2022年高考新课标全国卷化学试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 7. 在肯定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下 : 以下表达错误选项 . A.生物柴油由可再生资源制得 C.动植物油脸是高分子化合物8. 以下表达中,错误选项 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 D. “ 地沟油” 可用于制备生物柴油A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷2N0 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0 为阿伏伽德罗常数的值 .以下表达正确选项 A.1.OL1.0mo1 L

2、-1 的 NaAIO2 水溶液中含有的氧原子数为B.12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0 D. I mol 的羟基与 1 mot的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 10.能正确表示以下反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu +2Na+ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO2-3+2H+-H2O+CO2 D.向 FeCl3 溶液中加入 MgOH2:3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3

3、+3Mg2+ 26.（15）正丁醛是一种化工原料；某试验小组利用如下装置合成正丁醛；发生的反应如下：1 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3CH2CH2CH2OH 反应物和产物的相关数据列表如下：CH3CH2CH2CHO 正丁醇沸点/；c 密度/g cm-水中溶解性3 0.8109 微溶11.72 正丁醛75.7 0.8017 微溶试验步骤如下：将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中,加30mL 水溶解,再缓慢加入5mL 浓硫酸,将所得溶液当心转移至 B 中；在 A 中加入 4.0g正

4、丁醇和 几粒沸石,加热；当有蒸汽显现时,开头滴加 B 中溶液；滴加过程中保 持反应温度为 9095；C,在 E 中收集 90；C 以下的馏分；将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 7577；C 馏分,产量 2.0g；回答以下问题：（1）试验中,能否将Na2Cr2O7溶 液 加 到 浓 硫 酸 中 , 说 明 理由；（2）加入沸石的作用是法是；如加热后发觉未加沸石,应实行的正确方（3）上述装置图中, B 仪器的名称是,D 仪器的名称是；（4）分液漏斗使用前必需进行的操作是（填正确答案标号）；a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定层（填“ 上”（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分

5、水时,水在或“ 下”（6）反应温度应保持在 9095；C,其缘由是；（7）本试验中,正丁醛的产率为 %；27.（14 分）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗；纯化工业级氧化 锌含有 Fe, Mn , Ni等杂质 的流程如下 : 提示:在本实脸条件下, Ni不能被氧化 :高锰酸钾的仍原产物是 MnO2 回答以下问题 : 1反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前,如 pH 较低,对除杂的影响是 2反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外仍有 3反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤洁净的方法是 4反应中产物的成分可能是ZnCO3 xZnOH2 .

6、取干操后的滤饼11.2g,煅烧2 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 后可得到产品 8.1 g. 就 x 等于28.（14 号）在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molAg,在肯定温度进行如下反应应: 反应时间 t与容器内气体总压强 p的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总 压 强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 p/100kPa 回答以下问题 : 1欲提高 A 的平稳转化率,应实行的措施为；2由总压强 P 和

7、起始压强 P0运算反应物 A 的转化率 A的表达式为；平稳时 A 的转化率为 _ ,列式并运算反应的平稳常数 K ；3由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A的物质的量 n（A）, n 总=mol,n（A）= mol；下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,运算 a= 反应时间 t/h 0 4 8 16 C（A）/ 0.10 a 0.026 0.0065 （mol L-1）分析该反应中反应反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（t）的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（ A ）为mol L-1 11.“ ZEBRA ” 蓄电池的

8、结构如下列图,电极材料多孔Ni/Nicl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔；以下关于该电池的表达 错误选项A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠仍原三个铝离子 C.正极反应为： NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在 1200；C 时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应H2S（g）+ O2g=SO2g+H2Og H1 2H2Sg+SO2g= S2g+2H2Og H2 H2Sg+ O2g=Sg+H2Og H3 2Sg =S2g H4 就 H4 的正确表达式为3 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共

9、14 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. H4= （ H1+ H2-3 H3）B. H4=（3 H3- H1- H2）C. H4= （ H1+ H2-3 H3）D. H4= （ H1- H2-3 H3）13.室 温时 , MOH2SM2+aq+2OH-aq=acM2+=b molL-1时,溶液的 pH 等于A. lg D.14+ lg B. lg C.14+ lg 36.化学选修 2：化学与技术 （15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大；两种锌锰电池的构造图 如图（ a）所示；回答以下问题：（1） 一般锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2

10、=ZnNH32Cl2+2MnOOH _,正 该电池中,负极材料主要是_,电解质的主要成分是极发生的主要反应是 _； 与一般锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 _；（2） 图（ b）表示回收利用废旧一般锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池 中实际存在的少量其他金属）；4 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3） 图（ b）中产物的化学式分别为A_,B_； 操 作 a 中 得 到 熔 块 的 主 要 成 分 是 K2MnO4 ； 操 作 b 中 , 绿 色 的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶液和一种

11、黑褐色固体,该反应的离子 方程式为 _； 采纳惰性电极电解K2MnO4 溶液也能得到化合物D,就阴极处得到的主要物质是 _；（填化学式）37.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的A,B, C,D 中,1 个,平且 A-和 B+ C 和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2,且原子序数 相差为 2；回答以下问题：（1） D2+的价层电子排布图为 _；（2） 四种元素中第一电离最小的是 _,电负性最大的是 _；（填元素符号）（3） A、B 和 D 三种元素责成的一个

12、化合物的晶胞如下列图； 该化合物的化学式为 _；D 的配位数为 _； 列式运算该晶体的密度 _g cm-3；（4）A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 _,配位5 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 体是_；38.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物（ C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有 醛基和酯基；可以用 E 和 H 在肯定条件下合成：已知以下信息： A 的核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境

13、的氢； 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳固,易脱水形成羰基；回答以下问题：（1） A 的化学名称为 _；（2） D 的结构简式为 _；（3） E 的分子式为 _；（4）F 生成 G 的化学方程式为 _,该反应类型为 _；（5）I 的结构简式为 _；（6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 条件：14,J 的同分异构体中能同时满意如下苯环上只有两个取代基,既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,共有 _种（不考虑立体异构）；镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为 种同分异构体的结构简式 _；6 / 14 J 的

14、一个同分异构体发生银 2：2： 1,写出 J 的这名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14 / 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页