初三化学期中考试知识点20××.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作初三化学期中考试知识点20 化学学科是讨论物质组成的本质和物质之间变化反应的规律的，对于化学的学习将使你茅塞顿开。初三化学期中考试学问点有哪些你知道吗?一起来看看初三化学期中考试学问点20，欢迎查阅! 初三化学期中考试学问点 1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% 2、 溶质的质量分数取值范围0- S/(100+S) 【酸碱盐】 1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色 2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 3、盐酸(HCl )：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾消失。 4、浓硫酸(H2SO

2、4)：无色粘稠状的液体，具剧烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。 5、酸的化学性质： A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。 B 、酸+活泼金属-盐+氢气 C 、酸+金属-盐+水 D 、(任意)酸+(任意)碱-盐+水 E 、(某些)酸+(某些)盐-另一酸+另一盐 (要看条件) 6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有剧烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有剧烈的腐蚀性。 7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰 生石灰(CaO )- -Ca(OH)2-CaCO3(石灰石的主要成分)的转化 CaO+H2O=Ca(OH)2 C

3、a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3=CaO+H2O 8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH 9、碱的性质 A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。 B ：碱+(某些)非金属氧化物-盐+水 C 、(任意)酸+(任意)碱-盐+水 D 、(某些)碱+(某些)盐-另一碱+另一盐 (要看条件) 10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-盐+水 11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 (PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强) 初三化学学问归纳 空气的成分 1、空气的成分： N2 ：78% O2：21

4、% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% （其它）气体和杂质：0.03% 2、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧 3、空气的污染： (1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 (2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应： 参与反应物质 与氧气反应的条件

5、与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 初三化学学问点（总结） 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、

6、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 饱和溶液转为不饱和溶液 增加溶质;蒸发溶剂;降低温度; 不饱和溶液转为饱和溶液 增加溶剂;上升温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶（方法）：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 第 5 页 共 5 页