上海市化学普陀区中考一模.docx

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1、2016-2017学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共20分，每小题只有一个正确答案）1我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是（）A骨质疏松B棉线织布C冶炼金属D烧制陶瓷2人体中缺少铁元素会导致的疾病是（）A骨质疏松B贫血C老年痴呆D大脖子病3下列物质中属于单质的是（）A水B碳六十C生石灰D熟石灰4下列化学用语及其表述正确的是（）ACl2两个氧元子B3S三个碳元素CFeCl2氯化铁DMg一个镁原子5下列物质中属于混合物的是（）A水银B冰水混合物C空气D胆矾6生活中常见的物质pH大于7的是（）A蔗糖溶液B肥皂水C食醋D食盐水7天气预报时，下列指标不会预报的是（）APM2

2、.5B二氧化硫浓度C氮氧化合物浓度D二氧化碳浓度8+4价氮元素形成的氧化物分子式是（）ANOBN2OCN2O4DN2O59丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（）AC3H4O2是混合物B一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成C其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1D丙烯酸的式量为7210下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A氧气助燃焊接金属B稀有气体通电发有色光保护气C石墨导电可用作电极D二氧化碳进行光含作用植物的肥料11下列实验操作不正确的（）A用电子天平称取2.35克氯化钠B用l0mL的量筒量取8mL的水C用50mL的烧杯量取大约2

3、0mL的水D用石蕊测定某溶液的pH值12一定会影响物质溶解度的是（）A温度B压强C溶剂的量D溶质的质量13如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（）ABCD14下列实验现象描述错误的是（）A硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色B氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀C在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成D镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末15下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A木炭在空气中燃烧C+O2CO2B铁在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3C镁在氧气中燃烧Mg+O2MgOD水通电电解2H2O2H2+O216物质的量是国际单位制中的一

4、个基本物理量，有关说法正确的是（）A物质的量符号是NB物质的量单位是molC物质的量就是物质的质量D1摩任何物质一定含有6.021023个微粒17将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A蒸发5g水B加入氯化钠固体0.1gC倒出一半溶液D加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液18下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（）ABCD19粗盐提纯过程中称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A称量、溶解、过滤、蒸发B溶解、过滤C溶解、过滤、蒸发D过滤20将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如

5、图则y坐标表示的是（）A钠元素的质量分数B氧元素的质量分数C氢元素的质量分数D碳元素的质量分数二填空题（第1-17空每空1分，第18空2分，计19分）21自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：自然界中，碳元素存在的状态有游离态和，写出一种碳单质的名称；采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有的物理性质葡萄糖（C6HI2O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是；葡萄糖中碳元素的质量分数为22化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40，红磷着火点是240，请回答下列问题：白磷与红磷

6、为同一元素形成的不同单质，该现象称为；利用图1装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是；化学方程式是；利用图2装置进行实验，热水温度一定要超过白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是；用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种燃烧现象称为23A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示t1时，B物质的溶解度是g/l00g水；t1时，将15gA加入到g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是；若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质量分数最小的是物

7、质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是（填字母序号）；aA、B、C的溶液溶质质量分数相同 bC的溶液100g中有10g溶质cB的溶液处于不饱和状态 dA、C的溶液质量相同取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是（质量分数用分数或小数表示）三、简答题（第12题2分，13题3分，其它每小题9分，共21分）24实验室常用如图仪器来制取某些气体：（注：导管、塞子省略）图中仪器“D”的名称是；仪器“F”的名称是；实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是；固体粉末送入试管底部除

8、药匙外还可以用；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是；利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是和（均填写编号）；氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是（写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是（填写编号）25大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO2：若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳（杂质不与盐酸反

9、应，写出计算过程）求：（1）该大理石中含CaCO3多少克？（2）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用（填“块”或“粉末”）状的石灰石分解得到的氧化钙的用途之一是实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入溶液中，发生的化学方程式是实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是（选填编号）A加入稀盐酸，观察是否有气泡生成B加入大量水，观察是否放热C称量固体，固体质量减少D加大量水，观察是否有不溶物存在2016-2017学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷参

10、考答案与试题解析一、选择题（共20分，每小题只有一个正确答案）1我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是（）A骨质疏松B棉线织布C冶炼金属D烧制陶瓷【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、骨质疏松是间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、冶炼金属利用还原剂与化合物反应制取金属，过程中有新物质生成，属于化学变化D、烧制陶瓷是物质与氧气发生剧烈的氧化反应，过程中有新

11、物质生成，属于化学变化故选CD【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2人体中缺少铁元素会导致的疾病是（）A骨质疏松B贫血C老年痴呆D大脖子病【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与生活【分析】一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病；根据人体内各种元素的生理功能、缺乏症进行分析判断即可【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血故选B【点评】本题难度不大，主要考查营养元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄

12、入时的注意事项等是正确解题的关键3下列物质中属于单质的是（）A水B碳六十C生石灰D熟石灰【考点】单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；B、碳六十是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物故选：B【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元

13、素组成，又要判断物质组成4下列化学用语及其表述正确的是（）ACl2两个氧元子B3S三个碳元素CFeCl2氯化铁DMg一个镁原子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、Cl2表示氯分子，两个氯原子可表示为2Cl，故选项错误；B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故3S表示三个碳原子，故选项错误

14、；C、当铁元素显+价的时候读作亚铁，故FeCl2读作氯化亚铁，故选项错误；D、根据元素符号的意义可知，Mg可表示一个镁原子，故选项正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易5下列物质中属于混合物的是（）A水银B冰水混合物C空气D胆矾【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、水银是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故B

15、错；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；D、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错故选C【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成6生活中常见的物质pH大于7的是（）A蔗糖溶液B肥皂水C食醋D食盐水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的碱 碱的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性【解答】解：A、蔗糖溶液是蔗糖溶于水，显中性，pH等于7；B、肥皂水显碱性，pH大于7；C、食醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，D、食盐属于盐，溶于水显

16、中性，pH等于7，故选B【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论7天气预报时，下列指标不会预报的是（）APM2.5B二氧化硫浓度C氮氧化合物浓度D二氧化碳浓度【考点】空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指

17、数越小，空气的质量越好【解答】解：A、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；B、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容D、二氧化碳不属于空气质量检测的内容，所以不需要检测二氧化碳浓度；故选D【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中8+4价氮元素形成的氧化物分子式是（）ANOBN2OCN2O4DN2O5【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律

18、【分析】根据常见元素的化合价和有关化合价的规定来分析作答【解答】解：在氧化物中，氧元素通常显2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，分别计算四个选项中氮元素的化合价：ANO中氮元素显+2价；BN2O中氮元素显+1价；CN2O4中氮元素显+4价；DN2O5中氮元素显+5价故选C【点评】本题难度不大，掌握化学式的书写方法和化合价的有关规定，并能灵活运用即可正确解答本题9丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（）AC3H4O2是混合物B一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成C其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1D丙烯酸的式量为72【考点】化学

19、式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据混合物与纯净物的概念来分析；B根据分子结构来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据式量的计算方法来分析【解答】解：AC3H4O2是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；B由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误；C丙烯酸（C3H4O2）中碳元素与氢元素的质量比为：（123）：（14）=9：1，其中碳、氢元素的物质的量之比为3：4，故错误；D丙烯酸（C3H4O2）的式量为123+14+162=

20、72，故正确故选D【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大10下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A氧气助燃焊接金属B稀有气体通电发有色光保护气C石墨导电可用作电极D二氧化碳进行光含作用植物的肥料【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途【解答】解：A、氧气助燃用于焊接金属，正确；B、稀有气体通电时能够发出各种颜色的光，可以用于霓虹灯错误；C、石墨导电可用作电极，正确；D、二氧化碳能进行光合作用植物的肥料，正确；故选B【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答

21、时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的11下列实验操作不正确的（）A用电子天平称取2.35克氯化钠B用l0mL的量筒量取8mL的水C用50mL的烧杯量取大约20mL的水D用石蕊测定某溶液的pH值【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A根据电子天平精确到0.0001g分析；B根据量筒的选择方法分析；C根据量筒的选择方法考虑；D根据石蕊试液属于酸碱指示剂考虑【解答】解：A电子天平精确到0.0001g，可称取2.35克氯化钠，故A正确；B量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，用l0mL的量筒可以量取8mL的水

22、，故B正确；C量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，可以用50mL的烧杯量取大约20mL的水，故C正确；D石蕊试液属于酸碱指示剂，只能指示酸和碱，不能测溶液的pH值，故D错误故选D【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住电子天平、广泛pH试纸、托盘天平的准确度只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性12一定会影响物质溶解度的是（）A温度B压强C溶剂的量D溶质的质量【考点】固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性

23、质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固体物质的溶解度，故选项正确B、固体物质的溶解度受压强的影响很小，压强几乎不影响固体物质的溶解度，故选项错误C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误故选：A【

24、点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关13如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（）ABCD【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子化学反应前后原子的种类、数目没有改变【解答】解：由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目没有改变，在该模型图中还需添加的微粒是一个氢分子，观察选择项，B正确故选B【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可1

25、4下列实验现象描述错误的是（）A硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色B氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀C在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成D镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据碱的化学性质，进行分析判断C、根据盐的化学性质进行分析判断D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜

26、蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误C、在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成，故选项说法正确D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质、碱的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别15下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A木炭在空气中燃烧C+O2CO2B铁在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3C镁在氧气中燃烧Mg+O2MgOD水通电电解2H2O2H2+O2【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律

27、【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注，正确的化学方程式应为C+O2CO2B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgOD、该化学方程式书写完全正确故选：D【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，

28、最后短线改成等号16物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A物质的量符号是NB物质的量单位是molC物质的量就是物质的质量D1摩任何物质一定含有6.021023个微粒【考点】有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】A、根据物质的量符号，进行分析判断B、根据物质的量单位，进行分析判断C、根据物质的量的含义进行分析判断D、根据1mol任何物质中约含有6.021023个微粒进行分析判断【解答】解：A、物质的量符号是n，故选项说法错误B、物质的量单位是mol，故选项说法正确C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量不是物质的质量，故选项说法错误D

29、、1mol任何物质微粒数近似是6.021023个，本身是个约数，而非准确数，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键17将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A蒸发5g水B加入氯化钠固体0.1gC倒出一半溶液D加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶质质量分数=100%以及溶液的均一性分析【解答】解：A、蒸发水的质量为y，100%=20%，y=5g，B、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有100%=

30、20%，x=1.25g，C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变；D、将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液，溶液的浓度小于0.2，故选：A【点评】本题是借助于数学模型，解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的计算能力和数据分析能力18下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（）ABCD【考点】二氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答【解答】解：A向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故不

31、能证明一定是二氧化碳的化学性质；B向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，故证明了二氧化碳的化学性质；C二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色小花变红，证明了二氧化碳的化学性质，故能证明二氧化碳的化学性质；D燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中木条熄灭，证明了二氧化碳不可燃也不支持燃性质，故能证明二氧化碳的化学性质；故选：A【点评】本题主要考查了验证二氧化碳的物理性质和化学性质的实验，要加强记忆19粗盐提纯过程中称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A称量、溶解、过滤、蒸发B溶解、过滤C溶解、过滤、蒸发D过滤【考点】氯化钠与

32、粗盐提纯【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料【分析】根据称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析判断【解答】解：A、称量时无需使用烧杯，蒸发时无需使用烧杯，故选项错误B、溶解操作需要在烧杯中进行，过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，故选项正确C、蒸发时无需使用烧杯，故选项错误D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，溶解时也需要使用烧杯，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，了解称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器是正确解答本题的关键20将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图则y坐标表示的是（）A钠元素的质量分数B氧元素

33、的质量分数C氢元素的质量分数D碳元素的质量分数【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以判断相关方面的问题【解答】解：A、随着反应的进行，溶液中钠元素的质量不变，该选项说法不正确；B、随着反应的进行，氧元素的质量分数逐渐增大，该选项说法不正确；C、随着反应的进行，氢元素的质量分数不变，该选项说法不正确；D、随着反应的进行，二氧化碳不断反应形成溶液的一部分，因此溶液中碳元素的质量不断增大，当恰好完全反应时，质量不再增大，该选项说法正确故选：D【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转

34、化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断二填空题（第1-17空每空1分，第18空2分，计19分）21自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：自然界中，碳元素存在的状态有游离态和化合态，写出一种碳单质的名称石墨（答案合理即可）；采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式2C+O22CO；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有的物理性质葡萄糖（C6HI2O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是1：2：1；葡萄糖中碳元素的质量分数为40%【考点】碳元素组成的单质；碳的化学性质；元素的质量分数计算【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途

35、【分析】根据元素的存在形态以及常见的碳的单质分析回答；根据一氧化碳的形成原理来分析解答；根据物质的量之比以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石等；故填：化合态；石墨（答案合理即可）；碳与氧气在点燃的条件下反应生成无色无味的一氧化碳；故填：2C+O22CO；无色无味；由葡萄糖（C6HI2O6）的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6=1：2：1，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比也是1：2：1，葡萄糖中碳元素的质量分数为=40%，故填：1：2：1；40%【点评

36、】本题所考查了的知识点较多，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可22化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40，红磷着火点是240，请回答下列问题：白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为同素异形；利用图1装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量；化学方程式是4P+5O22P2O5；利用图2装置进行实验，热水温度一定要超过40白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是水温不可能达到240；用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种燃烧现象称为自燃【考点】燃烧与燃烧的条件

37、；空气组成的测定；书写化学方程式【专题】实验性简答题【分析】根据同素异形体的概念来分析根据白磷燃烧的现象以及反应的原理来分析；根据白磷的着火点以及燃烧的条件来分析；根据自燃的概念来分析【解答】解：由同种元素组成的不同的单质，互称同素异形体，该现象称为同素异形；故填：同素异形；白磷剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量，磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量；4P+5O22P2O5；白磷的着火点在40左右，所以烧杯中的热水温度需要超过40白磷才能燃烧；红磷的着火点在240左右，而热水的温度达不到，所以红磷虽然能与氧气接触，但也不会发生燃烧，

38、故填：40；水温不可能达到240；由于溶有白磷的二硫化碳溶液中的二硫化碳易挥发，留下了白磷，白磷的着火点低，在空气中缓慢氧化积累的温度达到其着火点就发生自发地燃烧，称为自燃，故填：自燃【点评】此题是利用和探究物质燃烧的条件实验，得到物质燃烧需要两个条件：一是温度必须达到其着火点；二是需要与氧气接触23A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示t1时，B物质的溶解度是20g/l00g水；t1时，将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度并加入固体A；若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质

39、量分数最小的是C物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是ac（填字母序号）；aA、B、C的溶液溶质质量分数相同 bC的溶液100g中有10g溶质cB的溶液处于不饱和状态 dA、C的溶液质量相同取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是60%（或0.6）（质量分数用分数或小数表示）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物

40、质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，B物质的溶解度是20g/l00g水；t1时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；t2时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1时的溶解度，所以将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液；对于溶解度曲线上的点P，a、A、B、C三种物

41、质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故a正确；b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误；c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故c正确；d、A、C的溶液质量不一定相同，故d错误；故选：acA物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A的质量分数的取值范围是100%=60%故答案为：20；升高温度并加入固体A；C；ac60%【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力三、简答题（第12题2分

42、，13题3分，其它每小题9分，共21分）24实验室常用如图仪器来制取某些气体：（注：导管、塞子省略）图中仪器“D”的名称是分液漏斗；仪器“F”的名称是锥形瓶；实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2；固体粉末送入试管底部除药匙外还可以用纸槽；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃说明已经收集满；利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是C和E（均填写编号）；氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是都是分解反应（写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是H（填写编号）【

43、考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据常见仪器的名称进行分析；根据方程式的写法写出用氯酸钾制取氧气的反应原理；根据固体粉末状药品的取用方法进行分析；根据氧气的验满方法进行分析；根据实验室制取氧气的反应物、反应条件来选择常用仪器的制取装置；根据氯酸钾或双氧水制取氧气的反应原理进行分析；根据实验目的结合各种实验仪器的作用选取仪器即可【解答】解：图中仪器“D”的名称是分液漏斗；仪器“F”的名称是锥形瓶；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；固体粉末送入试管底部，除药匙外还可以用纸槽；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃说明已经收集满因为实验室用过氧化氢（二氧化锰，作催化剂）制取氧气，是“液+固常温”型制取装置，所以不需要加热，故不需要酒精灯；上述仪器一定用不到的是酒精灯和烧杯；氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是：都是分解反应；反应物中都有氧元素；都可以产