2022年普通高等学校招生全国统一考试甲、乙卷化学试题及参考答案+评析.docx

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1、 2022年高考化学全国卷试题评析+2022年普通高等学校招生全国统一考试甲、乙卷化学试题及参考答案目 录2022年高考化学全国卷试题评析32022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化 学62022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学参考答案132022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学152022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷) 化学参考答案23全国甲卷适用地区：云南、四川、广西、贵州、西藏全国乙卷适用地区：内蒙古、吉林、黑龙江、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆、山西、安徽、江西、河南2022年高考化学全国卷试题评析2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树

2、人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。一、选取真实情境，突出价值观念引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰

3、”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。二、深化基础性考查，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分

4、异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。三、聚焦核心素养，考查学科关键

5、能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综

6、合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。四、注重教学实际，推进教考衔接高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷

7、第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷） 化 学 (适用地区:

8、云南、四川、广西、贵州、西藏)一、选择题7化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B温室气体是形成酸雨的主要物质C棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D干冰可用在舞台上制造“云雾”8辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（ ）A分子式为 B分子中含有14个甲基C分子中的四个氧原子不在同一平面 D可发生加成反应，不能发生取代反应9能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化钠溶液和硝酸混合：B明矾溶液与过量氨水混合：C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D将等物质的量浓度的和溶液以体积比12混合：10一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所

9、示（溶液中，以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）A区的通过隔膜向区迁移B区的通过隔膜向区迁移C电极反应：D电池总反应：11为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为12Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A非金属性： B单质的熔点：C简单氢化物的沸点： D最高价含氧酸的酸性：13根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

10、（ ）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水二、非选择题26（14分）硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Ksp回答下列问题：（1）菱

11、锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_、_。（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_（填标号）。A B C滤渣的主要成分是_、_、_。（4）向的滤液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为_。（5）滤液中加入锌粉的目的是_。（6）滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是_、_。27（15分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝（）和煤粉在

12、高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_。（3）回流时间不宜过长，原因是_。回流结束后，需进行的操作有 停止加热 关闭冷凝水 移去水浴，正确的顺序为_（填标号）。A B C D（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_。热过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到Na2SxH2O。28（14分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要

13、用途。目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：（）碳氯化：反应的H为_，Kp=_。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在，将、C、以物质的量比12.22进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数Kp (1400) = _。图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此

14、温度，其原因是_。（3）碳氯化是一个“气固固”反应，有利于“固固”接触的措施是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（）的共聚物（）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是_（填标号），判断的根据是_；第三电离能的变化图是_（填标号）。（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_。

15、（4）和分子中C的杂化轨道类型分别为_和_；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_。（5）萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_；若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_。36【化学选修5，有机化学基础】（15分）用杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_。（3）写出C与/反应产物的结构简式_。（4）E的结构简式为_。（5）H中含氧官能团的名称

16、是_。（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_。（7）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的和的结构简式_、_。分子中有_个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷） 化学参考答案一、选择题1. D 2. B 3. D 4. A 5.C 6. D 7. C二、非选择题8.（1）ZnCO3ZnO+CO2 （2）. 增大压强 . 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等 （3）. B . Fe(OH)3 . CaSO4 . SiO2 （4

17、）3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） . CaSO4 . MgSO49. （1）Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O （2）. 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 . 降低温度 （3）. 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 . D （4） 防止滤液冷却 . 重金属硫化物 . 温度逐渐恢复至室温 （5）冷水10. （1） . -223 . 1.21014 . 碳氯化反应气体分子

18、数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 . 向左 . 变小 （2） . 7.2105 . 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 （3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”【化学选修3：物质结构与性质】11. （1） （2） . 图a . 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 . 图b （3） （4） . sp2 . sp3 . C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定 （5）

19、 . Ca2+ . a pm【化学选修5，有机化学基础】12. （1）苯甲醇 （2）消去反应 （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） （7） . . . 5学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷） 化学(适用地区:内蒙古、吉林、黑龙江、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆、山西、安徽、江西、河南)1生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）A铅笔芯的成分为二氧化铅 B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D焰火中红色来源于钠盐灼烧2一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是（ ）A化合物1分子中的所有原子

20、共平面 B化合物1与乙醇互为同系物C化合物2分子中含有羟基和酯基 D化合物2可以发生开环聚合反应3某白色粉末样品，可能含有、和取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是（ ）A B C D4由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试

21、管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应AA BB CC DD5化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21分子的总电子数为奇数常温下为气体该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出下列序数正确的是（ ）AW、X、Y、Z的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物酸性：C阶段热分解失去4个D热分解后生成固体化合物6电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电下列叙述错误的是（ ）A

22、充电时，电池的总反应B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应7常温下，一元酸的在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）A溶液中B溶液中的的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为8（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物开始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34

23、.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），还要加入。（）能被氧化的离子是_；（）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_；（）也能使转化为，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分是_。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_。9（14分）二草酸合铜（）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。向草酸（）

24、溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。将的混合溶液加热至8085 ，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制中的溶液，下列仪器中不需要的是_（填仪器名称）。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_（写化学式）。（4）中原料配比为，写出反应的化学方程式_。（5）中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_的方法。（6）中应采用_进行加热。（7）中“一系列操作”包括_。10.（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理

25、并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 计算热分解反应的_。（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_，平衡常数_。（4）在、反应条件下，对于分别为、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。越小，平衡转化率_，理由是_。对应图中曲线_，计算其在之间，分压的平均变化率为_。11化学选修3：物质结构与性质（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用

26、。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a b c d（2）一氯乙烯分子中，C的一个_杂化轨道与的轨道形成_键，并且的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_，理由：（）C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；（）_。（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_。解释X的熔点比Y高的原因_。（4）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_。已知阿伏加德罗常数为，则晶体

27、的摩尔体积_（列出算式）。12化学选修5：有机化学基础（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）C的结构简式为_。（3）写出由E生成F反应的化学方程式_。（4）E中含氧官能团的名称为_。（5）由G生成H的反应类型为_。（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_。（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发

28、生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6321）的结构简式为_。2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷) 化学参考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 （2）反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=0.04一氯乙烯一氯乙炔 . Cl参与形成的大键越多，形成的C-Cl键的键长越短 （3） . CsCl . CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 （4） . 电解质 . 化学-选修5：有机化学基础12.（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7） . 10 . 、第 25 页 共 25 页