高一化学优质实用课件推选——硫酸.ppt

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1、 浓硫酸, 物理性质：,颜 色 ：,状 态 ：,沸 点 ：,挥发性：,溶解度：,密 度 ：,无 色,油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。, 浓硫酸, 三大特性,吸收物质或空气中本来就有的 水（或水蒸气）,1、吸水性,应用：,作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）,例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等,思考：,1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？,答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发

2、生反应。,2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？,答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。,2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）,现象：,实 验 1 往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。,解释：,滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。炭化现象,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,思考：,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？,正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。, 浓硫酸,实 验 2 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。,现象：,反

3、应：,加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+2,+4,+6,升价，失2e，被氧化,降价，得2e，被还原,还原剂,氧化剂,注 意,（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,实 验 3 把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。,现象：,解释：,常温下无明显现象。,常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧

4、化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。,实 验 4 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。,反应：,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 ,结论：,表现浓硫酸的脱水性与氧化性。,练习：试分析下列反应的氧化还原情况,C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 +2H2O,0,+6,+4,+4,升价，失4e，被氧化,降价，得4e，被还原,还原剂,氧化剂,注 意,（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；,（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性

5、。,学会总结,浓硫酸的三大特性,（1）吸水性,（2）脱水性,（3）强氧化性,加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；,Cu + 2H2SO4 （浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O,常温下，使铁、铝等“钝化”,与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2+ 2H2O,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性,B,