人教版必修一化学总复习资料.docx

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1、人教版必修一化学总复习资料第一章 从试验到化学教学目的1：1. 稳固学习化学试验中学问，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分别和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立平安意识。教学课时：2.5课时学问体系 11、化学试验平安（A） 试验室规则 试验室平安守则 药品平安存放药品平安取用试验操作的平安意外事故的处理化学火灾的扑救 如何正确的完成试验操作 常用仪器的运用容器及反响器：能干脆加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶

2、（注：量器不行加热和用做反响器。） 酒精灯的运用 试纸的运用 加热方法：干脆加热、水浴加热 气体搜集及尾气处理气体搜集：排水法、排气法尾气处理：汲取式、燃烧式、搜集式P4图标的识别2、几种混合物的分别和提纯方法（C） 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及留意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的缘由和处理方法. 蒸发

3、 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及留意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体部分过热而使液体飞溅。液体近干时，停顿加热。留意：何时开场搅拌 何时转移蒸发皿 蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分别。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，承受器，铁架台操作要领及留意事项: 蒸馏烧瓶保持枯燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的3到1/2，最多不超过2/3。温度计感温炮应及支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温

4、度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。 萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分别物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及留意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反响。 静置分层。 分液分液：分别互不相溶的良种液体。3、几种离子的检验（D）42- ：向待测溶液中参加稀3后，再参加2溶液，生成白色沉淀。 2+ 42 4 ：向待测溶液中参加稀3 后，再参加3溶液，生成白色沉淀。 32- ：向待测溶液中参加2溶液，生成白色沉淀，再参加稀

5、盐酸或稀3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 2+ 32 3 3 23 (3)2 2H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分别提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三试验），后综合考虑。三个必需：加试剂必需过量；过量试剂必需除去；必需最佳试验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；易分（被提纯物及杂质）； 复原（被提纯物）。除杂要留意：为使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必需在后续的操作中便于除去。根底达标1 1以下是一些常用的危急品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2试管是化学试验中最常用的

6、玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 A试管外壁有水珠不肯定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下挪动，后集中加热3下列关于运用托盘天平的叙述，不正确的是A称量前先调整托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可干脆放在天平托盘上称量D用托盘天平可以精确称量至0.01g4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为A参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适

7、量硝酸C参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5过滤后的食盐水仍含有可溶性的2、2、24 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水： 参加稍过量的23溶液； 参加稍过量的溶液； 参加稍过量的2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作依次是A B C D6下列仪器常用于物质分别的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D7下列试验操作中，不正确的是 A称量固体药品时，将药品干脆放在天平托盘上B试验室用氯酸钾制氧气完毕时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D

8、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8下列试验操作中叙述正确的是 A萃取操作必需在分液漏斗中进展B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应搜集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9下列试验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10某试验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进展

9、的试验操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏11试验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的23溶液，发觉取量过多，为了不奢侈，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B(3)2 溶于水，可将含有(3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12下列试验操作中错误的是 A用规格为10的量筒量取6的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D假设没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 13可以用来鉴别2、 、 2

10、3三种物质的试剂是 A3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸14下列混合物的分别和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取15蒸发操作中必需用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上干脆用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上干脆用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热16下列各组物质(最终一种过量)加水搅拌充分反响后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是 A、4 BA12(4)3、 C24、()2、3 D2、3、H2417硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有

11、很猛烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是 A B C D参考答案：123456789DCBACAB1011121314151617DDBDCC课后有感本节复习内容根本是属于理解记忆性的学问，内容较为繁琐，应当在强调记忆的同时，更要融汇贯穿，增加常识学问。教学目的2：1. 稳固学习物质的量的相关学问，强化训练。2. 重点学习配制肯定物质的量浓度的溶液。教学课时：1.5课时学问体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（n）的单位是摩尔（）。把含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个粒子的集体定义为1摩尔（1）。 阿伏加德罗常数（）及物质的量（n）的关系： N n （N

12、：微粒数） 摩尔质量（M）及物质的量（n）的关系： m nM (m ：物质的质量) 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在一样条件下占有的体积。单位是 。 单位物质的量的任何气体在一样条件下占有的体积相等。推论1 在标况下，任何气体1所占有的体积相等，约为22.4L。推论2 在一样条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不肯定是22.4L。 气体摩尔体积（）及物质的量（n）的关系： V n （V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有一样数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V

13、12 n12同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P12 n12同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2 M12同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1221同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1221 物质的量浓度（c） 即 / V留意： 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 概念要清晰，分清晰物质的量、物质的质量、摩尔质量。 留意物理量的单位别混淆。 气体摩尔体积22.4L是适用于标准状况下的气体。6、配制肯定物质的量浓度的溶液（C）配制步骤 a、计算：算出固体溶

14、质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀称。e、定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好及刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签称量 溶解 转移 洗涤转移 定容 摇匀洗涤转移 定容 摇匀误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量

15、c （）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大2. 调成天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小3. 药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小4. 称量易潮解的物质（如）时间过长减 小偏 小5. 用滤纸称易潮解的物质（如）减 小偏 小6. 溶质含有其他杂质减 小偏 小量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水无影响10. 搅拌时部分液体溅出减 小偏 小11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大13. 向容

16、量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小14. 定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容时，仰视读刻度数减 小偏 大17. 定容时，俯视读刻度数增 大偏 小18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响还有其他的影响因素，请大家自行总结。7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V12V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）根底达标2 1. 为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2B1L11的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为C标准状况下，11.2L四氯化碳

17、所含分子数为0.5D在铁及氯气的反响中，1铁失去的电子数为2 2关于2二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g3关于容量瓶的运用，下列操作正确的是 运用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必需要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可干脆在容量瓶中进展为了使所配溶液浓度匀称，定容完毕后，手握瓶颈，左右振荡 。4试验室里需要4800.1的硫酸铜溶液，现选取500容量瓶进展配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，参加500水 B称取12.0g胆矾配成500溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500水 D称取12.5g胆矾配成500

18、溶液5在配制肯定物质的量浓度的溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高A所用已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6、混合物及适量的稀硫酸恰好完全反响，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 A0.04 B0.03 C0.06 D0.057试验室中需要配制2的溶液950，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 A950，111.2g B500，117g C1000，117g D随意规格，111.2g8要配制物质的量浓度约为2L1 溶液100，下面的操作正确的是A称取8g 固体，放入250烧杯中，用100量筒

19、量取100蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g 固体，放入100量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100C称取8g 固体，放入100容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100量筒量取40 5L1溶液，倒入250烧杯中，再用同一量筒取60蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中9某溶液中含有较大量的、32、等3种阴离子，假设只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作依次正确的是滴加(3)2溶液；过滤；滴加3溶液；滴加(3)2溶液A B C D 10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密

20、度越大，将90%和10%的两种H24溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液。其试验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50碘水和15 4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并时常旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的依次是： A

21、B C D12下列所含分子数由多到少的排列依次是 标准状况下33.62 所含电子的物质的量为4的H2 20.452O 常温下,162,及142的混合气体 含原子总数约为1.2041024的3 B D 13. 将同体积同物质的量浓度的、2、3三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214. 同温同压下，等质量的2和2相比拟，下列叙述中正确的是DA. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16 C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16 15. 两份铝屑，第一份及足量稀盐酸反响，第二份及足量氢氧化钠溶液反响，产生

22、的氢气的体积比为1：2，则第一份及第二份铝屑的质量比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：116及500.123溶液中的钠离子的物质的量浓度一样的溶液是AA500.2的溶液 B1000.1的溶液C250.2的24溶液 D100.5的23溶液参考答案：123456789ADABBACB10111213141516ABBADBB课后有感本节复习内容涉及到化学计算的学问，需要对数学关系式进展记忆，更要加强训练，跟以后内容学问联络应用。第二章 化学物质及其变更教学目的1：1. 稳固学习化学试验中学问，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分别和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立平安意识。教学课

23、时：1.5课时学问体系 11. 简洁分类法及其应用（A） 物质分类的方法 纯洁物及混合物的区分纯 净 物混 合 物有固定的组成和构造有肯定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和构造无肯定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度 化学反响分类的方法 四种根本反响类型反响类型举 例表 示 式化合反响2 2分解反响3 2置换反响 复分解反响33 依据化合价是否变更 氧化复原反响和非氧化复原反响 四种根本反响类型及氧化复原反响（或非氧化复原反响）的关系氧化复原反响非氧化复原反响置换反响分解反响复分解反响化合反响 依据反响中是否有离子参及 离子反响和分子反响2. 分散系及其分类（B）分

24、散系 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径11100100分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体很多分子的集合体外观均一、透亮大多均一、透亮不均一、不透亮能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、()3胶体泥水 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1 100之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如溶于水形成溶液，假设分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的

25、分散系。 胶体的性质现象定义说明应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区分溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可视察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不一样的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向挪动的现象胶体粒子具有相对较大的外表积，能吸附离子而带电荷分别蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶

26、体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等 胶体的分类类 型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、()3胶体气溶胶气态烟、云、雾 胶体稳定存在的缘由胶体粒子具有相对较大的外表积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排挤而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的

27、保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。留意： 胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 胶体聚沉后一般状况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝合在一起，成为不流淌的冻状物，这类物质叫凝胶。 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极挪动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 根底达标1 1. 下列物质属于纯洁物的是饮用自然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 镁0.5 钾0.35 钠0.8 偏硅酸1.8 (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒2右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用自然

28、水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素3下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是A. O2 B. C. N D. 2+ 4下列家庭小试验不能制得溶液的是 5科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用制造出一种臂长只有7的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合下列分散系中分散质的微粒直径及纳米粒子具有一样数量级的是 A溶液 B胶体 C. 悬浊液 D乳浊液6下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴3浓溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一届奥运会以来，开幕式都要实行隆重的

29、火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷分子由碳原子和氢原子构成C丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8不能用有关胶体的观点说明的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.013溶液中滴入同浓度溶液，看不到黄色沉淀C. 在溶液中滴入3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时运用不同牌号的墨水易发生堵塞9下列各组混合物的分别和提纯的方法正确的是 A. 用过滤的方法分别()3胶体和3溶液的混合物B. 用重结晶的方法分别和3的混合物

30、C. 用加热的方法分别23和3的混合物D. 用盐析的方法分别淀粉和的混合液10能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A丁达尔现象 B布朗运动 C渗析 D电泳现象11将某溶液逐滴参加()3溶胶内，开场时产生沉淀，接着滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A. 2的H24溶液 B. 2的溶液C. 2的4溶液 D. 硅酸溶胶12下列物质分别的方法中，依据粒子的大小进展分别的是A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析13下列化学反响根本类型中肯定是氧化复原反就的是A化合反响 B分解反响 C复分解反响 D置换反响12345678910111213ADBBBCCCBCAD课后有感 本节复习内容属于A理解要

31、求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。教学目的2：1. 稳固学习离子反响及离子共存等相关学问，强化训练。2. 重点学习离子共存。教学课时：2.5课时学问体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成可以自由挪动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质及非电解质的区分电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否干脆电离溶于水或熔融时，干脆能电离溶于水或熔融时，

32、不能干脆导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H24、等3、3、4等强弱电解质的区分强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，及溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不行逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：、4等。强酸：H24、4等。强碱：()2、()2等。弱酸：H23、3等。弱碱：3H2O、()2等。极少数盐。2. 离子反响及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反响的本质 多种电解质在水溶液

33、中发生电离，产生可以自由挪动的离子，不同离子之间发生反响生成沉淀、气体、水等。 离子反响：在溶液中或熔融状态时自由挪动的离子之间的反响。 离子反响发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反响 生成难溶物或微溶物：如2+及32-、及、2+及42-、2+及、2+及32-、等之间发生离子反响。 生成气体或挥发性物质：如4+及，及、32-、3-、S2-、-、3-、32-等之间发生离子反响。 生成弱电解质：如及3、32-、S2-、32-、等生成弱酸；及4+、2+、3+等生成弱碱；及生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中

34、易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满意元素原子守恒、反响前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式及离子符号运用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H24、3、）、强碱（、()2、()2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H24及()2溶液反响 H2O （错误）2+ 42 4 （错误） 2+ 42 4H2O （错误，不符合反响实际） 2+ 2 2 42 = 4 2 H2O （正确

35、）推断离子方程式书写是否正确，留意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必需守恒。若是氧化复原反响，还须遵守得失电子守恒。例：铁及3溶液反响 3 2 2 （错误，电荷未平） 23 3 2 （正确）、离子反响是在溶液中或熔融状态时进展的反响，凡非溶液中进展的反响一般不能写离子方程式，亦即没有自由挪动离子参与的反响，不能写离子方程式。例：4固体和()2固体混合加热，虽然也有离子和离子反响，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 24 H2O 3 （错误，反响物是固体，虽是强电解质不能拆）()2 24 2 2H2O23 （正确）、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(、H2S、H23等)、弱碱

36、(如3H2O)等难电离的物质必需写化学式；难溶于水的物质(如3、4、3、()3等)必需写化学式。 例：碳酸钙及乙酸反响（弱电解质、难溶物不能拆）3 23 H 2+ 23 H2O 2 （错误，弱电解质不能拆）3 2 23 23 H2O 2 （错误，难溶物不能拆）3 23 2+ 23 H2O 2 （正确） 例：氯气及水反响2 H2O 2 H - - （错误，弱酸不能拆）2 H2O H - （正确）、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：3溶液和稀硫酸反响为： 322O；4溶液和溶液反响的离子方程式为： 2O。例：3溶液及溶液反响 H2O （错误，3酸式弱酸根不能再拆）3 32 H2O （正确）、对于微溶物的处理有三种状况：在生成物中有微溶物如24、4、()2析出时，微溶物用化学式表示；当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：2气体通人澄清石灰水中： 22232O；在石灰乳中参加23溶液： ()2323+2。 及量有关的困难的离子方程式 溶液及少量（3）2溶液反响：2 2+ 23- 32H2O 32溶液参加过量（3）2溶液反响： 2+ 3- 3 2H2O 4 溶液中参加过