人教版初三化学期中考试知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结初三化学期中考试学问点总结第一章走进化学世界一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。化学变化有其它物质生成的变化2、判定依据：是否有其它（ 新）物质生成。有就是化学变化,无就是物理变化3、相互关系：经常相伴发生,有化学变化肯定有物理变化,有物理变化不肯定有化学变化。4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质： 物质不需要化学变化就表现出的性质。 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、 延展性、导电性 、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、仍原性、活泼性

2、、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性 等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区分与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语,变成了相应的性质。四、试验探究的方法：A、提出科学问题。 B、假想和推测。C、制定方案。D、进行试验。E、收集证据。F、说明与结论。G、反思与评判。H、表达与沟通。五、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）中学化学试验常用用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、 锥形瓶（加热时,需加石棉网）常 存放药品的仪器： 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯计

3、量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪 分别仪器：漏斗器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1）、 用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体 的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。（2）、留意事项：a、加热时外壁必需干燥,不能骤热骤冷,一般要先匀称受热,然后才能集中受热, 防

4、止试管受热不均而破裂。b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3 处。c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯用途： 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应留意事项： 受热时外壁要干燥, 并放在石棉网上使其受热匀

5、称 （防止受热不均使烧杯炸裂） , 加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体,也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。留意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/35、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。留意事项： 盛液量不能超过 2/3,防止加热时液体沸腾外溅 匀称加热,不行骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品可编辑资料 - -

6、 - 欢迎下载精品名师归纳总结留意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方, 以免沾污染滴管, 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流, 沾污试或腐蚀胶头。除吸同一试剂外,用过后应立刻洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 （防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立刻插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。7、量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器。留意： 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能在量筒里进行化学反应操作留意： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造

7、成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器,一般精确到0.1 克。留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手, 天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（ 瓶口上边缘磨砂,无塞 ） 用途： 用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体 燃烧的反应器。留意事项： 不能加热 。 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时

8、,如固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光储存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,如用来制取气体,就长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体, 可掌握液体的用量15、试管夹 用于夹持试管,给试管加热。留意事项： 使用时从试管的底部往上套,夹

9、在试管的中上部。或夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹 短柄上。16、铁架台 用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等试验操作。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯 用途：化学试验室常用的加热仪器留意事项： 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更的燃烧,火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不行超过灯容积的3/4,也不应少于 1/4。（酒精过多,在加热或移动时易溢出

10、。 太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 试验终止时,应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅铺张酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯,如有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立刻用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势扩散。18、玻璃棒 用途：搅拌 （加速溶解

11、） 、引流（过滤或转移液体）。留意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后准时擦洗洁净19、温度计 刚用过的高温温度计不行立刻用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用洁净的滤纸揩净。六、药品的取用规章1、“三不准” 原就：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原就：严格按规定用量取用。无说明的液体取1-2ml ,固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随便丢弃、不带出试验室,要放入指定容器。七、固体药品的取用。工具：块状的用镊子。粉末状的用药匙和纸槽。1、取用块状固体 用镊子。 一横二放三慢竖

12、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结步骤：先把容器横放, 用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口, 再把容器渐渐的直立起来, 使块状药品或金属颗粒渐渐的沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状 的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底部,然后使试管直立起来, 让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立刻用洁净的纸擦洁净。八、液体药品的取用：工具量筒和滴管。1、取用 大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。 （一倒二向三挨四靠）步骤： 1 瓶盖倒放在试验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,

13、从而污染药品）。2 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,3 瓶口紧挨试管口,渐渐的将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）。 4 倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立刻盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处。2、 取用少量 液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。3、 步骤：选、慢注、滴加留意事项：使用量筒时,要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 如仰视就读数偏低,液体的实际体积读数。俯视就读数偏高,液体的实际体积读数。3、取用定量 液体时可用量筒和胶头滴管, 视线与凹液面的最低处保持水平。九、 固体试剂的称量仪器：托

14、盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1 克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平常, 要做到： 左物右码：添加砝码要用 镊子不能用手直接拿砝码, 并先大后小 。 称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。药品的质量 =砝码读数 +游码读数如左右放颠倒了。药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等） 玻璃器皿 中称量。留意：称量肯定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最终放药品。称量未知质量的药品就应先放药品,再放砝码,最终移动游码。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十、过

15、滤 ： 是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,肯定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁。“二纸” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘。“三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁其次章我们四周的空气一、空气成分的讨论史1、18 世纪 70 岁月,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发觉并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为讨论化学的工具,用定量的方法讨论了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占

16、空气总体积的1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图如何检查装置的气密性2、试验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,有白色固体显现。B、（过一会儿白烟消逝, 装置冷却到室温后打开弹簧夹） 烧杯内的水倒流入集气瓶, 约占瓶子容积的 1/5 。3、试验结论：说明空气不是单一的物质。氧气约占空气总体积的1/5 。4、化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O55、留意事项： A、所用的红磷必需过量,过少就 氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹, C、装置的气密性要好,（否就测量结果偏小）,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否就测量结果偏大）。摸索：可否换

17、用木炭、硫磺等物质？如能,应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,瓶内体积变化小）,不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分 （按体积分数） ：氮气 78%,氧气 21%,（氮气比氧气约为 4：1）稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、物质的分类：纯洁物和混合物1

18、、纯洁物：由一种物质组成的。2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情形下,是无色无味的气体。2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L ,略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）,4、三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（ C） + 氧气（ O2）点燃二

19、氧化碳（ CO2）或：碳在氧气中 充分燃烧： C + O2 点燃 CO2点燃碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O22CO在空气中的燃烧情形：木炭红热,发出红光。2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2在空气中：柔弱的淡蓝色火焰。氧气：光明的蓝紫色的火焰） 试验时,要在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污染空气）。3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟点燃文字表达式：磷（ P）+ 氧气（ O2）点燃 五氧化二磷（ P2O5） 或：4P + 5O22P2O5空气中燃烧情形：放热,有大量白烟（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在

20、氧气中燃烧（银白色固体）试验现象：猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。点燃文字表达式：镁（ Mg ） + 氧气（ O2）点燃 氧化镁（ MgO ）或： 2Mg + O22MgO 2、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验现象：猛烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2）点燃 四氧化三铁（ Fe3O4）或。铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4留意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。在空气中加热忱形

21、：连续加热发红,离火后变冷。1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在肯定的条件下,能与很多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气供应 氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要猛烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比。3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒。4、物质与氧气反应不肯定是燃烧现象,如缓慢氧化。5、氧气的用途（1） ）、供应呼吸：医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航供应呼吸。（2） ）、支持燃烧：炼钢、气

22、焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为： AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为： ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜水 +铜,氧化铜是氧化剂。氧化反应不肯定是化合反应 （石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）,化合反应不肯定是氧化反应。氧气的的制取一、工业制法（分别液态空气法）原理：利用沸点的不同分别液态空气物理变化（蒸馏） 二、氧气的试验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰A、试验原理：过氧化氢（ H2O2） 水

23、（ H2O） + 氧气（ O2） 双氧水在二氧化锰的作用下分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 B、装置： 固体与液体反应,不需加热（双氧水的为一类）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当深化液面以下,防止生成的气体从长 颈漏斗中逸出。 、导管只需略微伸入试管塞、 气密性检查： 用止水夹关闭, 打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续下降,就说明气密性良好。、装药品时,先装固体后装液体、 该装置的优点：可以掌握反应的开头与终止,可以随时添加液体。2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理： 加热氯

24、酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 加热加热高锰酸钾：2KMnO4K 2MnO 4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：查、 装、加、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上,从左到右的次序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中导管口有气泡冒出, 证明装置不漏气。松开手后,导管口显现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）,固 定装置 。 加热药品：先使试管匀称受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体： a、如用排水集气法收集气体,当气泡匀称

25、冒出时再收集,刚排出的是空气。水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,当心的移出水槽,正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管 移出水面 再停止加热 整理器材。E、易错事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c. 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。 d. 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。 e. 试验终止后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒

26、精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口,木条复燃G、检验、验满。用带火星的木条伸入试管中,发觉木条复燃,说明是氧气。 用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、 催化剂：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。5、 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不肯定就只有二氧化锰。在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰

27、的质量和化学性质不变,但质量分数变大。物质的分类1、单质：由一种元素组成的纯洁物2、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯洁物3、氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物分子1、概念：保持物质化学性质的最小粒子：同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。分子是构成物质的一种微粒2、特点：分子的质量和体积都很小：分子在不停的作无规章的运动扩散现象：分子间有间隙（物理：分子间存在相互作用的引力和斥力）原子1、概念：化学变化中的最小粒子：同种原子性质相同,不同种原子性质不同：原子也是构成物质的一种微粒注：金属和固态的非金属由原子构成,其它物质都可认为由分子构成2、特点：与分子

28、相同总结： 1、分子和原子不比较大小2、分子和原子的区分： 概念不同 在化学反应中,分子可以分为原子,而原子却不能再分3、分子和原子的联系： 分子由原子构成（原子不肯定构成分子,它可以直接构成物质） 特点相同 都是构成物质的一种微粒4、由分子构成的物质：如分子不发生转变就为物理变化,如分子发生转变就为物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由同种分子构成的物质叫纯洁物,由不同种分子构成的物质叫混合物第四单元物质构成的秘密原子的构成一、原子的构成1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数,对于原子：核电荷数 =质子数 =核外电子数。所以：原子不显电性：2、 同种类的原子质子数相同,不同种

29、类的原子质子数不同（质子数=原子序数） 因此：质子数打算原子的的种类。3、 质子数不肯定等于中子数,原子核不肯定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子） 二、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准,其它原子质量跟它相比较所得的值2、公式：相对原子质量=某原子质量 / （碳原子质量的 1/12 ）3、原子的质量主要集中在原子核上,所以：相对原子质量=质子数+中子数。注：相对原子质量是一个比值,单位为“1”,并不是原子的实际质量。元素一、元素1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称2、迄今为止已经发觉的元素只有100 多种,而由此组成的物质却有 3000 多万种3、

30、的壳中居前四位的元素分别是氧、 硅、铝、铁。生物细胞中居前四位的元素分别是氧、 碳、氢、氮。4、质子数打算元素的种类（质子数打算原子的种类）5、元素与分子、原子、及物质之间的关系二、元素符号1、表示：拉丁文名称的第一和其次个字母来表示,第一字母必需大写,其次个必需小写2、意义： 表示某种元素（宏观） 表示这种元素的一个原子（微观） 仍可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体）注：当要表示某元素的几个原子时就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义） 如： 2N表示 2 个氮原子。 3Fe表示 3 个铁原子。 5S表示 5 个硫原子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、离子1、概

31、念：因得失电子而带电荷的原子或原子团2-2、表示： 金属阳离子,如： Na+,Mg2+, Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属阴离子,如： Cl- , S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+注： 符号的意义：（以 Al为例）表示一个铝离子带 3 个单位的正电荷。 当要表示某元素的几个离子时就在离子符号前加系数。2+2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： 3Mg 表示 3 个镁离子。 2S3、原子和离子的转化关系化学式与化合价一、化合价表示 2 个硫离子。 5Na表示 5 个钠离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、

32、概念：表示原子之间相互化合的数目关系2、口诀：钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,一、二铜,二、三铁,三铝四硅五三磷,二、四、六硫二、四碳,变价仍有氯和氮。-3、根价：原子团又叫根,根也有化合价,根的化合价不为零。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+铵根： NH4氢氧根： OH硝酸根： NO3碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3-2-酸根： CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-硫酸根： SO4亚硫酸根： SO3磷酸根： PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：要表示几个离子就在离子前加系数。3SO42- 表示 3 个硫酸根离

33、子。 4、表示：在元素符号的正上方标“ +、-和数字”二、化学式1、单质的书写： 用元素符号直接表示（大多数全部的金属、稀有气体、固态的非金属） 在元素符号的右下角加脚码“ 2”（氢气、氮气、氧气和卤族） 2、化学式的书写和读法 牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。 书写口诀： 读法：两种元素组成读“某化某”。三种及以上的元素组成读“某酸某”等。3、化学式的意义：（以NH4HCO3 为例） 宏观： A、表示碳酸氢铵（这种物质）B、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧（ 4 种）元素组成 微观： A、表示一个碳酸氢铵分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5 个氢原子、一个碳原子、3 个氧原子构成。注：当要表示某物质的几个分子时就在化学式前加系数（这时只具有微观意义）如： 2H2O表示 2 个水分子。 5KMnO4表示 5 个高锰酸钾分子。 3O2 表示 3 个氧分子。4、化学式的运算： 运算相对分子质量。例： CaOH2=40+16+1 2=74 运算各元素的质量比。例： H2CO3 中 H、C、O的质量比 =2H:C:3O=2:12:48=1:6:24 运算化合物中某元素的质量分数。例：求C2H5OH中 C元素的质量分数？ 可以运算化合物中某元素的质量 :可编辑资料 - - - 欢迎下载