_高考化学第一轮考点总复习课件13 (1).ppt

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1、1,第 讲,1,化学实验,物质制备和定量实验,30,第 六 单 元,2,NH3H2O = NH3+H2O,基础知识回顾 完成制备下列气体的化学方程式：,H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,NH3,CaO,3,C2H4,CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O NO3 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O,4,重点知识归纳 1.掌握常见气体

2、的制备 (1)气体制备的反应原理 设计原则：根据反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 发生装置的基本类型：,5,6,完全免费,无需注册,天天更新！,7,8,(2)掌握典型的气体收集装置 设计原则：根据气体的溶解性或密度。 收集装置基本类型：,9,(3)气体净化与干燥装置 设计原则：根据净化药品的状态及条件。 净化装置基本类型,10,11,气体的净化和干燥 .选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性，熔沸点，酸碱性，氧化性，还原性，可燃性等。使用液体除杂试剂用洗气瓶盛装，使用固体除杂试剂用干燥管盛装。注意：气体除杂的四条原则： a.不损失主体气体，即被干燥的气体不能与

3、干燥剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.先除去易除的杂质气体。 .常见的杂质气体及除杂试剂（见下表）,12,13,.气体干燥的关键是选择干燥剂，再根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、U形管、干燥管等。 常见的干燥剂及使用范围（见下表）：,14,15,(4)尾气处理装置 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2等可用NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。 (5)气体实验装置设计的一般思路 装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置； 安装顺序：由下

4、向上，由左向右； 操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品。,16,2.物质制备的方法 制备实验方案设计可考查各个层次的多种能力，特别是创新能力，解答这类试题要在掌握基础知识的过程中，掌握一些基本的原则。 (1)熟练掌握常见气体的制备方法，设计气体实验室制备方案要遵循以下原则： 实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以方便经济安全为原则，而且在几种简单易行的方法中又要选择那些能制取并收集较纯气体的方法。,17,选择实验仪器要根据反应原理及制取气体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需是干燥的仪器。 选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的影响。 熟悉装置图，

5、根据仪器装配顺序(由低到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。,18,(2)熟练掌握常见单质、化合物的制备方法 电解法：电解熔盐、熔碱制备活动性强的金属，如：Na、Ca、Mg、Al，电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH；电解精炼铜。 氧化还原法：用还原剂H2、Al、C、CO等还原金属氧化物、卤化物，制备W、Cr、Cu、Zn、Si等单质。,19,氧化法：非金属单质常用氧化阴离子法制取。如：Cl2、Br2、I2等。 复分解反应：如制HF、HCl、H2S、SO2、CO2、HNO3、H3PO4等。,20,3.定量实验 （1）溶液的

6、配制 配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。,21,配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。,22,洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤

7、23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再颠倒摇匀。,23,（2）中和滴定,24,（考查气体物质的制备问题）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：,25,已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、 氢气。,a,b,26,（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、1 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发

8、生倒吸，原因是 . 1 。,干燥气体,控制氢气和氮气的流速,不会,因为混合气体中,含有大量难溶于水的氮、氢两种气体,27,（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 。 （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中所含离子有H+、OH-、 、 。,氨的氧化反应是一个放热反应,有红棕色气体产生,NH+4,NO-3,28,本题以实验室模拟合成氨为知识背景，考查实验室制备气体等相关实验知识以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加

9、热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速；,29,由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。,30,方法指导：解实验题，首先要明确实验目的及实验原理，依据实验原理选择合适的实验药品及仪

10、器，通过分析相关的反应推导出可能出现的实验现象。本题目很好地体现了高考命题指导思想“题目源自课本，但又高于课本”。本题易错点当是（3）中的倒吸问题，请同学们注意遇到新问题情境时一定要具体问题具体分析，切莫靠死记硬背的东西来机械答题。,31,32,33,34,35,36,37,38,方法指导：在物质制取中，固体物质的制取考得较多，常考的有铁、铝的化合物，题目综合性大。本题以新教材中出现的“从海水中提取镁”为素材，将工业制法与实验室中进行的实验步骤巧妙结合，考查实验基本知识和基本操作。在新课程背景下的高考实验复习中应给予充分重视。,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,方法指

11、导：考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析及判断能力。,49,（探究性实验方案的评价）为了测定一瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，教师提供样品的质量为m g。甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： .甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数,。,洗涤沉淀的,为（用m、n表示） 。具体操作甲同学,是 .,沉淀，等水流完后，重复23次,向沉淀中加入蒸馏水至浸没,50,（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO2-3沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果更高的精确度，原因

12、是 ; . 4 。,.乙同学的方案如下图所示：,的沉淀的质量大，称量误差小,Ca(OH)2微溶于水，可能影响沉淀质量,BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，产生,51,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,52,（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 .次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是（任写两个） 。 。,装置中原有的空气中的CO2也被碱石灰吸收 反应产生的CO2未被完全吸收 空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收 加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应 装置的气密性不好 （以上任选2点，其他合理答案也

13、可）,4,53,（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法（简单叙述做法，不必画图）：,在气体的发生装置前面加装通空气经过碱液装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以吸收空气中的H2O和CO2,54,.(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl;,滤液中溶有NaOH和NaCl，若不洗涤会使沉淀质量偏大，使测得的结果偏高。,m(Na2CO3)=106 gmol-1,mol= ,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=ng/197gmol-1=n/197mol,w(Na2CO3)= 。沉淀表面吸附有滤液，,55,（2）若用CaCl2沉淀CO2-3所得沉淀中会混有微溶

14、于水的Ca(OH)2，使沉淀质量偏大；另外等量的Na2CO3分别和足量的CaCl2和BaCl2反应，后者产生的沉淀的质量大，称量误差小。.（1）乙的方案中需进行四次称量操作，分别是：称实验前干燥管取碱石灰的总质量，反应后二者的总质量、小烧杯的质量、小烧杯和样品的总质量。该方案存在很大缺陷，一是原装置中空气中的CO2、H2O及装置外空气中的CO2、H2O都会被碱石灰吸收；二是反应中产生的CO2会残留在装置中不能被吸收；三是硫酸量若不足，Na2CO3反应不充分等，均会造成较大误差。（2）针对以上情况可对装置做出改进。,56,方法指导：本题是实验评价题型之一，一个实验通过多种途径完成。可以是评价各途径的优劣，也可以是各途径中综合考查实验基础知识和基本操作。,57,完全免费,无需注册,天天更新！,