铁的冶炼学案.docx

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1、铁的冶炼学案铁的冶炼合金 第5章其次节铁的冶炼合金（第1课时）【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2了解：生铁的冶炼原理及相关试验的现象、操作过程、设计留意点。【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法【学习过程】一、学问打算1.了解铁在自然界的分布。2.常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？3.一氧化碳、二氧化碳气体分别有哪些性质？二、思索与沟通（一）铁的冶炼1.铁的冶炼原理（1）炼铁原理的试验装置图（2）试验操作步骤：检查装置气密性装药品并固定装置通两步不能颠倒，目的是两步不能颠倒，缘由是3.处理尾气的缘由是，

2、应如何处理？4.试验中视察到的现象：（1）（2）5.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式2.铁的冶炼（1）设备：（2）原料：、（3）各原料的作用：铁矿石焦炭石灰石（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。（5）产品：3.金属的冶炼方法(1)法(2)法三、总结与反思工厂炼铁与试验室试验得到铁之间不同的是_。工厂炼铁须要考虑的因素有_、_、_、_等等。四、达标检测1.工业上高炉炼铁用的原料是（）焦炭；石灰石；一氧化碳；铁矿石ABCD2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是（）AC+O2CO2BCO2+C2COCCaCO3CaO+CO2D

3、3CO+Fe2O32Fe+3CO23、下列物质中呈红色的氧化物是（）AFe2O3BCuCFeODCuO4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为（）A热还原法B干脆加热法C电解法D氧化法5、做一氧化碳还原氧化铁的试验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）A用大量水边冲边洗B用试管刷左右、上下用力刷C用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D用肥皂粉清洁后再用水冲洗6、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在肯定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（） 五、课后训练1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必需应当知道的，就这

4、方面的内容，回答下列问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A赤铁矿（Fe2O3）B磁铁矿（Fe3O4）C硫铁矿（FeS2）D菱铁矿（FeCO3）（2）人类在很早就发觉，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。2.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已

5、知铜的熔点是1083.4，铁的熔点是1534.8。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？从物理性质的角度分析：从化学性质的角度分析：3.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭混合加热至800左右，可得到与黄金外观相像的“药金”。（1）你认为制得的“药金”是黄金吗？，为什么？。（2）“药金”的主要成分是。4.测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，试验室只供应一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，恳求出该合金中铜的

6、质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，试验时必需供应和测出的数据是_（填序号）A参与反应的合金质量B参与反应的稀盐酸的质量C产生气体的质量5、一氧化碳还原氧化铁的试验装置如下图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是。（2）A中的现象是，A中发生反应的化学方程式为：。（3）B装置中的现象是，依据该现象可推断A中反应是否已经起先，B中发生化学反应的化学方程式：。（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的方法。（5）当氧化铁全部还原成铁后停止试验，应当先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。六、教学后记 金属、金属矿物和铁的冶炼教

7、学案 金属、金属矿物和铁的冶炼教学案班级姓名学号学问回顾1金属有很多共同的物理特征，如。2金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：、。（2）与稀硫酸的反应：、。（3）与盐溶液的反应：铁丝浸入硫酸铜溶液；铜片浸入硝酸银溶液；锌粒浸入硫酸亚铁溶液。以上（2）（3）反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是。（4）铝、铁、铜与冷水。（填“反应”或“不反应”）3金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余大多数金属以存在。4铁的矿物主要有、和。5某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭 (1)请在方框

8、内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式：(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推想高炉废气的主要成份为。6在试验室中用CO还原Fe2O3的试验中：（1）视察到的现象是、。（2）试验中的留意事项有：（用“先”“后”）试验起先时，通CO，点燃酒精灯；试验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；7常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。8人类历史上运用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是。9合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。常见的合金有、。10铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列困难的化学反应。铁锈的主要成分是（写化学式）。稀硫酸、醋酸溶

9、液、食盐水都能（填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。11防止金属制品生锈的方法有、。12废金属的危害。回收利用废金属的优点有、。练习巩固1下列物质中不属于合金的是（）A、青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生铁2绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中全部的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()A、工业冶铁B、用生石灰制熟石灰C、试验室制取二氧化碳D、试验室制取氧气3把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（）A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、硫酸亚铁溶液4有关合金的叙述：合金中至少含

10、两种金属合金中的元素以化合物的形式存在合金中肯定含有金属合金肯定是混合物生铁是含杂质较多的铁合金生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）A、B、C、D、5向混有少量CuO粉末的铁粉中加入肯定量的稀硫酸，加热。反应完毕后，铁粉还有剩余所得溶液中肯定含有（）A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO46钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。依据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备C、用于做保险丝D、用于制造

11、人骨替代品7如图53所示，在盛水的试管中放一根干净的铁钉，用带型管的胶塞塞紧，型管内水面处于同一高度。数天后视察到型管内的水面()Aa比b高Bb比a高C一样高D无法推断8下列成语与我们所学的化学学问有关。请简述其中的化学原理。（1）百炼成钢；（2）釜底抽薪。 5.2金属矿物、铁的冶炼（第1课时）学案 第5章其次节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在2、驾驭试验室炼铁的原理、装置、步骤及留意点3、驾驭工业炼铁的原料、设备、原理、产品与试验室的区分。4、相识C、CO、CO2的相互转化。【学习重点】驾驭试验室炼铁的原理、装置、步骤及留意点【学习难点】驾驭工业炼铁的

12、原料、设备、原理、产品与试验室的区分【学习过程】一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。1.自然界中以单质形式存在的有_。因为这些金属的化学性质_活泼。地壳中含量最多的金属元素为_，其次为_。2.铁的矿物主要有_、_、_和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_，磁铁矿的主要成分为_。3.矿石都是_物，赤铜矿的主要成分为_，（标出铜元素的化合价），名称为_。4.比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的依次为_。5.一氧化碳化学式_：煤气的主要成分，_溶于水，有_性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_性，可作

13、为燃料。燃烧的化学方程式为_。【新知导学】：1.什么叫金属的冶炼？名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化学式颜色23.常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨：活动一、试验室模拟炼铁（1）炼铁原理的试验装置图（2）试验操作步骤：检查装置气密性装药品并固定装置通留意：两步不能颠倒，目的是两步不能颠倒，缘由是（3）.处理尾气的缘由是，应如何处理？（4）.试验中视察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式活动二工业炼铁（1）设备：（2）原料：、（3）各原料的作用：铁矿石焦炭和热空气，石灰石（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中

14、如何产生一氧化碳：，。（5）产品：（6）出铁口为什么低于炉渣出口？三、总结、反思与提升1、总结：活动一、二。对比试验室与工业炼铁试验室炼铁工业炼铁装置（设备）药品（原料）原理产品2、活动一中实际运用的CO的质量比参与反应的CO的质量要。直玻璃管内的物质反应前后质量差为的质量。澄清石灰水增加的质量的理论上是的质量。3、提升：金属的冶炼方法电解法：（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。如：一氧化碳还原氧化铁_一氧化碳还原四氧化三铁_氢气还原氧化铜_等。4、书写C、CO、CO2的转化反应化学方程式_四、自检、反馈与巩固

15、【课堂作业】1.工业上高炉炼铁用的原料是（）焦炭；石灰石；一氧化碳；铁矿石ABCD2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是（）AC+O2CO2BCO2+C2COCCaCO3CaO+CO2D3CO+Fe2O32Fe+3CO23、下列物质中呈红色的氧化物是（）AFe2O3BCuCFeODCuO4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为（）A热还原法B干脆加热法C电解法D氧化法5、做一氧化碳还原氧化铁的试验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（）A用大量水边冲边洗B用试管刷左右、上下用力刷C用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D用肥皂粉清洁后再用水冲洗5、一氧化碳还原

16、氧化铁的试验装置如下图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是。（2）A中的现象是，A中发生反应的化学方程式为：。（3）B装置中的现象是，依据该现象可推断A中反应是否已经起先，B中发生化学反应的化学方程式：。（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的方法。（5）当氧化铁全部还原成铁后停止试验，应当先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。【课后训练】1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必需应当知道的，就这方面的内容，回答下列问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到

17、这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A赤铁矿（Fe2O3）B磁铁矿（Fe3O4）C硫铁矿（FeS2）D菱铁矿（FeCO3）（2）人类在很早就发觉，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。3.某化学爱好小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2+2

18、NaOH=Na2CO3+H2O）(1)为避开一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接依次为a()()()。C装置中NaOH的作用是(2)试验起先时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。(3)试验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。(4)除CO外，还有(写化学式)可以还原Fe2O3。 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页