_高考化学第一轮章节复习课件7.ppt

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1、1. 了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。 3了解常见的氧化还原反应。 4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 5 能够运用守恒思想进行简单计算。,第三节 氧化剂和还原剂,【想一想】 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 答：不一定，同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应， 如3O2 2O3。,1氧化剂是指物质所含元素化合价 或( 电子)的反应物， 在反应中表现 性。 2还原剂是所含元素化合价 或( 电子)的反应物，在反应中 表现 性。 3常见的氧化剂有活泼的非金属单质 等，元素处于较高价态的化合物，如氧化物 等，含氧酸 等，

2、盐 等，过氧化物 等。,降低,得到,氧化,升高,失去,还原,F2、Cl2、Br2、I2、O2,MnO2、NO2,硫酸、硝酸,FeCl3、KMnO4,Na2O2、H2O2,4常见的还原剂有：活泼的金属单质 等，某些非金属单质 等，元素处于较低价态的化合物，如：氧化物 等，酸 ， 盐 等。 【想一想】 1氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的对应的 物质的量一定相同吗？ 答：不一定，例如：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 中，HNO3一部分起氧化剂作用，另一部分起酸性作用。,Na、Zn,C、H2,CO,HCl、H2S、H2SO3,FeCl2、Na2SO3,

3、2在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？ 答：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2H2O=HClHClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。,1 是应用最广泛的金属，在地壳中的含量为 ，仅次于 。 2铁的常见氧化物有 、 、 ，氢氧化物有白色的 和红褐色的 ，其中Fe(OH)2很不稳定，极易发生 ，被氧化。 在铁的化合物中，2价的Fe2既有氧化性，又有还原性。,铁,4.6%,氧、硅、铝,Fe

4、O,Fe2O3,Fe3O4,Fe(OH)2,Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,【想一想】 检验Fe3除去用KSCN溶液外还有哪些方法？ 答：检验Fe3还可以用的方法有：苯酚溶液：显紫色利用沉淀法：Fe33OH=Fe(OH)3利用Fe3的氧化性，选择还原性试剂，例如：淀粉碘化钾溶液2Fe32I=2Fe2I2显蓝色。,【例1】(2009潍坊统考)根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是() A.O2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH

5、2S 解析：根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，知A项正确。 答案：A,1氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得到”或“失去”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如： 氧化剂还原剂还原产物氧化产物,(2)单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如： 还原剂氧化剂,2. 氧化性、还原性强弱判断依据 (1)根据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化

6、产物 还原性：还原剂还原产物 (2)根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。,(3)根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同， 可根据反应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 4HCl(浓)MnO2 MnCl22H2OCl2 4HCl(浓)O2 CuCl25002H2O2Cl2 由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4MnO2O2。,(4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原

7、剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 如：2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS 可以判断氧化性Cl2S。,(5)根据原电池、电解池的电极反应比较 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,(6)依据反应中能量变化判断 H2X2=2HXH10 H2Y2=2HYH20 若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强； X的还原性比Y的还原性弱。,(7)其它因素 浓度：浓度越大，氧化性(或还原

8、性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,1在常温下，溶液中发生下列几个反应： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是() A.溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为： Z2B2A3 DX2是XO的还原产物,解析：由的氧化性 Z2，的氧化性B2A3，的氧化性Z2B2。则其氧化性顺序为 Z2B2A3，故选项中C

9、项正确；A项中氧化性符合Z2A3，故能发生反应；中 是氧化剂，X2是还原产物，故D项正确；从反应看，中Z2是氧化产物，中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。 答案：B,2. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(),解析：在氧化还原反应中得失电子守恒，用双线桥法表示电子转移情况时由反应物指向生成物中同一种元素，且遵循失升得降的原则。 答案：C,3将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。SO2在上述反应中作用是() A.酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 解析：由沉淀中元素组成可知，其原

10、子个数比为11，即 被还原，而Cl的化合价未变，故SO2只能作还原剂。 答案：C,4下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是() A.COH2O(g) CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NO C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO2 解析：B、C中水既不是氧化剂也不是还原剂；D中H2O失电子生成氧气，作还原剂。 答案：A,【例2】 随着社会发展进步，环境污染越来越严重，交通运输工具排放了大量有害气体，其中三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3 3HNCO。HNCO(异氰酸，其

11、结构是 )能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 (1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式 ， 被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 (2)根据上述反应方程式，计算吸收1.0 g NO2气体消耗三聚氰酸的质量是 。,解析：(1) =7N28CO24H2O HNCO中N被氧化；NO2中N被还原。 (2)4C3N3(OH)312HNCO9NO2 4129946 x 1.0 g x1.25 g 答案：(1) =7N28CO24H2ONN(2)1.25 g,氧化还原反应的有关规律 1守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用

12、：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。,3价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 4. 转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻

13、价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,5难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,5(2008上海)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有

14、负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl处于最低价态，只有还原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。 答案：A,6已知：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色； 将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，,下列判断不正确的是() A. 上述实验证明氧化性最强的是MnO，最弱的是SO2 B上述实验中的反应均为氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液退色,解析：由反应方程式可判断氧化性的强

15、弱，由实验可知：MnOCl2；实验可知：Cl2Fe3；实验可知：Fe3I2；实验可知：I2SO2，综合可知，氧化性MnOCl2Fe3I2SO2，根据氧化性强弱顺序可判断氧化还原反应能否发生。 答案：C,7X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. XZYM BXYZM CMZXY DXZMY,解析：根据判断依据，X、Z构成原电池时，X溶解，Z上产生氢气，说明X比Z活泼；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱，说明Y元素的金属性比

16、Z元素的金属性弱，则金属单质的活泼性YZ；又有M2的氧化性强于Y2，说明Y的金属性强于M。 答案：A,8某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。,解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4(高价铬)作氧化剂，其反应方程式为：2H2Cr

17、O43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，在反应中转移6 mol e生成3 mol O2，故转移0.3 mol e生成O2为：0.3 mol 22.4 Lmol13.36 L。 答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (3)2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2O (4)3.36 L,【例3】 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 (3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) m

18、ol电子。,解析：根据得失电子关系可将含变价元素的物质分为两组FeSO4HNO3和N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3，因反应物只有两种，故FeSO4和HNO3为反应物，由得失电子守恒或化合价升降数相等原理配平反应。(2)反应中FeSO4作还原剂，发生氧化反应；HNO3作氧化剂，N元素被还原。 答案：(1)FeSO4HNO3 Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O (2)FeSO4N(3)得到4,铁及其重要化合物之间的转化关系 1Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2和Fe3，Fe3只有氧化性，可被还原成Fe和Fe2，Fe2既有氧化性又有还原性，遇到较强氧化剂时可被氧化成Fe3，遇较强

19、还原剂时被还原为单质Fe。,2常见Fe2转化成Fe3的离子方程式： 2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br) 4Fe24HO2=4Fe32H2O 3Fe24H =3Fe3NO2H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2Oa 5Fe28H =5Fe3Mn24H2O,3常见Fe3转化成Fe2的离子方程式： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe32I=3Fe2I2 2Fe3S2=2Fe2S 或2Fe2H2S=2Fe2S2H 2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H,4Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al) 进行还原生成。,9某同学在学

20、习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是() A.2 B3 C2、3都有 D无法判断,解析：此题考查了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成2价的Fe2，所以Fe3I8中铁元素的化合价是2价，A正确。在I2把铁粉氧化的同时，一个I2自身又发生了歧化反应，生成了一个I，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。 答案：A,10. (1)已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO4

21、2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 。 A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl,(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2， 下列氧化还原反应能发生的是 。 A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2,解析：(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中IFe2， 中Fe2Cl，中SO2I，综合分析知：SO2IFe2Cl。 (2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z、X和Y，Z2可氧

22、化X和Y，X2可氧化Y，故B、C项正确。 答案：(1)D(2)BC,11(原创)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示： 已知：A、B、C、D、G含有同一种元素。 有下列表格：,平面“魔方”,E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。 根据以上信息填空： (1)写出D的化学式 ；G生成C的过程中所出现的现象为 。 (2)写出下列反应的化学方程式EA ； AB 。 BF的离子方程式为 。,解析：本题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，

23、B中含氯离子，所以B为氯化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反应生成氢气和G，F是一种气体氧化物在水溶液中被氯化铁氧化而成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁，则C为Fe(OH)3。 答案：(1)Fe2O3先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色(2)4H2Fe3O4 3Fe4H2O2Fe3Cl2 2FeCl3 (3)2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H,【例题】 (2009上海单科，7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是() A. B C D,审题视点：1.元素被氧化和被还原是指在变化过程中化合价是升高，还是降低。 2既

24、不被氧化又不被还原是指氮元素的化合价不变。 思路点拨：大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。 硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原。 实验室制取NH3的反应为：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O， 氮元素的化合价没有发生变化。 正确答案：A,错因分析 对氧化还原反应的特征和本质不清楚，不能正确运用氧化还原反应的原理解决实际问题。,【例题】 (6分)(2009上海单科，24改编)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知0

25、.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3,1不能正确利用氧化还原反应的规律解题。 2在氧化还原反应中得电子守恒。,此题为氧化还原反应题。 (1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。 (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。,(1)AsH3(2)Br2(3)ac,1能够根据元素化合价变化判断变化的类型。 2能够利用氧化还原反应的规律解决实际问题。 3利用氧化还原反应中得失电子数相同进行计算和简单方程式的配平。,点击此处进入 作业手册,