2016年高考化学试题及答案全国卷.docx

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1、一、选择题：1. 化学与生活亲密相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B.1与4反响生成的分子数为C.1溶于过量硝酸，电子转移数为D.标准状况下，含有的共价键数为3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列试验操作能到达试验目的的是

2、（ ）A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反响产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的5. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大B.该法在处理含废水时可以得到和产品C.负极反响为，负极区溶液降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有的生成6. 298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐

3、酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中7. 短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶液的为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小B.元素的非金属性C.的氢化物常温常压下为液态D.的最高价氧化物的水化物为强酸26. （14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用将复原生成。某同学在试验室中对与反响进展了探

4、究。答复下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反响的化学方程式为。欲搜集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反响将上述搜集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在肯定温度下按图示装置进展试验。操作步骤试验现象说明缘由翻开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反响的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝合翻开_27. （15分）元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。

5、犯难溶于水的灰蓝色固体，答复下列问题：（1）与的化学性质相像。在溶液中逐滴参加溶液直至过量，可视察到的现象是_。（2）和在溶液中可互相转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的改变如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反响。由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。依据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。温度上升，溶液中的平衡转化率减小，则该反响的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采纳为指示剂，以，标准溶液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_。（已知的分别为和）

6、。（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的复原成，该反响的离子方程式为_。28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：答复下列问题：（1）中的化合价为_。（2）写出“反响”步骤中生成的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要参加的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反响的主要产物是。（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少量，此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克的氧化实力。的有效氯含量为。（计算结果保存

7、两位小数）。36. 化学选修2：化学与技术（15分）高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料消费高锰酸钾的工艺路途如下：答复下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）“平炉”中发生反响的化学方程式为。（3）“平炉”中须要加压，其目的是。（4）将转化为的消费有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反响。反响中生成和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反响为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中，

8、的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，参加稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知）。37. 化学选修3：物质构造与性质（15分）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子构造角度分析，缘由是。（3）比拟下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其改变规律及缘由。熔点/26146沸点/186约400（4）光催化复原制备反响中，带状

9、纳米是该反响的良好催化剂，、电负性由大至小的依次是_。（5）单晶具有金刚石型构造，其中原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为。晶胞参数，描绘晶胞的大小和形态。已知单晶的晶胞参数，其密度为_（列出计算式即可）。38. 化学选修5：有机化学根底（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路途：答复下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成

10、互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反响不能推断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物（2）B生成C的反响类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反响类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反响生成，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为_。（6）参照上述合成路途，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路途_。【答案】 D【解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性

11、气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。【答案】 A【解析】 A、乙烯和丙烯最简式均为为，混合气体中含有的原子团的物质的量为，含有的氢原子数为，故A正确。B、若的与的完全反响则生成，但此反响是可逆反响，反响不完全，所以分子数小于，故B错误。C、溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是，因此与过量硝酸反响转移电子，故C错误。D、标准状况下，呈液态，不能由气体

12、摩尔体积得出其物质的量为，故其含有的共价键数也不为，故D错误。因此，本题选A。【答案】 B【解析】 A、2-甲基丁烷，其构造简式为，共5个碳，习惯命名法应当为异戊烷，故A错误。B、乙烯生成乙醇的反响方程式为：，符合加成反响的定义，故B正确。C、有4种同分异构体，分别为、，故C错误。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，本题选B。【答案】 C【解析】 A、乙酸和乙醇反响的产物为乙酸乙酯，分别乙酸乙酯应当用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分别操作，故A错误。B、会与空气中的氧气反响生成，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法搜

13、集，故B错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的，但是得到的未枯燥，会含有水蒸气，故D错误。因此，本题选C。【答案】 B【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，为阴离子，其挪动方向应与电流相反，因此向正极区（阳极）挪动。正极区发生氧化反响，电极反响为，则正极旁边酸性增加，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反响为，剩余，中间区域的迁移到负极区，得到；正极区的电极反响为，余下，中间区域的迁移

14、到正极区，得到，故B项正确。C、负极区发生复原反响：，负极旁边碱性增加，pH上升，故C错误。D、由正极区的电极反响可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移电子时会有氧气生成，故D项错误。因此，本题选B。【答案】 D【解析】 A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反响则到达滴定终点，产物为，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为时恰好反响生成，导致其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。C、因为溶液pH=7，所以，又由于电荷守恒

15、，可得，二者浓度约为，远大于，故C错误。D、若开场时pH为12，则，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。【答案】 C【解析】 Z的单质为黄绿色气体，为，因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2，说明为一元强酸。与在光的条件下反响得到以及难溶于水的混合物，因此为烷烃（如），为，为发生取代反响后的有机混合物。与反响可得以及具有漂白性的，可知为，为。综上，W、X、Y、Z分别为、。A、原子半径大小排序为，即WYX，故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为或，常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳

16、酸，是弱酸，故D错误。因此，本题选C。【答案】 （1）A；dcfei（2）气体红棕色渐渐变浅；溶液倒吸入Y管；当产物中的为液体时，反响过程中气体的总物质的量减小，复原原体积后装置中气压小于大气压。【解析】 （1）试验室制取氨气的常用方法是与混合加热，或者中滴入浓氨水（不须要加热）。这里供应的装置只有A合适第一种方法。要搜集枯燥的氨气应用碱石灰进展枯燥，枯燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进展搜集，即f进e出；最终应进展尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）：和反响，依据氧化复原反响规律，生成，反响方程式为，产物均无色，因此随着反响的进展，的红棕色会渐渐变浅

17、。：当产物中的为液体时，反响过程中气体总物质的量减小，复原原体积后装置中气压小于大气压，因此溶液会倒吸。【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，接着滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）增大；小于（3）；（4）或：【解析】 （1）类比与反响的性质，但需留意反响过程中伴有颜色改变。为蓝紫色，滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀，接着滴加，沉淀溶解，变为，溶液最终变为绿色。（2）选修四26页的方程式，在酸性条件会转化为。从图上可以看出，浓度上升，浓度上升，说明反响向右进展的更多，的平衡转化率增大；依据A点数据，列三段式计算平衡常数：上升温度，溶液中平衡转化率减小，说明反响逆向挪

18、动，故该反响为放热反响，。（3）已知，当依据沉淀溶解平衡可得：，。（4）盐溶液为酸性，因此配平常应在方程式左边添加或。【答案】 （1）+3（2）（3）；（4），（5）（1）中Na为+1价，O为-2价，计算可得的化合价为。（2）由流程图可知反响物为、和，产物为和，依据氧化复原化合价升降守恒进展配平，可得方程式为：（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故参加除去、参加除去；电解食盐水并参加，产物中有生成，由于阴极发生复原反响，所以应当是在阴极被复原生成。（4）依据尾气汲取过程中参加的反响物和生成物，写出氧化复原反响方程式并配平，可得：。其中氧化剂为，复原剂为，氧化剂与复原剂的

19、比值为，该反响的氧化产物为。（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克的氧化实力。其实就是求一样质量的和在复原为时，转移的电子数之比。复原为时转移电子，复原为时转移电子，也就是说每摩尔相当于。即相当于，即“有效氯含量”=（保存两位小数）。【答案】 （1）增大接触面积，进步反响速率。（2）。（3）增大压强，进步反响速率。（4）；;；（5）【解析】 （1）影响固体反响速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，进步反响速率。（2）由题目可知转化为，作复原剂，氧化剂应为空气中的，反响物还有，依据氧化复原根本原理配平方程式即可。（3）反响不是可逆反响，加压应从反响速率的方

20、面来考虑。由于此反响有气体参与，增大压强，氧气的浓度进步，反响速率进步。（4）由于反响体系为中性或弱酸性，没有变价，产物应为，故反响的方程式为：阳极反响为氧化反响，被氧化为，电极反响为；阴极反响为复原反响，电极反响为，故阴极产生的气体为；总反响为电解中全部的都转化成了，而歧化反响中只有的转化为了，因此利用率之比为，即。（5）由题中反响方程式得到与反响的比例为，列式计算：即：代入数据得：【答案】 （1）；2。（2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。（3）、的熔沸点依次上升。因为其组成和构造相像的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）。（5），共价键。（6）；。【解

21、析】 （1）锗位于硅的正下方，是号元素，核外电子排布为。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱确定。即熔沸点依次上升，是范德华力依次增加的结果，而对于组成和构造相像的物质而言，范德华力主要受分子量确定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石构造相像，金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗也是一样的杂化，原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成8个一样的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；每个晶胞中含有8个锗原子，依据密度公式进展计算，留意换算单位：