_高考化学第一轮总复习课件7.ppt

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1、1,第 课时,6,碱金属,第 二 章,钠和钠的氧化物,2,a.钠的密度比水小；b.钠的熔点较低；c.钠与水反应时放出热量；d.反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，通过实验能证明上述四点性质中的 (填序号)。 与酸反应 2Na+2H+2Na+H2(直接反应) 与盐溶液反应：先考虑与水反应，再考虑生成物NaOH是否与盐反应。,体验,a、b、c、d,3,请写出下列反应方程式： A.少量Na投入FeCl3溶液中：。 B.过量的Na投入AlCl3溶液中：。,体验,4,C.Na投入NH4Cl溶液中： D.钠跟乙醇反应(没有与水的反应剧烈)有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。

2、 Na+C2H5OH (3)保存 由于Na易与空气中O2、H2O反应，因此少量Na保存在煤油中。,2,2,2C2H5ONa+H2,5,下列关于钠的叙述正确的是() A.将4.6 g金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液 B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应 C.钠与钠离子都具有强的还原性 D.钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠不能用酒精处理,体验,B,6,完全免费,无需注册,天天更新！,7,(2009高考北京)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的

3、是(),体验,A,8,A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+ HCH2O+C，则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+ 2-Na+ D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐,9,本题具有很强的开放性和灵活性，难度较大。解答时要紧扣转化关系和选项中给出的物质，分析这种转化是否还有其他可能情况，从而推断出正确结论。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，错误。选项B，根据B、D反应的离

4、子方程式OH-+HCH2O+C，,解析,10,A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，正确。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 gmol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。,11,钠和钠的氧化物的性质 1.金属钠的变质过程：银白色(Na)变暗(Na2O)白色固体(NaOH)液滴(NaOH浓稠溶

5、液)白色固体(Na2CO3xH2O)白色粉末(Na2CO3)。 2.过氧化钠的特性及计算 (1)Na2O2的强氧化性 Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2 Na2SO4。,考点一,12,Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2投入Na2SO3溶液，可将S氧化成S。 Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 (2)CO2、H2O(g)的混合气体与少量的Na2O2反应时优先与CO2反应。,13,(3)气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气

6、(或单一气)通过足量Na2O2，产生O2体积或减少的气体体积为原气体体积的1/2。 (4)过氧化钠固体增加的定量规律 每1 mol CO2(g)或H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g和2 g，其混合气体与Na2O2完全反应，m=28n(CO2)+2n(H2O)，气体体积V=V(剩)=V(O2)=V(原)。,14,推导出CO+Na2O2Na2CO3, H2+Na2O22NaOH后可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，m=28n(CO)+2n(H2)，即增加质量就等于原CO、H2的质量。 CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于足量的Na2O2中，用

7、电火花连续作用，则m=28n(CO)+n(H2)，剩余气体的体积V(O2)=V(CO2)+V(H2O)。,15,烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m(H2)n的形式，则燃烧产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。 (4)Na2O2在氧化还原反应中转移电子数 降，得1e-2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 升，失1e-2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂;CO2既不是氧化剂也不是还原剂。 0.5 mol Na2O2与水反应，还原剂失去的电子为0.5 mol。,16,极端假设法 极端假设法又称极限分析法，它是从某个极限状态去分析、判断、推理问题的方法。极端假设法

8、借用数学中极限的思想，选择了混合物中两个极端(即全为某种纯净物)，将复杂混合物的计算简化为单一物质的计算。当两个极端确定后，其混合物必然位于两个极端之间，通过讨论即可得出答案。极端假设法是化学计算的一种重要巧解方法，在判断混合物的组成上特别有效。,考点二,17,解这类题的方法是： 正确分析所发生的化学反应。 依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确定极值，划分取值范围。分析过程中将混合物假设为纯净物；将多个反应假设为一个反应；将可逆反应假设为完全反应；将弱电解质假设为强电解质。 确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分。 进行必要的计算求解。,18,【例】今有某碱金属M及其氧化物M

9、2O组成的混合物10.8 g，加足量水，充分反应后，溶液经蒸干和干燥得固体16 g。据此可确定碱金属M是() A.LiB.Na C.K D.Rb 解法1方程组法 设碱金属的相对原子质量为A，设M、M2O的质量分别为x、y。,解析,19,2M+2H2O2MOH+H2 2A2(A+17) M2O+H2O2MOH 2A+162(A+17),20,三个未知数，两个方程，是不定方程，从数学上分析有无数组解，但碱金属元素只有有限种，一种思想是，可将各种碱金属的相对原子质量代入检验，但很繁琐。另一种思想是，将x、y两个未知数减少一个，使其成为二元一次方程，当x=0，A=10.7,当y=0,A=35.3，实际

10、上x0,y0,所以A的取值范围是10.735.3之间，所以是钠。,21,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,22,解法2极端假设法 设M的相对原子质量为A。 当混合物全是M时(即解法1中y=0)： 2M+2H2O2MOH+H2 2A2(A+17) 10.8g10.8(A+17)/A g 10.8(A+17)/A=16解得A=35.3 当混合物全是M2O时(即解法1中x=0)：,23,M2O+H2O2MOH 2A+162(A+17) 10.8g10.82(A+17)/(2A+16)g 10.82(A+17)/(2A+16)=16解得：A=10.7 实际上是混合物：碱金属相对原子质量应在10.735.3之间，所以是Na。,24,解法3不等式法 由解法2有： 解得35.3A10.7，同理是Na。 【答案】B,25,【变式演练】(2010高考安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) Na2O2Na2ONa2CO3NaCl A B C= D=,C,26,溶于水，溶质都是0.02 moL，有=；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有C正确。,解析,27,完全免费,无需注册,天天更新！,