_高考化学第一轮辅导与测试复习课件10.ppt

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1、,第2节氮的循环,第三章自然界中的元素,1了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考纲展示,一、氮气和氮的氧化物,略小,一、氮气和氮的氧化物,氮氮叁键,一、氮气和氮的氧化物,78%,游离态的氮,含氮化合物,自然固氮,人工固氮,一、氮气和氮的氧化物,N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,略大,大,一、氮气和氮的氧化物,无色,刺激性气味,小,700,易溶,湿润的红色石蕊,变蓝,三、硝酸的性质,无色,易挥发,刺激性气味,发烟硝酸,三、硝酸的性质,变红色,先变红后退色,大于,棕色,三、硝酸的性质,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3

2、)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,三、硝酸的性质,考向一氮及其化合物的转化和计算,考向一氮及其化合物的转化和计算,考向一氮及其化合物的转化和计算,解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应； (2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。,解析：,考向一氮及其化合物的转化和计算,A,解析：,考向一氮及其化合物的转化和计算,答案：,考向一氮及其化合物的转化和计算,7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2。,题目中发生的化学反应

3、如下： 3NO2H2O=2HNO3NO， 2HNO32NaHCO3=2NaNO32CO22H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2NOO2=2NO2 因此最终收集的气体为O2和NO2。,解析：,C,考向一氮及其化合物的转化和计算,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,考向二 氨气的实验室制法与性质,C项中

4、也可能是MgCl2等其他氯化物，D项叙述不正确，NH3是一种呈碱性的气体而不是可溶性碱。,解析：,考向二 氨气的实验室制法与性质,A,A、D装置中倒置的漏斗和干燥管有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。,解析：,考向二 氨气的实验室制法与性质,C,考向三 硝酸与金属的反应,考向三 硝酸与金属的反应,考向三 硝酸与金属的反应,解析：,考向三 硝酸与金属的反应,B,解析：,考向三 硝酸与金属的反应,解析：,考向三 硝酸与金属的反应,C,解析：,考向三 硝酸与金属的反应,解析：,考向三 硝酸与金属的反应,D,精要总结常见的特征反应现象,精要总结常见的特征反应现象,