高一化学必修总复习资料强烈推荐.docx

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1、综合科化学必修总复习资料第五章 物质构造 元素周期律教学目的1： 稳固学习原子构造和性质的关系 稳固学习元素周期表的构造教学课时：课时学问体系 1原子构造和元素周期律学问的综合网络1. 原子构造C 原子的组成核外电子 e = Z原子核原 子质子 Z中子 N(AZ) 核电荷数Z = 核内质子数Z = 核外电子数 = 原子序数质量数A= 质子数Z 中子数N阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 区分概念：元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的

2、不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素养量与12C质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数丰度乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布理解 核外电子运动状态的描绘电子云运动特征：电子在原子核外空间的确定范围内高速、无规那么的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间确定范围内出现的几率时机有确定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子

3、里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量上下低 高 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 原子构造示意图的书写2. 元素周期表B 元素周期表见课本封页 元素周期表的构造分解周期名称周期别名元素总数规律具有一样的电子层数而又按原子序数递增的依次排列的一

4、个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 第7周期排满是第118号元素第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26目前族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族根底达标11原方案实现全球卫星通讯需放射77颗卫星，这与铱(

5、Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星方案。铱的一种同位素是19177Ir,那么其核内的中子数是B.2862分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D183. Se是人体必需微量元素，以下关于说法正确的选项是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子4. 以下分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因此分别称为镭射气、锕射气和钍射气。以下有关

6、氡的说法，正确的选项是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有一样的核电荷数，那么A. 确定是同位素 B. 确定是同种原子 C. 确定是同种元素 D. 确定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充溢12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的选项是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%

7、，那么A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，那么A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不行能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为2 C.XY32Y313以下微粒的构造

8、示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这3种元素组成的化合物的化学式不行能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美国劳仑斯国家试验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复试验均未能重现118号元素的信号，因此该试验室在20

9、01年8月宣布收回该论文。但是科学家们信任，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期一样。假设118号元素将来被确认，那么以下预料合理的是A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8 17. 碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种18. 氯元素的自然同位素有和。氯元素的相对原子质量为，那么自然氯元素中和的原子数目之比约为:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.以下各组中的三种微粒，所含质子数

10、与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，那么WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 21对第n电子层，假设它作为原子的最外层，那么包容的电子数最多与n-1层的一样；当它作为次外层，那么包容的电子数比n+1层上电子数最多能多个，那么第n层为 AL层 BM层 CN层 D随意层22A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如以下图。B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；

11、B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，那么A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 关于主族元素的表达，不正确的选项是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的确定值等于原子最外层达稳定构造时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价2411g 2H218O所含的中子的物质的量为 D6mol参考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教学目的2：稳固学习元素周期律的相关学

12、问教学课时：学问体系 23. 元素周期律C 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变更的规律叫元素周期律。 本质：元素性质的周期性变更是元素原子核外电子数排布的周期性变更的必定结果。这就是元素周期律的本质。 内容随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变更； 元素原子半径呈现周期性变更； 元素化合价呈现周期性变更； 元素原子得失电子实力呈现周期性变更；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变更。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期从左到右同 主 族从上到下原子半径渐渐减小渐渐增大电子层排布电子层数一样最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数一样失电子实力渐渐减弱渐渐增加得

13、电子实力渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱主要化合价最高正价1 7非金属负价 = 8族序数最高正价 = 族序数非金属负价 = 8族序数最高氧化物的酸性酸性渐渐增加酸性渐渐减弱对应水化物的碱性碱性渐渐减弱碱性渐渐增加非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性渐渐增加形成由易 难稳定性渐渐减弱碱金属、卤素的性质递变 几个规律金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反响难易；单质的复原性或离子的氧化性；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反响；原电池中正负极推断，金属腐蚀难易；非金属性强弱： 与氢气反响生成气态氢化物难易；单质的氧化性或离子的复原性；最高价氧化物的水化

14、物HnROm的酸性强弱；非金属单质间的置换反响。 半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层构造一样；阳离子与上周期稀有气体电子层构造一样。 非金属元素的原子半径 其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径 其相应的阳离子半径；具有一样电子层构造的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径渐渐减 元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数，非金属的负化合价 = 最外层电子数8，最高正价数和负化合价确定值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价-1、-2，但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数

15、，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。 周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。 元素性质、存在、用处的特别性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物与其水化物既能与强酸反响，

16、又能与强碱反响的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反响的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化复原反响的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素是：S。根底达标21. 以下元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2以下单质中，最简洁跟氢气发生反响的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 以下物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子

17、数是内层电子总数的3倍。以下有关表达正确的选项是AX确定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的固体化合物确定为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的复原性ABDC 6. 以下元素中化学性质最活泼的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 以下说法错误的选项是A. 原子与其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外

18、的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样8. Be的原子序数为4。以下对铍与其化合物的表达中，正确的选项是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反响产物为氢气10. 以下关于原子的几种描绘中，不正确的选项是A. 18O与19F具有一样的中子数 B. 16O与17O具有一样的电子数C. 12C与13C具有一样的质量数 D. 15N与14N具有一样的质子数 11. 关于元素周期律和周期表的以下说法，正确的选项是A. 目前已发觉的全部元素占据了周期表里全部位置，

19、不行能再有新的元素被发觉B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变更C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出宏大奉献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变更 12某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，那么此元素是A S B CCSiD Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，那么其氢化物的化学式是3 C.H2314.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的依次是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金属性：XYZC. 阴离子的复原性按X，Y，Z的依次由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的依次由弱到强15.

20、以下微粒半径由大到小的排列是3-，S2-，Cl- -，S2-，O2-+、Cl-，S2-17. 以下递变规律正确的选项是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加，BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增加C钠、镁、铝的复原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低。18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有一样的电子层构造。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，那么X、Y、Z三元素的原子序数大小依次正确的选项是YZ B.YZX C.YXZ D.ZXY19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，以下有关A、B两元素的表达正确的选

21、项是A. A、B可能为同一周期 B. A位于B的下一周期C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的第A族或第A族元素20A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，B的原子序数是x，那么A的原子序数是Ax-3 Bx+3 Cx+11 Dx-1121. 元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Yn-的核外电子排布完全一样，那么以下关系中正确的选项是A. a + m = b - n B. a + b = m + n C. a m = b + n D. a + m = b n22. 以下各组中的三种酸，按酸性由强到弱的依次排列的是A. H2SiO

22、3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4参考答案：123456789BCBDCDADACAC101112131415161718CBCBB教学目的3：复习稳固化学键的相关学问并理解晶体的学问。教学课时：学问体系 34. 化学键 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间猛烈的互相作用，叫化学键。 分类 离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对电子云重叠所形成的化学键成键微粒离子存在阴阳离子间和离子晶体内原子存在分子内、原子间、原

23、子晶体内作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对电子云重叠对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键确定键能大小因素离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大原子半径越小，键能越大；键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例 极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对电子云重叠发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对电子云重叠不发生偏移原子吸引电子实力不一样一样成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非

24、极性分子非极性分子实例HClHH 、ClCl 电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子构造的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点或表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子那么要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示

25、离子化合物的形成过程 构造式：用一根短线来表示一对共用电子应用于共价键。金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱确定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间与金属晶体内静电作用强离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱构造相像的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱稍强分子晶体的熔沸点 化学反响的本质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体

26、分子单原子分子He、Ne非极性共价键O=O、ClCl、HH均为非极性分子共价化合物只有共价键特例：AlCl3极性分子：非极性分子：离子化合物只有离子键 、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键3. 晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良熔融或水溶液中导电绝缘半导体不良良导体传热性不

27、良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反响典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁根底达标31. 以下物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22以下化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl3. 以下分子中全部原子都能满意最外层为8电子构造的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl54X是由两种短周期元素构成的离子化合物

28、，1 mol X含有20 mol电子。以下说法中不正确的选项是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数确定相等B晶体中确定只有离子键没有共价键C所含元素确定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径确定小于阴离子半径5. 以下各组物质中，化学键类型都一样的是A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO36. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 7. 以下物质中，属于同素异形体的是A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C

29、D. CH4 和 C2H68以下物质中，属于分子晶体的是A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅9通常状况下极易溶于水的气体是A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl210. 以下过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水11. 以下电子式书写错误的选项是12. 以下物质的电子式书写错误的选项是A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳13. 以下各组中的两种固态物质熔化或升华时，抑制的微粒间互相作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧

30、化硅 14. 以下各分子中，全部原子都满意最外层为8电子构造的是AH2SBBF3CCI4DPCl515. 以下表达正确的选项是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面构造，是非极性分子16.以下物质的电子式书写正确的选项是( ) 17. 新闻：美国科学杂志12月17日评比出2004十大科学打破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的探讨有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以与电子与质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发觉。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩

31、哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，探讨人员把这种新的冰构造命名为镶嵌冰。好玩的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推想确定不正确的A. 镶嵌冰密度不行能比4oC水大 B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C. 每个水分子形成两个氢键 D. 镶嵌冰属于分子晶体参考答案：123456789DCCDCBABC1011121314151617DCACACCCC第六章 化学反响与能量教学目的1：1. 理解化学反响中化学键与能量变更的关系与化学能与热能的关系。2. 理解原电池中的氧化复原反响与常用电池的化学反响。教学课时：学问

32、体系 11. 化学键与化学反响中能量变更的关系 化学反响过程中伴随着能量的变更任何化学反响除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反响物与生成物的能量差假设以热量形式表现即为放热反响或吸热反响(E反：反响物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化学变更中能量变更的本质缘由化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：本质：一个化学反响是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 放热反响和吸热反响放热反响吸热反响表现形式H0或H为“H0或H为“+能量变更生成物释放的总能量大于反响物汲取的总能量生成物释放的总能量小于反响物汲取的总能量键能变更生成物总键能大于反响物总键能生成物

33、总键能小于反响物总键能联络键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图 示 常见的放热反响： 全部的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等 燃料的燃烧 燃烧的条件：到达着火点；与O2接触。 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。 进步煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。目的：削减污染物的排放；进步煤炭的利用率2. 原电池原 电 池能量转换本质化

34、学能电能两极分别发生氧化复原反响，产生电流电极正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不确定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和负极反响也可不反响构成条件两极、一液、一反响(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化复原反响负极Zn：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反响)离子迁移内电路阳离子正极 阴离子负阳离子向正极作定向挪动，阴离子向负极作定向挪动。正极Cu：2H+ + 2e- = H2(复原反响)电子流向外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子

35、显负电性。总反响：Zn+2H+=Zn2+H2重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、进步化学反响速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 几种常见新型原电池化 学 反 应特 点锌锰电池负极：锌筒：Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极：碳棒：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反响：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反响： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锌银电池 Zn|KOH|Ag2O负极： Zn +

36、 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-总反响：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等锂电池新型电池负极： Li e-=Li+正极： MnO2+2e-=MnO2-总反响： Li+ MnO2=LiMnO2温度运用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池运用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。氢氧燃料电 池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：

37、2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正极： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极： 2H2 4e-= 4H+正极： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O甲烷燃料电 池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极： CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-总反响：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O电池是如何创建的？电池在我们今日的生活中，可以说已经成为不行分开的东西了：大到汽车用的蓄电池，小到电子表上的纽扣电池。你可知道，200多年前的电池创建过程中有一段曲折的故事，它

38、至今仍能给我们以有益的启迪。 1800年，英国皇家学会会长收到了意大利帕费亚高校物理学教授伏打 (AVolta，1745-1827)的一封信，信中说他制成了一种可以供应“不会衰竭的电荷与无穷的电力的仪器，这里所说的那种仪器，就是后来所说的伏打电池。那么，伏打是如何创建出这种电池的呢？事情还须回到一年前：伏打收到他的同胞、生理学家伽法尼的一篇论文。文中谈到他的一次偶尔发觉：当他把悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，发觉蛙腿会发生奇异的痉挛现象。伽法尼从职业本能动身，把留意力集中到了肌肉收缩上，认为这是一种由生物电引起的现象。起初伏打也曾这样想，不久便对此产生了疑心。物理学家的敏感把他的留意引到了两种金属的接触上，他的结论是“接触电或“金属电，而非“生物电。 接下来，伏打做的试验就是把不同的两种金属(锌和铜)放进食盐水中进展试验。他胜利了！世界上第一个原电池伏打电池就此诞生！ 1801年，拿破仑把伏打召到巴黎，亲自授予奖章和奖金，并赐予很多优厚待遇。 根底达标11“摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2. 以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反