高中化学竞赛辅导练习全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答竞赛相关.docx

《高中化学竞赛辅导练习全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答竞赛相关.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛辅导练习全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答竞赛相关.docx（13页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学竞赛辅导练习-全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答 无1完成方程式(反响体系内有4mol离子)： HNO3+2H2SO4(100) _ +_+_ 无2完成反响方程式：在100H2SO4中，1mol H3BO3和6mol H2SO4反响生成6mol(离子)： 无3完成在100H2SO4中该反响方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol(离子)。 无42mol I2和3mol I2O5混合物在浓H2SO4中生成IO2SO4，假设在发烟硫酸(H2SO4SO3)中反响生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3当心和水反响得到I2和I2O4。写出以上反响

2、方程式。 无5PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反响方程式： 有6炸药TNT发生化学反响方程式： 无7用浓氨水和碘片反响可生成一种不溶于水炸药碘化氮晶体(NI3NH3)，写出该炸药合成与爆炸方程式。 合成： 爆炸： 无8依据本草纲目有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱。写出主要化学反响方程式。 无9黑白照相里显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚碱溶液)里，将含有银核AgBr粒子复原成金属银，写出离子反响方程式；定影是指用定影剂(Na2S2O3)洗去不溶性AgBr，写出化学反响方程式。 显影：

3、定影： 磷酸氢二钠溶液中参与AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反响方程式： 该黄色沉淀能溶于氨水，写出反响方程式； 无10. 配平Cl2+AgF+H2OAgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5-1，9，10，1或7，14，7-1，13，14，2；。假设H2O前面系数为11，写出配平后系数 假设a，b，c为随意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出全部状况： 无11.硫酸可以生成由氮原子干脆相连于硫原子一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反响合成三硫酰亚胺(如右以下图所示)反响方程式。 无12往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4

4、溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反响方程式。 无13工业上消费银方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反响方程式。 无14往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，视察到溶液先呈黄色，后渐渐出现棕色，然后棕色又消逝，接着又有棕黑色浑浊，最终溶液呈紫色。写出各步反响方程式并结合颜色变更缘由。 无15MgCl2溶液中参与足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体(不含结晶水)加热后失重43.7，写出化学反响方程式。 有16最近几年，人们从各方面得到证据，说明苯构造仍旧是凯库勒式，最重要证据之一是，邻二甲苯臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来说明，写出邻二甲苯与臭氧反响配平方程式

5、： 无重17镁与硝酸反响试验中，测得其气相产物有H2，NO， NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物HNO3浓度范围为；H2 C6.6mol/L； N2和NH4+ C10mol/L；NO 0.1mol/LC0.1mol/L。 各气相产物成分及含量随HNO3浓度变更曲线如右图所示。 a写出1gMg与12mol/LHNO3反响方程式： b 960mgMg与1L4mol/LHNO3反响，搜集到224mL气体(S.T.P)气体，试写出反响方程式： 无18镁条投入5mL 4溶液中，其外表马上有气泡产生，四周有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，假设

6、镁条过量，兰色固体消逝，有白色沉淀生成，气泡接着产生，而红色质量没有明显增加。写出反响中全部离子反响方程式： 说明试验中兰色沉淀消逝和白色沉淀生成缘由： 无重19将蓝矾放在一个可以称出质量容器内加热，固体质量随温度变更关系如右图所示，纵坐标是固体相对质量，写出固体质量发生突变时化学反响方程式： 无20. 将固体FeC2O42H2O放在一个可以称出质量容器里加热，固体质量随温度变更关系如下图(相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9)；纵坐标是固体相对质量。写出以下三个区间质量发生突变更学方程式。 AB BC CD 无21铅丹(Pb3O4)能与浓盐酸猛烈反响，将残留液稀释后

7、有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液，而不溶于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中参与Na2CO3溶液后又得到白色碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66。写出以上各步反响方程式。 无22. 将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)和Fe(NO3)3混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体(S. T. P)不能溶解。 无24. 5mL Ag+浓度为0.1mol/L溶

8、液与等物质量碱金属盐反响，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.2910g，那么沉淀为 (写出化学式)。 有25. 命名为丙硫酮，那么CH3CH2CH2SH命名为 ：命名为乙硫羟酸，那么命名为 。 无26. 试管内有12mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反响猛烈发生，待红棕色气体充溢试管时，快速将试管倒扣在盛水烧杯中，可以视察到水位上上升度远远超过试管容积2/3，为什么 有问27. 在科学院出版物化学指南里有以下一些物质饱和蒸气压数据：物质温度蒸气压mmHg柱密度g/L苯C6H6760甲醇CH3OH400醋酸CH3COOH20醋酸CH3COOH760 . 依据所列数字计算蒸

9、气摩尔质量(假设蒸气中分子类似志向气体分子) . 如何说明相对质量理论值与所得计算值之间偏向对此给出定性并尽可能定量说明。 无计重28. 温度对反响速率影响可用阿伦尼乌斯公式一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反响速率常数；E为反响活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变更范围不大时是常数)。又对同一反响，在不同温度下反响速率常数与反响时间关系如下： (1) 现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反响活化能是多少 (2) 假设鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，那么此时温度为多少无填重29. 用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+

10、、Cl、SO4等离子水置备去离子水时，流程应选用图中 (a或b或两者都可以)。假设选用a流程，那么A管中流出水显 性，B管中流出水显 性，此时A管运用周期 (正常或不正常，下同)，B管运用周期_，缘由是 (假设正常不用答复，下同)。假设选用B流程，那么B管中流出水显 性，A管中流出水显 性，A管运用周期 ，B管运用周期，缘由是 无问30240K时液氨自电离常数及相应平衡常数： NH3+NH3NH4+NH2 K1=1.0l0 又知氨水电离及电离常数为： NH3+H2ONH4+OH K2=1.810 (1) 试计算NH2+H2ONH3+OH平衡常数。 (2) 细致想来，以上计算是错误，请指出错在何

11、处。 无问31298K时反响N2O4(g)2NO2(g)58.04kJ Kp=0.113(气体压力以大气压为单位)，上述化学反响一般经210-6s可达平衡，反响气体颜色深浅由NO2分压力大小确定。取肯定量N2O4置于一个带活塞玻璃器皿中(除N2O4外无其它气体)，到达平衡总压力为1atm(1.01105Pa)，假设气体是志向气体。 (1) 试问保持体系恒定298K，渐渐推动活塞压缩气体至总压力到达1.5atm为止，这时体系颜色与压缩前相比有什么变更通过计算说明为什么 (2) 假设改为快速推活塞(可视为绝热压缩)，出现反响物颜色马上变深，然后随着时间渐渐变浅，假设压缩体积与上一小题一样，那么最终

12、颜色与第一小题颜色一样。 试依据以上事实作一合理定性说明。 无问32. 760和1.01105Pa下，令H23105Pa下搜集枯燥尾气254.9mL(760时，纯HI气体有30.00分解为单质)。 计算尾气中H2物质量； 计算器皿中Ag物质量； ，如何将Ag从AgI中别离出来。 无问33固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成复合物。每摩A中含1摩n元酸(n3)、1摩该酸酸式盐和2摩结晶水。用A配成溶液在加少量H+或OH后，溶液pH值根本不变(这种溶液称作缓冲溶液)。现取50.80克A配成1000.0mL溶液。 4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K+、H+、Mn2+、SO42

13、，且K+浓度为0.1000mol/L。在反响过程中有二氧化碳气体放出。搜集这些二氧化碳，经枯燥后完全通过碱石灰，最终使碱石灰增重0.8800克。 30.00mLNaOH溶液并生成正盐。 试答复： (1) 推断A化学式。 (2) 说明为什么A溶液中参与少量H+或OH后，溶液pH值根本不变。 (3) 写出A与KMnO4溶液反响化学方程式。 无问重341.在酸性溶液中NaNO2和KI反响可得纯NO，写出反响方程式。 2.按以下两种步骤试验：先把NaNO2参与酸性溶液里，再加KI; 先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么 无问35在真空容器中，将一种晶体A加热到200，产生四种

14、气体，它们物质量之比为1:1:1:1，冷却容器0时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参与反响，该气体一样状态下相对于H2密度为14，能在空气中燃烧。 具有与该气体一样质子数另三种物质化学式为 A化学式为 ；A名称为 ；B化学式为 。 上述气体中两种按物质量之比2:1进展反响生成结晶物质C，C构造式为 。 物质C在加热脱水时生成何种人们所共识肥料，它俗名为 ；构造式为 。无问36. 从海水中提取金属镁反响为 Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；MgCl2经枯燥后电解：MgCl2Mg+C12，消费Mg工厂主要原料取自海边物质及购入一

15、些自然气等。答复以下问题： 怎样得到Ca(OH)2，够用吗 怎样得到HCl够用吗 怎样得到枯燥MgCl2 无填37. 为制取物质A纯水溶液，经常采纳以下方法：在搅拌下将物质B(m2.2g)缓缓加到13冷稀硫酸溶液(=1.0905g/L，V=9.0mL)中。这个方法存在缺点是：产物产率为理论值7。做某些变更后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地参与水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82，得到A溶液与酸化KMnO4溶液反响，此时放出气体C,其密度为氖1.6倍。问： 确定物质A、B、C 指出第一个方法所得产物低主要缘由： 第二种方法必需取 g物质B可制得与第一个方法质量一样物质A。 提出制取物

16、质A和B方法。 物质A与O3互相作用怎样 无问38. 大量运用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。进步内燃机功率必需进步燃烧温度，而特别缺憾，进步温度将增多如上有毒物质产量。因此必需找到某种折中最正确解决方案。 内燃机燃料完成燃烧产生什么(写化学反响方程式) 氮氧化物是通过什么反响产生它和空气作用和雨水作用状况如何水PH值发生什么变更 为什么氮氧化合物是大气严峻污染物 通过什么无机反响可使CO和NO在排放时转化成空气组分气体 在空气里O2供应肯定条件下，CO和CO2之间平衡将受到什么因素并以什么方式影响 大自然通过什么无机化学反响除去因燃烧进入大气CO

17、2 无问39. 高铁(VI)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法(湿法)；高温过氧化物法(干法)；等。 (1) 法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反响方程式。 (2) 法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700反响1小时，可得到高铁酸盐，反响过程中失重率为4.15，试写出并配平这一反响方程式。 (3) 高铁酸盐为何作为水处理剂它比氯源型净水剂(如漂白粉等)有何优越性 无问40. 海带中含有丰富碘，一般以I存在，可用离子交换法来提取海带中碘，其步骤如下： (1) 用水浸泡海带，浸出液中含I和褐藻糖胶。 (2) 用溶液调整浸出液pH至12左右，使褐藻糖胶

18、转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。 (3) 用溶液调整清夜pH至1.52，滴入NaClO，此时清夜变成棕褐色(此时应限制NaClO用量，只使部分I氧化为I2，故无沉淀生成)。 写出NaClO与I反响离子方程式 ，此时碘元素主要存在形式为 在实际操作中，为什么不能参与过量NaClO而I使完全氧化(结合以下各步操作考虑这个问题) (4) 将棕褐色溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂(以R+Cl表示)柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反响方程式： (5) 从柱下端参与适当浓度NaOH溶液，浸没树脂，静置一段时间以后，树脂复原为原来颜色，放出柱中无色液

19、(称A液)于烧杯中，此时A液中所含离子有 ；树脂上离子有 所发生反响离子方程式为： (6) 将NaCl溶液参与柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，渐渐放出无色溶液(称B液)于另一烧杯中，此时B溶液含有离子有 ；树脂上存在离子有 (7) 往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再接着形成为止，静置澄清，上述反响离子方程式是 (8) B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再接着形成为止(反响产物中有N2)，静置澄清。上述反响离子方程式是： (9) 合并7、8两步所得到沉淀及少量清夜，进展离心别离，得到粗碘，置于放有浓H2SO4枯燥器中进展枯燥。粗碘不宜在烘箱中枯燥，其缘由

20、是 无问41. 太湖、巢湖、滇池是我国重点治理三大湖，近来三大湖受到严峻富养分化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民安康，必需快速进展治理。 (1) 藻类狂长，说明水中哪些元素超标 这些元素从哪里引入 (2) 您认为引起藻类大量繁殖最主要是哪一种元素 以什么形态出现 请你设计一个测定此元素方法。 (3) 水质污染程度重要标记之一为BOD(生物化学耗氧量)，它是指由于水中微生物繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗溶解氧量，单位为mgO2/L。 现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN浓度为7.5105mol/L，CN与O2作用生成CO2、N

21、2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水BOD增大多少 (4) 水质污染程度另一重要指标为COD(化学耗氧量)，它是指水中复原性物质(有机和无机)，在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗氧毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O。 假设为4溶液，那么相当于 mgO2： 假设巢湖水样100mL，参与1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加4溶液，在沸水中加热30min，取出参与2C2O4溶液，马上用4滴至微红色在15秒内不变色为终点，

22、耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样COD为多少 无问42. 铬是一种典型过渡元素，它能形成很多色调艳丽化合物，并呈现出不同氧化态。 (1) 将一种铬(III)盐溶于水，参与过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色B溶液，再酸化，又得到橙色C溶液。写出反响方程式。 (2) 在足量H3O+离子存在下，在C溶液里再参与H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。蓝色中间物CrO5构造简式如何 C生成CrO5反响是否为氧化复原反响当用C溶液滴定H2O22O2 有问43. 醇分子中氧原子被硫原子取代后，生成有机物称为硫醇(RSH)。石油中含有少

23、量乙硫醇，它燃烧后产物中含有SO2和SO3，既腐蚀设备，又污染环境。试答复： (1) 比较乙醇和乙硫醇沸点、熔点和酸性。 (2) 简要说明石油中除去乙硫醇方法。 (3) 写出乙醇燃烧化学方程式。(设产物SO2和SO3物质量之比为a:b) (4) 写出以下有机反响方程式 乙硫醇与甲酸发生酯化反响 丙烯在液态H2S溶液中反响 2丁硫醇发生消去反响 无问44. 2(足量)，点火燃烧后在127时测得混合气体压强为4.99105Pa，并测得O2与CO2分压力之比为1:2；复原至室温27，此时压强为2.24105Pa。写出各有机物化学式及全部合理构造简式。 有问45. 当使1mol2-甲基-1,4-二氯丁

24、烷和含2molKOH水溶液进展反响，得到物质A。在Al2O3存在下，加热A使转化为B，B能结合1molH2形成数种同分异构体产物，其中异构体C占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定。C在KMnO4溶液作用下转变为具有如下性质化合物D，在30H2SO4作用下脱水重排成化合物E，在四乙酸铅作用下，分解成两种物质F和G，后二者都是大量消费有机合成产品，物质F能发生银镜反响，而物质G不能，但它们都能与D反响，形成相应环状化合物H和I。写出AI各物质构造简式。 有问46. 两种含碳量为85.7烃A、B，当与Cl2作用时生成含氯46.4氯化物A1、B1；而与Br2作用时，生成含溴79.2溴化物A2、B2。

25、写出A、A1、A2、B、B1、B2构造简式。 有问47. 有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。下面是D和L甘油醛投影式(图中A和B式)，它们表示，假如以2位碳原子为中心放在纸平面上，那么该碳原子分别向纸前方向连接了CHO和CH2OH，向纸前方向连接了H和OH(横线表示向前，竖线表示向后)，A式和B式特别相像互为镜像，但不能叠合(恰如左右手关系)，所以它们互为对应异构体。此题中2位碳原子属于手性碳原子(碳原子连接四个基团各不一样)。 (1) 请指出下面(1)(6)哪几个跟A式完全一样(多一个或少一个各扣两分) (2) 某化合物C分子式为C6H10,催化氢化后得化合物D,分子式C6H12

26、,C有手性,D没有。请写出C全部可能构造,用*表示其手性碳原子。 (3) 右图是一种刚合成有机化合物,用*表示出手性碳原子,并计算该化合物理论上异构体数目 有问481，1二溴丙烷用过量NaOH醇溶液处理,得到物质A, A在木炭存在下加热到600,别离出两种产物B、C,它们在FeBr3存在下或者光照下,均可进展溴化反响。化合物B在每种状况下各生成一种一溴衍生物, 而化合物C各生成三种不同一溴衍生物。写出A、B、C构造简式。 有问49丙酮氢活性比丙醛氢活性大, 预料该反响主要产物。NaOH 有问50写出DK构造简式。有问51普鲁卡因合成路途如下,核磁共振说明普鲁卡因芳环上有两类氢： 写出AI构造简

27、式 指出反响(1)、(2)反响类型化学竞赛辅导练习(B组)参考答案 1. NO2+H3O+2HSO4 联络硝基苯制取。此题为在100%H2SO4中酸碱反响，并考察对数据处理。在100%H2SO4中，H2SO4释出H+和HSO4，H+能和H2O形成H3O+，HSO4和水溶液中OH相当。 2. H3BO3+6H2SO4B(HSO4)4+3H3O+2HSO4 考察非水溶剂中化学反响，会用数据和物质性质“凑出反响产物。 3. 7I2+HIO3+8H2SO45I3+3H3O+8HSO4 4. 2I2+3I2O5+5H2SO45(IO)2SO4+5H2O 2I2+3I2O5+15H2SO4 SO35I2

28、(SO4)3+15H2SO4 4I2(SO4)3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4 5. PCl5+9NH3P(NH)(NH2)3+5NH4Cl NH3与H2O类比，同时应留意同中有异。 6. 2C7H5N3O6 7C+7CO+3N2+5H2O 爆炸为瞬间猛烈化学反响，O2来不及参与反响。考察对爆炸理解。 7. 5NH3+3I2NI3 NH3+3NH4I 2NI3 NH3N2+3I2+2NH3(或2NI3 NH32N2+3I2+3H2) 考察依据信息书写方程式和对爆炸理解，留意浓氨水中无HI。 8. HgS+O2Hg+SO2 12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O26Hg

29、2Cl2+6Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3 Hg+SHgS 考察语文学问和提取信息写方程式实力，理解Hg及其化合物化学性质。 9. 2Na2S2O3+AgBrNa3Ag(S2O3)2+NaBr 考察依据信息书写方程式和对氧化性强弱、协作物理解。理解黑白照相中有关化学原理，驾驭常见配位体、配位金属配位数和最常见配位反响。 3AgNO3+2Na2HPO4Ag3PO4+NaH2PO4+3NaNO3(反响中出现H+或HNO3者给一半分) Ag3PO4+6NH3 Ag(NH3)23PO4 10. 10, 22, 11 3, 19, 22, 1； 7, 22, 11 1, 21, 22, 4 (

30、3a+2b)Cl2+(6a+4b)AgF+(3a+2b)H2OaAgClO3+(5a+4b)AgCl+(6a+4b)HF+bO2 考察一个反响有多种配平本质缘由。将两个单一反响按不同比例加合在一起就导致了配平不定性。 3Cl2+6AgF+3H2OaAgClO3+5AgCl+6HF； 2Cl2+4AgF+2H2O4AgCl+4HF+bO2。应会解3a+2b=11正整数解。 11. HOSO2OH+2HN3H2NSO2NH2+2H2OH2NSO2NH2HN=SO2+NH3 (2分) 3HN=SO2 此题考察有机物重要反响在非有机物中应用，考察类比实力。12. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4

31、K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O22H2O2 H2O+O2 (复原为MnO2也给分) 考察依据信息书写方程式。 13Ag2S+4NaCN2NaAg(CN)2+Na2S 2NaAg(CN)2+ZnNa2Zn(CN)4+2Ag (2分) 驾驭初等配位学问，留意常见物质配位数。 1412KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 刚反响时，I较大，先呈现I3颜色，随着I消耗，平衡又左移，呈现I2颜色。2KMnO4+I2+2H2SO42KIO3+2MnSO4+2H2O 由于I2被氧化而得到无色溶液。3Mn2+2MnO4+2H2O5MnO2+4H+ 最终MnO

32、2沉淀后，溶液为KMnO4颜色。 考察用试验现象书写化学反响方程式和用化学反响方程式说明试验现象。 152MgCl2+3Na2CO3+2H2OMg2(OH)2CO3+2NaHCO3+4NaCl Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2 在足量Na2CO3溶液中不会有CO2放出，假设酸性到达会放出CO2，那么Mg2(OH)2CO3也可能要溶解了，考察定量方程式推断。16CH3 重 17Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O 此题考察识图实力，图象定量分析，氧化复原反响得

33、失电子守恒，方程式比例系数确定。由图象可知；nNO:nN:nNO:nH=5:3:1:1，同时复原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者关系。 18. Mg+2H+Mg2+H2 Mg+Cu2+Mg2+Cu Cu2+2OHCu(OH)2 Mg2+2OHMg(OH)2 Cu(OH)2Cu2+2OH Ksp(Mg(OH)Ksp(Cu(OH)2) 随着Mg2+增大，Mg(OH)2开始沉淀，而使OH削减，那么Cu(OH)2溶解。 考察常见金属反响和应用离子积进展说明，学会依据现象书写反响方程式并用相宜理论进展说明。 重4 5H2OCuSO4 3H2O+2H2O CuSO4 3H2OCuSO4 H2

34、O+2H2OCuSO4 H2OCuSO4+H2O 2CuSO4CuSO4 CuO(Cu2OSO4)+SO3(SO2+1/2O2)CuSO4 CuO2CuO+SO3 4CuO2Cu2O+O2 考察图象分析实力和定量书写化学反响方程式。依据产物质量变更和化学学问确定化学方程式，并写出方程式。加强图象数据分析实力和作图实力。 20FeC2O4 2H2OFeC2O4+2H2O FeC2O4FeO+CO+CO2 6FeO+O22Fe3O4 此题考察对图表数据分析，考察归纳综合和想象实力。通过相对失重计算并结合化学常识确定反响方程式。 21PbCl2 Pb(Ac)2 PbS 222240 此题主要考察困难

35、氧化复原反响中电子转移本质性问题。在多步氧化复原中，可忽视中间反响，只需抓住起始物质和最终产物氧化数变更。此题中，FeFe()，N(V)N()。 2318种 考察物质构造和同分异构体。 24LiF 不要错误认为沉淀为卤化银沉淀，烘干分解为银，其实其分子量只有25.8，而卤离子只能是氟离子，自然另一种为锂离子，可能反响为: AgF+LiNO3LiF+AgNO3，AgF是可溶。 25. 1-丙硫醇 乙硫羰酸 找出命名规律进展命名。 26. 容器内有反响2NO2+H2OHNO3+HNO2(或NO2+NO+H2O2HNO2)发生 27. M(C6H6)=78.5g/mol M(CH3OH)=33g/m

36、ol M .误差是由蒸气分子性质偏离志向气体分子性质引起。此外在甲醇分子中有少量分子缔合，而在醋酸分子中有二聚分子(CH3COOH)2。 考察对志向气态方程理解和应用及氢键等分子间作用力。 重 重29. B 碱 中 不正常 正常 阴离子代换OH使Fe3+、Al3+沉积树脂外表而失去净水实力 酸 中 正常 正常 驾驭离子交换树脂原理和应用 30. K=K2/K1=1.81028 K1、K2是在不同温度下测定，因此不能进展运算。 此题考察平衡常数运算和理解。 31. 1. NO2前后压强分别为0.2844atm和0.2592atm， 颜色变深。 2. 温度上升，平衡右移；随着温度降为原来一样，颜色

37、必一样。 会利用平衡原理分析试验现象 32. 1. n(H2)=4.97310-3mol 2. n(Ag)=1.55010-3mol 3. 混合物冷却后可用NaCN溶液处理，Ag溶解(AgI+2CN=Ag(CN)2+I)， 过滤别离出不溶物即为Ag。 此题主要考察了有关平衡计算以及物质别离有关内容 33. KHC2O4 H2C2O4 2H2O 重34. 1. 2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O(离子方程式也可以) 2. 第二种方法纯 NO2在酸性溶液中歧化生成NO2和NO 此题考察了不同试验操作导致不同试验现象说明，通过比照分析不同操作产生不同现象缘由。 35. 1. C2H2 N2 HCN 2. A：NH4HC2O4 草酸氢铵 B：NH4HCO3 3. H2NCOONH4 4. H2NCONH2 尿素 典型化合物间转化和定量分析。 36. 1. CaCO3CaO+CO2，够用 2. 由电解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反响得HCl，由于反响损耗需补充Cl2 3. 在HCl气氛中脱水，抑其水解。 此题从金属制取工业消费之一为根底，考察了海边制取镁工业流程中有关原料提取和其它重要原理。 3