_高考化学第一轮考点突破复习课件2.ppt

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1、第二节离子反应离子方程式,考点一电解质 1电解质和非电解质 (1)电解质：在_状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在_状态下，都不导电的化合物。,水溶液中或熔融,溶液和熔融,2强电解质和弱电解质,3电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_。,自由移动的离子,溶于水,溶于水或熔融,思维拓展 1某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、

2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。,2某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 提示：不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。,题组一考查电解质的判断 1下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合

3、物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,AB C D 解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案D,2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3 答案,归纳总结 牢记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱 (1)常见的强酸、强碱强电解质。

4、 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)常见的弱酸、弱碱弱电解质。 弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,题组二考查电离方程式的书写 3写出下列典型物质的电离方程式。 (1)CH3COOH_； (2)Ca(OH)2_； (3)NH3H2O_； (4)BaSO4_； (5)NaHSO4_； (6)NaHCO3_； (7)NaHSO4(熔融)_。

5、,答案D,解题技巧 正确书写电离方程式的思维模型,题组三考查溶液导电性变化的分析 5在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水 答案C,6同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 AbacBabc CcabDbca,解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质

6、存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。 答案A,考点二离子反应 1离子反应的本质是：_ _。 2离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),反应物中某些离子,的浓度减小,(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,HOH=H2O,3离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成_的物质，如CO2、S

7、O2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：_。,难溶,难电离,挥发性,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,(3)络合反应 生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：_。,Fe33SCN=Fe(SCN)3,思维拓展 1(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO32H=Ca2H2OCO2是否正确？若不正确，请指明原因。 (2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al6H=2Al33H2是否正确？若不正确，请指明原因。 提示：(1)不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。 (2)不正确

8、；稀HNO3与Al反应产生NO而不是H2。,提示：,题组一考查离子方程式的书写原则 1写出下列反应的离子方程式： (1)Na与H2O反应：_ _； (2)Cl2通入冷的NaOH溶液：_ _；,(3)往AlCl3溶液中加入足量氨水：_ _； (4)用FeCl3溶液腐蚀铜板：_ _； (5)往NaOH溶液中通入足量CO2：_ _。,答案D,易错易混 牢记正确书写离子方程式的“五”注意 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓

9、硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。,题组二考查与量有关的离子方程式的书写 3NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3少量_ _； (2)NaHCO3足量_ _。,4Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_ _； (2)Ca(HCO3)2足量_ _。,5AlCl3溶液和NaOH溶液 (1)NaOH少量：_ _。 (2)NaOH足量：_ _。,技法突破 破解与量有关的离子方程式书写的方法 1“少定多变”书写法酸式盐跟碱反应适用此法书写。 (1)“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 (2)“变”过量的反应物，其离子的化学

10、计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如少量碳酸氢钙与足量NaOH溶液的反应，可设1 mol Ca(HCO3)2完全反应，则需要2 mol NaOH，生成1 mol CaCO3、2 mol H2O和1 mol Na2CO3。,考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”,3分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 4分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32C

11、l；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),(4)(2013四川)Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO (5)(2013海南)醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O 答案(1)(2)(3)(4)(5),(3)(2013新课标)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2 (4)(2013四川)双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O 答案(1)(2)(3)(4),答案(1)(2)(3)(4)(5),训练高效提能,本讲结束 请按ESC键返回,