九年级化学上册《质量守恒定律》学案分析.docx

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1、九年级化学上册质量守恒定律学案分析质量守恒定律学案 质量守恒定律学案一、【是真是假】1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们常常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”名贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的歼灭，这是真的吗？2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？二、【合作探究】请你依据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。请根据指导完成试验并将试验记录填入下表中：试验

2、名称反应前的质量试验现象反应后的质量我的结论三、【快速抢答】推断正误，并说出理由。1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。（）2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（）学法指导定律的适用范围是化学改变而不是物理改变。运用质量守恒定律时肯定要认清反应物和生成物的种类。定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。四、【前失后鉴】1673年，英国化学家波义耳做了这样一个试验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该试验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。（1）是什么缘由导致波义耳未能发觉质量守恒定律？ （2）说说你得到了什么启示？

3、五、【探微求知】（1）你能用图片展示出电解水的微观改变过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例） （2）说说你在贴图过程中的发觉吧？ 六、【学问运用】1、再回首请你重新思索学案第一环节：“是真是假”。2、工业上用氮气（N2）与氢气（H2）两种物质反应来制氨气（NH3）。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为吨。3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中肯定含有元素。七、【收获共享】基础篇1、化学改变的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变；不变；不变，所以，参与反应的的质量总和等于反应后生成的。2、比较下列

4、物质的质量大小，用“”、“=”、“”填空。（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。拔高篇3、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项独创权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学学问揭开骗子的可恶面纱。 八、【走进生活】减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有很多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来说明合理减肥的原理么？ 九年级化学质量守恒定律 课题 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课型 新授 教学媒体 多媒体、试验器材 教 学 目 标 学问

5、 技能 1.通过试验探究相识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度相识在一切化学发应前后原子的种类、数目、质量没有变更和增加，知道质量守恒的本质缘由。 3.能应用质量守恒定律解决相关问题。 过程 方法 1.通过学生分组试验，探究，培育学生的动手试验实力及视察分析实力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的缘由的分析，培育学生的探讨问题实力和逻辑推理实力。 情感 看法 1.通过试验的探究，激发学生的学习化学的爱好。同时培育学生的辨证唯物主义观点。 2、培育学生严谨求实的科学看法和创新精神。 教学重点 通过试验探究质量守恒定律. 教学难点 1.从微观角度说明质量守恒定律. 2

6、.质量守恒定律的应用 教学内容及问题情境 学生活动 设计意图 创设情境引入新课 播放罗蒙诺索夫的试验图片讲解并描述有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在试验室里做试验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，望见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称没关系,一称不得了,一个宏大的定律诞生了。他发觉在煅烧前后总质量并没有发生改变，经过反复的试验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和究竟有没有改变呢？

7、 探究质量守恒定律 【提出问题】本节课我们一起探讨化学改变过程中各物质的质量总和有无改变？ 【假设与猜想】 （引导）依据同学们已有的学问和阅历，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和 有可能发生哪几种改变？ 教学内容及问题情境 观看图片倾听思索思索问题 学生小组绽开探讨，沟通并总结。可能以下几种状况： 1.反应前质量总和大于反应后质量总和。 2.反应前质量总和小于反应后质量总和。 3.反应前质量总和等于反应后质量总和。 学生活动通过这个小故事激发学生求知和探究的欲望,使学生的思维集中到本节课的主题上。 培育学生从日常学习和生活发觉问题的实力培育学生在老师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的实力设

8、计意图 提出要求 在设计方案前，先请同学们探讨与思索以下几个问题： 1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？ 2、试验该怎么做，肯定要用到什么仪器？3、试验中需称量吗？需称量几次？ 4、此试验是为了证明参与反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的试验装置有何要求？【设计方案】 参加沟通，刚好引导启发学生设计方案，适时提出修改看法。 【指导试验】 为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的试验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的试验。在试验中留意对学生进行视察指导，帮助学生顺当完成试验。 【沟通与小结】 1.主

9、持学生的沟通发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论 （过渡）同学们通过两个不同的试验得出了相同的结论反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的探讨和实践，做了大量的试验，也和同学们一样得出了相同的结论。 （播放影片）质量守恒定律的发觉 2.引导学生从试验中归纳出质量守恒定律。 3.提示学生分析质量守恒定律中的留意点。 【拓展与提高】 （提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？ （演示试验）P92试验5-1和试验5-2引导分析改进方案。问：为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上肯定要留意什么问题？若要对此装置进行改进，你应当如何设计？ （小结）质量守恒的适用

10、范围是化学反应。 探究质量守恒的实质 （提问）化学反应前后，反应物与生成物 教学内容及问题情境沟通与探讨 探讨沟通回答所提出的问题：生1：试验生2：天平 生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。 生4：试验装置必需密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。 各小组沟通本组的试验设计思路，在沟通方案过程中，相互补充，相互借鉴。每4人一组进行探究试验，试验中分工合作、相互沟通、收集试验数据，适时记录小组代表发言，沟通试验数据，分析数据，归纳结论。观看，相识科学家的探讨历程 总结质量守恒定律的内容。守恒定律内容中的关键字，“参与”、“化学反应”、“质量总和”。视察天平平衡状况。 思索：这

11、两个试验是否遵守质量守恒定律？ 探讨，踊跃解答不守恒的缘由及改进装置的方法 学生活动通过探讨，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对试验方案的设计思路更加明确，更加周密。通过试验设计，培育学生的想象力和主观能动性，以及独立思索、大胆探究的精神。培育学生的视察实力、动手实力、分析实力、自主合作实力及勇于探究的意志力通过对试验数据的沟通与探讨，得出结论，培育学生的定量探讨问题的实力。有利于学生将自己的探究与之相比较，领会与科学家“发觉”相像结论的喜悦之情对表面上看似不守恒的试验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的相识。让学生改进试验方案，使学生的思维进一步开拓。 设计意图 的总质量为

12、何相等呢？从微观上该如何分析呢？ （播放动画）水电解的微观动画 引导学生共同探讨、思索（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会改变吗? 质量守恒定律的应用 （投影） 1.说明现象（课本96页第3题） 2.用质量差确定某反应物或生成物的质量 在化学反应ABCD中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参与化学反应的B的质量为克。 在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参与反应的B的质量为。 3.推断反应物或生成物的组成元素 蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，依据质量守恒定律可知，该物质的组成中肯定含有元素和元素。 沟通总

13、结 引导学生反思探讨过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。 探讨、思索观看 自主发言总结，得出守恒的微观缘由：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的 质量没有变更。 原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。练习踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。通过练习加深对质量守恒定律的相识与理解带领学生对所学学问进行整理，培育学生归纳概括实力。使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。 板 书 设 计 应用 内容 质量守恒定律 守恒缘由 不 变 课题1质量守恒定律 原子种类 原

14、子数目 原子质量 1.说明反应前后物质质量的改变 2.用质量差确定某反应物或生成物的质量 3.推断反应物或生成物的组成元素 教学反思质量守恒定律 制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 学习目标：学问与技能：通过试验测定，使学生理解质量守恒定律的缘由。过程与方法：初步培育学生应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力。情感看法和价值观：通过对化学反应实质与质量守恒缘由的分析，培育学生的逻辑推理实力，使学生了解探讨化学问题的基本思路。培育学生由感性到理性，由个别到一般的相识方法。学习过程：一：学问链接1、托盘天平的

15、运用：运用天平常，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，推断化学改变的依据_3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否变更？假如变更是增加还是削减？你的猜想：物质发生化学改变前后，其总质量_，猜想的依据是_.二：自主探究提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么改变呢？你的猜想：（1）（2）（3）试验探究：老师的演示试验和自己动手试验，留意视察现象并记录，完成试验报告。试验名称改变时的现象改变后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧 三：合作探究沟通探讨：1.归纳质量守恒定

16、律的内容：.2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 3.你认为试验胜利的关键因素是什么？如何改进第三，四试验装置? 四：学习评价课堂评价：1下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A参与反应前后各物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参与化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2在化学反应中，反应前后肯定没有变更的是（）A分子的种类B分子的数目C物质的种类D原子的数目4某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）AFe、OBFe、O、HCFe、HDO、H5在化学反应M+NP+Q中

17、，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）A(ac+b)gB(a+cb)gC(b+ca)gD无法确定6下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A铁钉生锈后质量增加B煤燃烧后质量减轻C双氧水分解后质量削减D10g的冰溶化后变为10g的水7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量改变的是（）ABCD课后提升：1.化学反应的实质是（）。A分子的间隔发生变更B分子的运动速度变更C原子的种类发生变更D原子重新组合2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A肯定是（ab）gB肯定不足（ab）gC大于（ab）gD小于等于（ab）g3.下列各组

18、物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中肯定含有元素，可能含有元素。5、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，肯定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测211097、下列说法中不正确的是

19、（）A该反应为分解反应B该反应遵守质量守恒定律CX中未测值为零D若Q为氧气，则该反应为氧化反应8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明白（）A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成9下列各改变能用质量守恒定律说明的是（）A食盐渐渐溶解在水中B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消逝10某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2 五：总结与反思 制

20、作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题2如何正确书写化学方程式 学习目标：1、学问与技能：（1）通过详细化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简洁的化学方程式。2、过程与方法（1）采纳讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采纳归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培育学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的探讨，对学生进行敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教化。学习重点:化学方程式的涵义及配平方法学习过程：一：学问链接1在化学

21、反应前后，确定没有改变的是（），确定发生改变的是（）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气 3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、精确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O43Fe+2O2Fe3O4二：自主探究1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；。（2）什么叫化学方程式的配平。

22、配平的目的：。配平的标记：。 三：合作探究学问归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能供应给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)探讨回答：(1)（2）(3)归纳总结：质的方面：表示和及反应条件宏观上：表示和之间的质量比微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比 提问大家可能都听说过，前几年有些别有专心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必需以为基础；二是遵守定律。思索1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思索2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）“写”：用

23、化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。注：配平化学方程式的常用方法：（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）视察法；（4）分析法。课堂练习用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。四：学习评价课堂练习：1下列化学方程式书写正确的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2

24、O2H2O+O22在反应3Fe2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A321B5616232C5632232D168642323在反应Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）AN2O5BN2CNODNO24在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A2m=aB3n=2aC3n=aD2b=2m+n5、绿色植物汲取太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体

25、单质。则该反应的化学方程式为：。课后提升：.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A15B14C13D10.人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝。表示该反应的化学方程式正确的是()AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OBC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD2C3H6O3+5O2=6CO2+

26、6H2O五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题3利用化学方程式的简洁计算 学习目标：学问与技能：1、学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培育学生根据化学特点进行思维及审题、学习重点:依据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：学问链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方

27、法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。二：自主探究1：自主探究学问归纳与点拨：提出问题：依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。例题1加热分解6g高锰酸钾

28、，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思索、探讨并回答例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?分析这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 提出问题：依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种

29、反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、依据化学方程式计算的依据是。2、依据化学方程式计算的方法和步骤：；。3、计算类型：例1已知的质量计算的质量。例2已知的质量计算的质量。四：学习评价课堂练习：1、要让3g镁条完全燃烧，须要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X

30、和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，须要碳的质量至少是多少？课后提升1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、14克A参与反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 3、用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜? 456g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页