2022年高中化学推断题整理 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神高中化学推断题整理氧化性单质的反应：主要为 O2、O3、卤素单质、 S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗 1molO2转移 4mol 电子，即 O2+4e-=2O2-，而 O2在溶液中不能存在， 因而在不同条件下与O2有关的电对反应为：酸性 O2+4H+4e-=2H2O ，中性或碱性 O2+2H2O+4e=4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！2. 卤素单质（ Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：氧化性Cl2S，Cl2与还原性单

2、质反应能生成该单质的最高价态化合物，而 S有时只能生成较低价态化合物， 如2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS ，Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S（黑色） ；高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3 个：N2O2=2NO ，3Mg+N2=Mg3N2 3H2N2=2NH3。3. F2 的性质较特殊，高中阶段中 F2参与的特殊反应有2F22H2O = 4HF O2和 2F22NaOH 2NaF OF2 H2O ，而 F2 与 NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下

3、面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰 ；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5 ），白烟易溶于水 ；铁跟氧气：持续剧烈燃烧， 火星四射 ，铁丝熔成小球， 生成黑色固体（ Fe3O4 ）；镁条燃烧：发出 耀眼白光 ；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟 （碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高 （破坏碳碳三键需要的能量很大）；在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有 白色烟雾（ PCl3 和 PCl5 的混合物） 生成；铜片在氯气中燃烧：产生 棕黄色的烟（ CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃

4、烧：有 黑色和白色的两种固体 生成。反应物的量与燃烧的关系： a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO ，进一步燃烧能使 CO发生 2CO+O2=2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2 ；b. 钠在空气中氧化成 Na2O失去金属光泽 ，而钠在空气中燃烧 生成淡黄色固体（ Na2O2 ）；c. 硫化氢气体不完全燃烧时， 在火焰上罩上蒸发皿， 蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧， 生成有刺激性气味的气体， 气体能使品红溶液褪色 。反应方程式为 2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3 ，O3

5、是一种极强的氧化剂， 发生氧化还原反应时通常会生成O2 ，如 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说， O3分子中一个氧原子是 -2 价，两个氧原子是 +1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神(2) 还原性单质的反应：主要为金属或H2 、C、Si 非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。 1. 高中阶段出现的金属单质

6、能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与 H2O 、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、 硝酸等）的氧化还原反应三种。 下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：金属与水的反应： a. 2Na 2H2O =2NaOHH2 现象： 浮、游、球、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；b. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2现象：在热水中反应， 生成白色固体并放出无色气体， 滴酚酞试液变红 ，过一段时间后又变回无色 （氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）c. 2Al2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 现象：铝片与纯水很难

7、反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。 注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 和 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O两个反应的加合，反应中被还原的物质是H2O而不是 NaOH 。d. 3Fe4H2O(g) =Fe3O4 4H2 注意反应的条件必须是水蒸气， 反应在高温条件下进行。金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成H2，注意金属的活动型与反应速率的关系。金属与盐类的置换反应一般发生在K、Ca 、Na之后的金属之间， 注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜

8、色逐渐变浅 ” ， 从金属和溶液两方面回答。 应注意最好不要说 “铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。K、Ca、Na与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如2Na 2H2O =2NaOH H2 ，然后生成的 OH- 与溶液中的金属离子结合生成沉淀3NaOH FeCl3=3NaClFe(OH)3，写成总式即 6Na2FeCl36H2O=6NaCl 2Fe(OH)33H2 ， 实验现象为“ 金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅 ”。金属与氧化物的反应金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。这类反应中， 有些是工业上制取某些金属单质的方法。

9、这类反应通常都会放出大量的热量。如铝热反应： 2AlFe2O3=2Fe Al2O3 8Al2Fe3O4=9Fe 4Al2O3实验现象： 剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物（铁珠）落入沙中工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn镁与氧化铝固体在高温下反应3Mg+Al2O3=3MgO+2Al精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神2. H2 、C 、Si 发生的氧化还原反应C+2CuO=2CuCO2 H2 CuO=Cu H2O实验现象： 均生成红色固体，前者

10、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者的试管壁上出现水珠 。CH2O=COH2 （可逆反应） Si 2NaOH H2O = Na2SiO32H2 (反应的实质是： Si 作还原剂，H2O作氧化剂 )工业上制取粗硅：2CSiO2=Si2CO 副反应 3C SiO2=SiC2CO 注意只生成 CO 粗硅提纯：Si+2Cl2 =SiCl4 SiCl4+2H2=4HCl+Si(3) 氧化性化合物的反应： 高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓H2SO4 、HNO3 等强氧化性酸， MnO4- 、Cr2O72-、ClO3-、ClO-、Fe3+等离子以及 MnO2 、PbO2 、H2O2等其它氧化剂。请牢

11、记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化浓硝酸：NO3- +2H+e =NO2 +H2O稀硝酸：NO3- +4H+3e =NO + 2H2O酸性高锰酸钾溶液： MnO4-+8H+5e=Mn2+ + 4H2O酸性重铬酸钾溶液： Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OClO3-和 ClO-通常被还原成 Cl- ，Fe3+被还原成 Fe2+，MnO2 被还原成 Mn2+ ，H2O2 一般被还原成 H2O ，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是 H2SO4 分子， H2SO4 一般被还原成 SO2 。下面两组非常经典的反应：C2H2SO4( 浓)=CO2 2SO2 2

12、H2O两种气体都能使澄清石灰水变浑浊C4HNO3 (浓)=CO2 4NO2 2H2O 3C4HNO3 ( 浓)=3CO2 4NO 2H2O Cu2H2SO4 (浓)=CuSO4 SO2 2H2O （反应条件加热），Cu4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O ，3Cu 8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为“氧化产物+气体+H2O ”，然后再配平或改写为化学方程式。写 MnO4- 、Cr2O72-、ClO3-、Cl

13、O-等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂+还原剂 +H+= 氧化产物 +还原产物 +H2 O ”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应： 2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+ 8H2O，这个反应中 H2O2做还原剂，自身转化为O2和 H+ ，因而反应生成的H2O 的氧全部来源于MnO4- 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神(4) 还原性化

14、合物的反应：高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即I- （HI）、 S2-（H2S ）、 SO32-(SO2)、Fe2+，下面对这些还原剂做一个简要说明。高中化学推断题一、无机物知识网络：1重要的金属及其化合物：2重要的非金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象； 而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质颜色红色： Fe2O3 、Fe(OH)3、FeSCN2+ 、Cu2

15、O 、Cu 、NO2 、Br2(g) 、P；橙色：Br2的溶液；黄色： S、Na2O2 、AgBr、AgI、Ag3PO4 、Fe3+(aq) 、久置浓 HNO3 ；绿色：Fe2+(aq) 、绿矾、铜绿、浓 CuCl2、Cu+ 浓HNO3 ；蓝色： Cu2+(aq)、胆矾、 Cu(OH)2 ；紫色：石蕊、 KMnO4 、I2 （g） 、Fe3+C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3 、BaSO4 、AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3、MgO 、Al2O3。2、物质状态液态单质： Br2、Hg ；液 态 化合 物 ： H2O 、 H2O2 、H2S

16、O4 、HNO3 等；气态单质： H2 、N2、O2 、F2、Cl2等；气态化合物： C、N 、S的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色 Na ；紫色（钴玻璃） K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色： H2 在Cl2中燃烧； (淡) 蓝色：H2 、CH4 、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na 在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神烟：Cu 或Fe在Cl2中燃烧；白烟： Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有 HX 等极易溶于水

17、的气体产生；白色烟雾： P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色： Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色： AgOH Ag2O 。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2 ；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO ；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2 ；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2 ；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN- 变红色、 OH- 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ；（12） 遇Ag

18、+生成不溶于硝酸的白色、 浅黄色、黄色沉淀的离子分别是： Cl- 、 Br- 、I- 。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀： Al(OH)3、H2SiO3 ；金属氧化物： Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物： SiO2；（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al 、Si、 ；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2 、SO2 、H2S ；溶液中存在的离子可能是： CO32- 、HCO3- ；SO32- 、HSO3- ；S2-、

19、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH ；Na2O2 、CaC2 及Mg3N2 、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2 与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应： Ca(OH)2+CO2 、AgNO3+ 氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质： HClO 、HNO3 、AgCl、

20、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应： 合成氨、三氧化硫的生成、 氨的催化氧化、 制氧气等。4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质C + 化合物 D 即置换反应， 可以是金属置换出金属 （最常见的是铝热反应） 或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或 F2置换出 O2 、当然卤素都能置换出 S，另外C 可以置换出 Si、H2 ）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂， 而常见的还原性非金属只有C和H2 ） 。

21、（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页读书破万卷下笔如有神该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质， 常见的是 S、 Cl2、N2。（3）单质 A + 强碱 两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；（4）单质 A + 单质B 化合物 C ；C + 单质A 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B两种元素可以形成 C 、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。 若有变价的元素是金属， 则必为 Fe；若有

22、变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N 、S或O 等，故以上 C、D分别是 NO 、NO2 或CO 、CO2 、或SO2 、SO3 或Na2O 、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4 、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极） ：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl 溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页