高一化学优质实用课件推选——硫酸和硝酸.ppt

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1、第四节 硫酸、硝酸和氨,第二课时,（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3,酸的通性实质就是H的性质。,酸的通性：,稀硫酸,H2SO4,=,SO42-+2H+,酸的通性,（1）与活泼金属反应生成盐和氢气,（2）与金属氧化物反应生成盐和水,（3）与碱反应生成盐和水,（4）与某些盐反应,（5）使酸碱指示剂变色,可怜的熊,高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?,一、浓硫酸的物理性质,常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓

2、度约为18.4mol/L。,1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。,2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338,3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3 (超过100%),4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。,二、浓硫酸的化学性质,1、酸性,2、特性,A吸水性,浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水物质本身含水。,问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？,应用：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI,蓝色会褪去。,CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等,“黑面包”实验,在烧杯中放入少

3、量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,实 验,“黑面包”实验蔗糖与浓硫酸的反应,现象解释：,浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。,B脱水性,浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,物质本身不含水。,比较,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,吸收现成的水,反应生成水,2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。,C.强氧化性,（）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生

4、H2，而是产生硫的化合物SO2；,铜与浓硫酸反应,思 考：,.反应前后溶液及铜丝有那些变化？,.实验发生后品红溶液有何变化？,.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,铜丝：红黑,液体：无棕黑蓝色,实验结论：,SO2,实验现象：,气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色,Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O,失去,得到,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,参加反应的硫酸只有一半被还原,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,观察铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？,Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O,CuO+H2SO4=Cu

5、SO4+H2O,合并上述反应式：,强氧化性,酸性,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。,常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质 表面形成致密的氧化物保护膜。 钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。,因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。,运硫酸的铁罐车,（）、非金属等与浓硫酸反应:,浓硫酸的还原产物一般为SO2,C + 2H2SO4（浓）,CO+ 2SO2+ 2H2O,（）还原性化合物与浓硫酸反应:,S + 2H2SO4（浓）=,2NaI + 2H2S

6、O4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 +2H2O,H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O,(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？,疑问：,(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？,CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等,3SO2+ 2H2O,思考：稀硫酸具有氧化性吗？,回答：,浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。,稀、浓硫酸对比,所以浓硫酸具有强的氧化性。,三、硫酸根离子的检验,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,白色沉淀,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,白色沉淀,Na2CO3

7、+BaCl2=BaCO3+2NaCl,白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,白色沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,白色沉淀,沉淀不溶解，有气泡,3BaSO3+2HNO3=3NO+H2O+BaSO4,-,BaCO3+2HCl=CO2+H2O+BaCl2,-,-,沉淀溶解，有气泡,沉淀不溶解,沉淀不溶解,沉淀不溶解,SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。,四、浓硫酸的用途,(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 (2)吸水性做干燥剂 (3)脱水性使有机物脱水炭化 (4)强氧化性与不活泼金属、非金属、 还原性物质反应

8、(5)强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。,浓硫酸的性质,课堂小结,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,练习,1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性B、强氧化性 C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。,浓硫酸可做气体干燥剂,浓硫酸不能干燥氨气,浓硫酸不能干燥硫化氢,浓硫

9、酸可以干燥二氧化硫,浓硫酸可以制取氯化氢气体,棉布上滴上浓硫酸出现破洞,铁片投入浓硫酸中不溶解,D,A,E,B,D,C,B,热的浓硫酸中投入银可溶解,清洗浓硫酸罐见明火易爆炸,胆矾遇浓硫酸变白色,2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）,A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化,D,A,D,A、酸性 B、强氧化性 C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性,3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）,A.浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与

10、木炭的反应 C.稀硫酸与锌的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应,D,4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）,A.等于50mlB.大于50ml C.等于100mlD.大于100ml,D,浓硝酸,1、纯硝酸是_色、有_气味的液体，共价化合物。,3、易溶于水，能以任意比和水混溶。,4、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是,2、是一种低沸点易挥发的强酸，沸点：83,常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。,硝酸的物理性质：,无,刺激性,硝酸里放出

11、的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。,1.硝酸的酸性：,完成下列离子方程式： HNO3在水中电离：HNO3 CuO+ HNO3 NaOH+ HNO3 = CaCO3+ HNO3 =,H+NO3-,二、浓硝酸的化学性质,2.不稳定性：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,3.硝酸的强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,（随浓度增大而增强）,Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2N

12、O2+2H2O,1)与金属（除Au、Pt外）反应:,HNO3的作用：,酸性、氧化性,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,浓稀硝酸遇到湿润兰色石蕊试纸的现象 浓硝酸因为有酸性和强氧化性，滴到石蕊试纸上先变红后褪色 稀硝酸只表现酸性，滴在蕊试纸上变红色,2)与非金属反应,硝酸的用途,是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,HNO3的作用：氧化性,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,硝酸规律性总结,2002,-,9,-,16,n,练习：,2、如何储存和

13、运输大量的浓硝酸？,C,3、 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3 溶液,B,2002,-,9,-,16,n,4.在5NH4NO3=2HNO3+4N2 +9H2O的反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为( ) A.3:5 B.5:3 C.5:5 D.5:8,B,2002,-,9,-,16,n,5.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜 铜与稀硝酸反应 铜与浓硝酸反应 铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是（ ） A.三种途径所消耗铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量 D.所消耗硝酸的物质的量,AD,D,