高考化学第一轮复习课件2.ppt

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1、专题课时4巧解平衡及速率图像题,化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。,题型说明,微题型一物质的量(浓度)、速率时间图像,题型示例,C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对应的条件改变是温

2、度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，H0，错误。 答案A,2.全程速率时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。 解释原因：AB段(v渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)渐小，导致反应速率渐小。,3.物质的量(或浓度)时间图像 例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息是 X、Y是反应物，Z是产物； t3时反应达平衡，X、

3、Y没有全部反应。,1.在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(),题型精练,A.02 min内，v(A)0.2 molL1min1 B.在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强 C.3 min后体系的压强不再发生变化 D.增大气体D的浓度，A的反应速率随之降低,答案C,解析由于t1t2，t4t5时间段平衡均向逆反应方向移动，t3t4时间段平衡不发生移动，故氨气体积分数最高的时间段应该是0t1，A、D错误；t3t4时间段平衡没有移动，B正确；温度降低，正、逆反应速率均减小，而t1时

4、刻逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大，故C错误。 答案B,【思维建模】 解答化学速率图像题的思路,微题型二含量(或转化率)时间温度(压强)图像,题型示例,A.反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0 B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态) C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态) 思维提示A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol

5、CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量；,点大于点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，错误；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。 答案C,【技巧归纳】 已知不同温度或压强下，反应物的转化率(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间

6、的化学计量数的关系。以aA(g)bB(g) cC(g)中反应物的转化率A为例说明,解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则： 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短，如甲中T2T1。 若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1p2。 若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。,(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法： 图中甲，T2T1，升高温度，A降低，平衡逆移，正反应为放热反应。 图乙中，p1p2，增大压强，A升高，平衡

7、正移，则正反应为气体体积缩小的反应。 若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。,题型精练,解析因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。 答案C,2.2015北京理综，26(3)反应：,2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g) H550 kJmol1 它由两步

8、反应组成： .H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1 SO3(g)分解。 L(L1，L2)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。,(1)X代表的物理量是_。 (2)判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_ _。,【方法总结】 解答速率平衡图像两大方法 1.定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 2.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。,微题型三恒温(压)图像分析,【示例3】 2015山东理综，30，(1)(2)

9、合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。,题型示例,(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。,【知识归纳】 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： 如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示 v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。,1.(2015重庆一中月考) 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2

10、B(g) 2C(g)HQ kJ/mol(Q0)，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是() A.p1p2，纵坐标指C的质量分数 C.p1p2，纵坐标指A的转化率,题型精练,解析结合图像可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小，即混合气体的平均摩尔质量增大，故A项错误，C项正确；若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增大，A的转化率将增大，故B、D项正确。 答案A,(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)100 时，该反应的平衡常数：K_(用含a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是_(填序号)。 a.该反应使用催化剂意义不大 b.该反应发生将在很短时间内完成 c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小 d.该反应一定是放热反应 (3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率_(填“增大”、“不变”或“减小 ”，下同)，平衡常数_。 答案(1)放热(2)b2/a2c(3)增大不变,【思维建模】 解答速率平衡图像题的一般步骤,