2022年高中化学推断题总结 .pdf

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1、- 1 - 无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生

2、思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。( 一) 基本思路读题 (了解大意 ) 审题 ( 寻找明显条件、 挖掘隐含条件与所求) 解题 ( 抓突破口 ) 推断 ( 紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的结构、

3、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。( 二) 相关知识储备解答无

4、机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质： H2O 、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg 、等颜色有 色 气 体 ： NO2 ( 红棕色 ) 、 F2( 浅黄绿色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) ；无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、 I) ；无色无味气体： H2、N2、O2、 CO2、 CO 、CH4、C2H2、NO 。溶 液 中 的 有 色 离子：Cu2( 蓝色 ) 、 Fe2( 浅绿色 ) 、 Fe3(黄色) 、MnO4

5、紫( 红)色 。 Br2在水中显黄( 橙 ) 色，在有机溶剂中显橙 ( 红 ) 色，I2在水中显黄( 褐)色，在有机溶剂中显紫 ( 红 ) 色。有色固体： ( 淡) 黄(棕)色固体： Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、 CuO 、 FeO、Fe3O4、CuS CuS2；紫 ( 黑) 色固体： KMnO4、 I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀： 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4( 不溶 于 酸 ) 、 BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3

6、、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ( 浅)黄色沉淀： AgBr、AgI 、S； 红 褐 色 沉 淀 ：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS 、FeS。二. 物质的位置与结特征结构1、Li 是周期序数等于族序数2 倍的元素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页- 2 - 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3 倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li 、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是 C、

7、Si ；3 倍的是 O 、S；4 倍的是 Ne、Ar。6、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4 倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。8、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2 的元素。10、 H、He 、 Al 是族序数与周期数相同的元素。11、 Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3 的是 Li 、P；1/2 的有 Be；相等的是H、He。13、 C、S是族序数是周期数2 倍的元素。14、 O是

8、族序数是周期数3 倍的元素。15、 C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、 O 、F是最高正价不等于族序数的元素。17、子核内无中子的原子氢（ H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素 O、 Si 、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2 的元素） C 22、最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素） O 23、最外层电子数为次外层4 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4 的元素） Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素 Li 、Si

9、25、最外层电子数为次外层电子数1/4 的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素 F 27、最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2 的元素 C 30、内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有Li 、 P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3 的元素 O 33、最外层电子数是电子层数2 倍的原子有关He 、 C、 S 34、最外层电子数跟次外层电子数相

10、等的原子有Be、Ar 35、 X、 Y两元素可形成X2Y和 X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2： 1与 1： 1 的化合物 Na2O、 Na2O2、H2O 、H2O2 三、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下， F、Cl 是单质具有有色气体的元素。7、C是

11、形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。四、化学性质与用途精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页- 3 - 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在 CO2中燃

12、烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li 、Na 、 F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。五特殊的反应现象燃烧H2 Cl2( 苍白色火焰 ) ，C2H2(C6H6) O2( 明亮火焰，浓烈黑烟) 。焰色反应Na( 黄色 ) 、K( 紫色 ) 。淀粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2( 加热后又恢复红色)、Cl2( 加热后不恢复红色) 。在空气中由无色变为红棕色的气体NO Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入 Cl2后

13、溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、 HSO3(S2、HS) 等六特征反应( 中学 ) 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1) 金属单质： Al (2) 两性物质：两性氧化物如Al2O3， 两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3) 弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4) 弱酸的酸式盐：如NaHCO3、 Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl 、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、 CaC

14、2。有 MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO2 2H2O O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页- 4 - (2)2KClO3MnO2 2KCl 3O2(3)MnO24HCl( 浓) MnCl2 2H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KmnO4 K2MnO4 MnO2 O22NaHCO3 Na2CO3H2O CO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3 H2O CO2(NH4)2CO3 2NH3 H2O CO24HNO3或光照 H2O4NO2 O2两种物质反应生成三种物质铵盐与碱

15、反应，如NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。Cl2与 NaOHCa(OH)2 反应七置换反应的类型置换反应的类型1. 金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2. 金属非金属 (1) 固态金属气态非金属如：Zn 2H Zn2H2， 2Na2 H2O 2NaOH H2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)固态金属固态非金属如： 2Mg CO2 2MgO C高温点燃精选学习资料 - - -

16、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页- 5 - 3. 非金属非金属 (1) 固态非金属固态非金属如： 2CSiO2 Si 2CO (2)固态非金属气态非金属如： C H2O(g) CO H2 (3) 气态非金属固态非金属如： Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO2 4HI 2I2 H2O (4) 气态非金属气态非金属如： 2F22H2O 4HFO2 (5) 气态非金属液态非金属如： Cl22HBr 2HCl Br24. 非金属金属如： CCuO Cu CO ， 3H2Fe2O3 2Fe 3H2O八分步氧化的几种情况分步氧化

17、的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A O2一定条件下 B O2一定条件下 C1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS ；(NH4)2SO3、NH4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26

18、.RCH2OH RCHO RCOOH 九特殊的反应条件高温高温O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电放电高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页- 6 - 放电N2O22NO ；3O22O3光照H2Cl 2HCl ； 2HClO 2HClO2 ；4HNO3 4NO2 O2 2H2O 催化剂2H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2； 2SO2O22SO3；N23H2 2NH3；2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O 2CH3CH2OH O2催化剂2CH3COOH CH3COOH+CH3

19、CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O十. 与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱十一化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S、N、C、Fe等。十二物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类， H2O 、H2O2类， CaC2、 C2H4、 C2H2、C6H6类。十三物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要

20、了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg换成 Cu) Cl2 HCl BaCl2十四与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O 工业合成氨N23H2 2NH3氨的催化氧化4NH35O24NO 6H2O 光照催化剂高温、高压催化剂电解光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu 精选学习资料 - - - - - - -

21、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页- 7 - 电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl2电解制镁、铝MgCl2Mg Cl2； 2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3 CO2工业制硫酸4FeS211O2 2Fe2O3 8SO2( 或 SO2 SO2) ；2SO2O22SO3；SO3H2O H2SO4工业制粗硅SiO22C Si2CO 、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性

22、质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质状态液态单质： Br2、Hg；液态化合物： H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质： H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氢化物： C2H2 NH3 H2S HX （并从特殊颜色气味相互反应等方面总结）2、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在 Cl2中燃烧； (淡) 蓝色： H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色： Na在 Cl2或空气中燃烧；烟、雾

23、现象：棕（黄）色的烟：Cu或 Fe 在 Cl2中燃烧；白烟： Na在 Cl2或 P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾： P在 Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO ；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇 SCN变红色、 OH产生红褐色沉淀、苯

24、酚显紫色的离子：Fe3；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇 Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、 I。（13）可溶于NaOH 的白色沉淀： Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物： SiO2；（15）能与 NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、 Si、 ；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、 H2S；溶液中存在的离子可能是：CO

25、32、HCO3；SO32、HSO3；S2 、HS；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na 、NaH ；Na2O2、CaC2及 Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与 NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、 Al3+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO

26、、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一金属部分： 题眼归纳 1. 特征现象 : 电解高温高温高温点燃催化剂电解高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页- 8 - (1) 焰色反应： Na+（黄色）、K+（紫色）(2) 浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr (3) 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)

27、2 黑色（ CuO 、FeO 、FeS、CuS 、 Ag2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4) 特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气(5) 既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) (6) 溶液颜色变为浅绿色, 并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl (7) 通 CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓

28、苯酚钠、 NaAlO2 2. 基本反应 : (1) 与水反应产生气体或沉淀: 1 单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa2 化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa3 双水解 : 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与(2) 既能酸反应，又能与碱反应单质： Al、Si 化合物： Al2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2- ACB气体气体强碱强酸

29、(3) 置换反应：金属金属铝热反应盐金属盐金属.2.1金属非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（(4) 分解反应 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页- 9 - 233222OKClKClOMnO ，硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu(3) 电解反应 : 电解22232222HClNaOHNaClOAlOAl（OHOH电解电解电解溶液熔融钠溶液）如电解硫酸钠、氢氧化二非金属部分： 题眼归纳 1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

30、322223322222223645422222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHMnO催化剂，催化剂，催化剂，2置换反应：（1）非金属非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（2）非金属金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 4分解反应：受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH2324422332434223

31、32434)()()(5特征网络：通式：)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页- 10 - 42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）6特征反应与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体22222222223423

32、42342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物7三角转化关系：【考纲要求】2卤族元素典型的非金属（氯元素的知识网络）一、卤素 【知识网络 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页- 11 - 1分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO ，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动， 使成分发生动态的变化。当

33、外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg 、SO2等） 、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与 Fe 或 KI 反应。2区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。

34、一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。二、 碳族元素【知识网络 】Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2Fe2+Cl

35、2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S +2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性）H+ ZnOH- NH3 CaCOH2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OHC2H5Cl 取代CH2=CH Cl 加成CH AgNO3 Ca(OH)2 光H+、CO2 电解Na AgNO3 Cl2（ 黄 绿 色Ca(ClO)2 氧化性KMnO4、 电解H2S、HBr、HI 还原性化合物金属2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2( 生成

36、高价 )非金H2+Cl2=2HCl 自身氧化NaCl AgCl CO2 H2SiO3H+、 CO2+H2O NaOC NaOHCl 、FeCl3、SiO2 Mg O2HNO3、H2SO4、 O2、CuO 、O2 Fe OC CO2+ H2O CaCOH2H2O CaCCa(OH)CaO Ca(HCO3)Na2CO3、C CaO CO CONa2COCaCl2 Ca(OH)2 Na2O、CH4 高温Si SiONa2SiOSiCl4 H4SiOSiC O2、FeO CaCOSiO2 SiOH2 ClH2O SiF4 HF 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

37、 - - - -第 11 页，共 27 页- 12 - 【易错指津 】 1CO2通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2通入 NaOH溶液的反应与CO2气体通入量有关。当CO2通入少量时生成Na2CO3，当 CO2通入过量时生成NaHCO3， CO2通入量介于两者之间，既有 Na2CO3又有 NaHCO3。 因此推断产物时一定要注意CO2与 NaOH间量的关系。2Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先转化为HCO3-，再滴加盐酸HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解为CO2。3CO2通入 CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉

38、淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因 CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生CO32-，并同时产生部分H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于CO2转化为 CO32-，也就无法与Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2与 CO2反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO2与 H2O反应而产生的H+。同理，该思维方式适用于CO2、SO2通入 CaCl2或 BaCl2溶液。4不要把 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。 前者是工业制玻璃的反应

39、式之一， 是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件， 两者均不发生反应。三、氮族元素【知识网络 】【易错指津】 1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀 AgOH ，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3

40、-是错误的。 2NO 、 O2被水吸收的分析错误。 NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO 。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或 O2剩余，但不能两者兼有之。 3氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI 淀粉试纸检验。 4NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 S

41、O42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、S。 5检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3O2(高温、催化剂 ) 4HNO3( 浓)=4NO+2H2O+O2强 氧 化不 稳 定HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2OH2ONH3.H2O NH3N2 NO NO2 Ag(NH3)2+ NH4Cl AgNO3 NaOH HCl H2O Mg3N2Cl2、CuO H2加热加O2(放NH3O2SO2 H2O Cu HCl Cu、Fe2+、I- 与金属反应 :Cu 与非金属反应：C、S Fe、Al 在冷、浓 HNO3钝化 Pt

42、、 Au 能 溶 解 于 王 水 ( 浓HNO3: 浓HCl=1:3 ）与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 有机物硝化反应： C6H6 酯化反应： C3H5(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页- 13 - 放出。四、 硫和硫的化合物【知识网络 】【易错指津 】 1掌握常见物质的俗名、组成、用途本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质

43、和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。浓 H2SO4 170酸NaOH2S 作干HCOOH42SOH浓CO+H2O 制苯磺酸C2H5OO2 Cl2+H2O FeS H+ 2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过可燃2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+S H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 强 还 原H2S=S+H2不 稳 定HNa2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H氧化性还原性S H2+S=H

44、2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为氧化性还原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-酸SO2 漂白性：使品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4强 还 原3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 弱 氧 化氧化性与还原H2SO4Na2SO3FeS2 HNaOI2 CuSOC

45、O2 钝化HICuCFe、Al催化剂 +脱水与Ca3(PO4)2制 H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SOHC2H4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页- 14 - 牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼” ，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3二氧化硫和氯气的漂白性SO2和 Cl2虽都有漂白

46、性， 但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出

47、 O2、当然卤素都能置换出S，另外 C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和 H2） 。（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质 A + 强碱 两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是 X2或 S；（4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为 Fe；

48、若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或 O等，故以上 C、D分别是 NO 、NO2或 CO 、CO2、或 SO2、SO3或 Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I 、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极） ：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl 溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白

49、粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。2. 抓住重点，编织网络(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：不显红色入 Cl2 加 热 至入 SO2 品红溶液褪红色褪加 热 至通入 Cl2 立即变红随即变为无很快变成红色紫色石蕊通入 SO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页- 15 - (3) 铝及其化合物的知识网络如下：(4) Fe(II)和 Fe(III)的转化三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定

50、后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种1寻找特征反应和特殊现象法能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页- 16 - 黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性( 该现象也常用于判断碘的存在) ；固体单质盐酸溶液NaOH白色沉淀置空气中先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO2