法技巧5.肯定温度下，在2

13、 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反响开场到10 s末时，用Z表示的反响速率为0.158 molL1s1B反响开场到10 s末时，X的物质的量浓度削减了0.79 molL1C反响开场到10 s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)答案C解析分析图象，关键是看改变量和走势，从走势分析X、Y是反响物，Z是生成物，初步分析它们的改变量分别为n(X)1.20 mol0.41 mol0.79 mol，n(Y)1.0 mol0.21 mol0.79 mol，n(Z)1.58 mol，首先确定该反响的化学方程式为X(

14、g)Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；(Y)100%79%，只有C选项正确。6在2 L密闭容器中进展如下反响：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p mol C1.6q/p mol D0.6q/p mol答案A解析不同物质表示的反响速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，Q物质表示的反响速率为0.3m/p molL1s10.3

15、q/p molL1s1。则n(Q)0.3q/p molL1s12 L2 s1.2q/p mol。练综合拓展7请你帮助化学爱好小组的同学完成如下试验，并答复相关问题。试验目的：比拟等体积0.5 molL1硫酸、1 molL1盐酸、1 molL1醋酸分别及金属反响生成氢气的速率和体积。试验原理：(用离子方程式表示)_ _。试验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最适宜的一种，并说明理由)。选择的金属是_，不选其他两种金属的理由是_。试验步骤：(1)甲同学设计的试验装置：乙同学认为该装置不能限制三个反响在同一时间发生，并作了相应的改良。你认为乙同学改良的措施

16、是_。(3)按改良后的装置进展试验，视察现象并得出相关结论。试验现象及结论：_。(4)试验开场时的速率：v(H2SO4)_v(HCl)_v(CH3COOH)(用“”、“”填空，下同)，反响进展一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HCl)_v(CH3COOH)。(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)_V(H2/HCl)_V(H2/CH3COOH)。问题探讨：(6)量筒的规格由_确定。(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的说明是_。(8)根据现有学问，上述试验中硫酸和盐酸分别及金属反响的速率应始终相等，但反响一段时间后有v(H2SO4) (5) (6)酸液的体积(7)醋酸中存在电离平衡，反响开场时c(H)小于盐酸，故反响速率也小于盐酸。当反响进展到肯定程度后，醋酸的电离平衡不断向右挪动，使得c(H)大于盐酸，故反响速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终供应的H的物质的量相等，故最终得到H2的体积相等(8)H的存在抑制HSO的电离(或：SO抑制H及Mg的反响或Cl促进H及Mg的反响