_高考化学第一轮章节复习课件10.ppt

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1、1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。 2掌握SO2的性质及检验。 3掌握H2SO4的性质及 的检验。 4了解常见硫酸盐的性质和用途。 5了解环境保护有关常识。,第三节 硫的转化,【想一想】 如何清洗试管壁上沾有的硫？ 答：应用CS2溶液或热浓NaOH溶液洗涤，因为硫能与NaOH溶液发生,1含不同价态硫元素化合物的氧化性和还原性 (1)硫的化合价主要有 ； (2)当处于最高价态 价时，含有这种价态硫元素的物质只具有 ； (3)当处于中间价态 价时，含有这种价态硫元素的物质可能既具有 ，又具有 。 (4)当处于最低价态 价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有 。,2、0、4、6,6,氧化

2、性,0、4,氧化性,还原性,2,还原性,2二氧化硫 (1)物理性质 颜色： ，状态： ，气味： ，密度：比空气 ，溶解性： ，毒性： 。 (2)化学性质 酸性氧化物通性 a与碱反应,无色,气体,刺激性气味,大,易溶于水,有毒,a与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时： 。 SO2过量时： 。 b与碱性氧化物反应 与CaO反应的化学方程式为： 。 c与H2O反应 化学方程式为：SO2H2O H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,CaOSO2=CaSO3,强还原性 O2、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为： ; ; 。 弱氧化性

3、： 与H2S反应的方程式 。 漂白性： 能使 溶液退色。,3SO22HNO32H2O=3H2SO43NO,Br2SO22H2O=H2SO42HBr,SO22H2S=3S2H2O,品红,3.三氧化硫在标准状况下为 晶体，是 的酸酐，能与水化合放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。 【想一想】 SO2具有漂白性，那么SO2能漂白无机物吗？ 答：不能漂白无机物，例如将SO2通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，FeCl3溶液都是由于SO2具有还原性，能将Br2、KMnO4、Fe3还原。,无色,硫酸,1纯净的硫酸是一种 色 状 的液体， 溶于水，能与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热，是一种 挥发性酸，稀释浓H

4、2SO4的方法是： ，并不断 。 2硫酸除具有酸的通性外，还具有 可用作干燥剂，具有 、 ，在金属跟浓硫酸的反应中，硫酸既表现 ，又表现 。而非金属单质与浓硫酸反应时，硫酸只表现 ，例如： Cu和浓H2SO4反应： ， 碳和浓硫酸反应： 。,油,粘稠,易,难,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,用玻璃棒搅拌,吸水性,脱水性,强氧化性,强氧化性,酸性,氧化性,无,【想一想】 浓H2SO4用做干燥剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？ 答：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、SO2等，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。,【例1】 (2009福建理综，7)能

5、实现下列物质间直接转化的元素是(),A硅 B硫 C铜 D铁,解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，SO2 SO2，SO2H2O=H2SO3， H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化。 答案：B,1硫元素的价态变化规律 是硫元素的最低价态，只有还原性， 是硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但4价的硫以还原性为主； 是硫元素的最高价态，只有氧化性,2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：,3硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原

6、反应。 4有时硫的化合价会发生跳位转化。如 遇到强氧化剂时，,1在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是() A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热 C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。 答案：A,2某自主学习小组进行SO2的性质探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是(),解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，可以被氧化成 ，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通

7、入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成 ，而后生成BaSO3白色沉淀。 答案：B,3将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)(),解析：还原性H2SO3HBr，故Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4(先)， Cl22HBr=2HClBr2(后)。 答案：A,【例2】 下列说法正确的是() ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，是因为SO2具有漂白性 BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮

8、湿的有色物 质时，可增强漂白作用 C活性炭使有色物质退色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反 应 DSO2使品红溶液退色，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色,解析：SO2使溴水、KMnO4溶液退色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性；等物质的量的Cl2和SO2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2SO22H2O=2Cl4H ；活性炭使有色物质退色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。 答案：D,2. SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较 氯气的漂

9、白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质(包括酸碱指示剂)氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，在一定条件下又能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。,4下列五种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是() 品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D,解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。 SO2使品红溶液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMn

10、O4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于SO2与NaOH发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 答案：C,5Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是() 溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 解析：将Cl2和SO2等物质的量混合通入溶液中时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，失去漂白作用，不能使品红退色，而反应生成的H2SO4可与BaCl2反应，生

11、成BaSO4白色沉淀。 答案：C,【例3】浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是() Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水 Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水,解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol/L的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。 答案：B,硫酸是难挥发性的强酸。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。对涉及硫酸的反应或现象有时要综合考虑。 1强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性

12、制取弱酸或强酸盐的应用。如用FeS和H2SO4制H2S，Na2SO3与中等浓度的硫酸制SO2，磷矿石粉与硫酸制过磷酸钙或磷酸等。 2难挥发性和酸性的共同体现。如晶体食盐和浓硫酸共热制氯化氢，硝酸钠晶体与浓硫酸微热制硝酸等。,3吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。 4. 脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。 5吸水性和作为催化剂的表现。如用苯制硝基苯、醇与羧酸的酯化、纤维素与硝酸的酯化等。 6脱水性和作为催化剂的表现。如乙醇与浓硫酸制取乙烯等。 7只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。,8

13、氧化性的表现。如铁、铝钝化，使H2S氧化析出硫，使碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。 9氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸跟铜、银、汞等作用，生成硫酸盐和二氧化硫等反应。 10 的检验应注意哪些干扰因素？ (1)Ag干扰：先用盐酸酸化能防止Ag干扰：因为AgCl=AgCl。 (2) 干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。,注意：所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被

14、溶液中的 氧化为 ，从而得出错误的结论。 检验 时，试剂的滴加顺序一定不能颠倒。 为此，检验 的正确操作为：,6某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(),A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红,解析：浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。 答案：D,7要检验某无色溶液是否有 ，下列操作最合理的是() A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B加入BaCl2溶液后再

15、加盐酸酸化 C加入稀HNO3后(酸化)再加Ba(NO3)2溶液 D加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液,解析：检验 时应注意Ag、 等离子的干扰。A、C项中稀HNO3具有强氧化性，能将 氧化为 ，故不能排除 的干扰；B项中先加BaCl2而使生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，它可能含有Ag。 答案：D,8化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A定性检验 ，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为提高高锰酸钾氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含有 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加B

16、aCl2溶液,解析：选项A中HNO3能将 氧化成 ；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。 答案：D,【例4】下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红退色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水退色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是() A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明,解析：有可能是CO2；是酸性气体的通性；能使品红退色的有Cl2、O3等；可能是CO2；只有排除了其他

17、干扰，只能是SO2。 答案：D,1SO2和CO2的比较,2. 环境保护 (1)三废污染指废水、废气、废渣。 除了自然因素外，大气污染主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产废水会导致土壤、水源的污染；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。 (2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。,3原子经济 原子经济要求反应物的原子全部转化成目标产物，原子的利用率达到100%， 也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。 化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。 4绿色化学 核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染。,

18、“绿色化学”研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。其特点是： (1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%； (2)使用无毒无害的原料； (3)选用无毒无害的催化剂； (4)使用无毒无害的溶剂； (5)发展“绿色工艺”； (6)开发和生产绿色产品。,9下列溶液中：石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是() A只有 B C D 解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能和反应且现象相同，故不能鉴别二者；SO2既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除以外的都能鉴别。 答案：A,10. 空气是人类生存所必需的重要资源。

19、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B实施绿化工程，防止扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量,解析：本题意在考查学生对环境保护知识的理解和掌握、增强全民的环境保护意识，是高考考查的热点。化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天工程”的要求。 答案：D,11(2008江苏，1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是() A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源

20、、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 解析：B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。 答案：B,【例题】(2009广东单科，8)广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有() 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、

21、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放,发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 审题视点：环境污染的成因及防治是本题的重点，既有识记内容，也有知识应用。 思路点拨：中所述的内容与题干中所要求的“节能减排”无关。 正确答案：A,错因分析 1对环境问题认识不够。 2对解决环境问题的方法不能做出正确的判断。,【例题】 (8分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行了有关实验： (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导

22、管补充完整。,(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_； 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_； 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是() A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液,1叙述原因时不严谨。 2铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。 3对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。,本题为综合考查的题目。问题(1)考查的是实验室制备气体的收集方法，由于SO2的密度大

23、于空气的密度，故应该用向上排空气法收集气体，即长进短出。问题(2)考查的是铜与浓硫酸反应的条件，即铜在加热条件下能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、SO2和水；由于反应过程中硫酸不断被消耗，有H2O生成，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与Cu反应，故最终有硫酸剩余。要检验硫酸是否剩余应从检验H着手。所给选项中能与H反应的为Fe和Na2CO3。,(1)图略。说明：B装置中导气管长进短出 (2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 反应过程中H2SO4不断被消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 AD,金属和硫酸反应时，硫酸的浓度、反应的温度等条件会影响反应的产物，故答题时要充分考虑硫酸作为酸的通性和强氧化性。,点击此处进入 作业手册,