2022年中考化学复习专题二物质构成奥秘 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题二物质构成的奥秘一、原子、离子和元素1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素种类的是质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质的是最外层电子数决定原子质量的是原子核（5）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同决定元素（原子）种类的是：质子数不

2、同一种元素不能组成化合物，多种元素不能组成单质。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的是混合物）（2）表示方法：元素符号a、书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He 、C 、 Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示3 个氧原子c、元素之最：地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe 人体中（海洋中）含量最多的元素：O 空气中含量最多的元素：N d、元素分类+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元

3、素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg 、Al ，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O： 氧元素如 O： 一个氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数= 电子数则为原子结构示意图原子数电子数则为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子

4、区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 电子数： 则为阴离子， O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同电子层数可能相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载化学式Fe 的意义：表示铁这种物质表示铁是由铁元素组成的表示一个铁原子（3）计算：a、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成中元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数=该元素的质量该物质的相对分子质量100% 单元即

5、时练基础过关1.物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是( ) A.干冰B.碳酸钠C.金刚石D.铜解析：分子化合物及气态非金属都是由分子构成的；金刚石等固态非金属单质由原子直接构成；铜等金属由原子直接构成；碳酸钠是由离子构成的。答案： A 2.臭氧 (O3)主要分布在离地面1050 km 的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( ) A.混合物B.单质C.化合物D.稀有气体答案 :B 3.(2010 河北课改区，8)从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是( ) A.分子间有间隔B.分子的质量很小C.分子不停地运动D.分子的体积很小答案

6、 :C 4.下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是( ) A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.人体中含量最多的元素是氧元素C.空气中含量最多的气体是氧气D.相对分子质量最小的物质是水答案 :B 5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A.元素B.单质C.分子D. 氧化物答案 :A 6.(2010 广东珠海 )新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是( ) A.+2 B.+6 C.+5 D.+3 解析： 根据正负化合价代数和为零的原则，铁的化合价为+6。答案： B 7.手机使用的锂电池板

7、是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是( ) A.LiMnO2为新型的氧化物B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应D.该反应中Mn 的化合价没有变化解析： 氧化物由两种元素组成，所以LiMnO2不是氧化物；合金是混合物，不能用化学式表示，所以 LiMnO2也不是合金； 根据化合价知识判断出LiMnO2和 MnO2中，Mn 的化合价有变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载答案： C 8.(2010 江

8、苏徐州， 18)在 2000 年诺贝尔医学奖和20XX 年诺贝尔化学奖研究成果的基础上，科学家研制出一种可治疗帕金森综合症的药品“L 多巴”，其化学式为C9H11NO4，对 L 多巴叙述错误的是 ( ) A.L 多巴分子中含有2 个氧气分子B.L 多巴是由四种元素组成的物质C.一个 L 多巴分子共含有25 个原子D.L 多巴中 H、 N 元素质量比为11:14 解析： 分子是由原子构成的，分子中不可能存在别的分子。只能说L 多巴分子中含有4 个氧原子。答案： A 9.(2010 江苏南通， 13)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中正确的是( ) A.氯化氢是以共用电子对形成的

9、离子化合物B.氯化氢分子中氯原子最外层有7 个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D.氯化氢分子中含有2 对共用电子对解析： 元素的化学性质由最外层电子数决定，氢原子和氯原子最外层电子都能达到稳定结构，各拿出一个电子形成一对共用电子对后两原子均达稳定结构。答案： C 10.(2010 四川南充， 3) 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是( ) 解析： 根据正、负化合价代数和为零的原则，氯化镁中镁和氯的个数比为1:2。答案： B 11.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.它们表示四种元素B.表示的元素在化合物中通常显+2 价C.表示的元素是非金属元素D.表示的是阳离子精选

10、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载解析： 质子数相同的原子属于同种元素；题中四种粒子只能表示3 种元素； 最外层电子数小于 4 的，一般是金属元素；阳离子是失电子形成的，核内质子数小于核外电子数。答案： B 12.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( ) A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是 28.1 答案 :A 13.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有3H。则3H属于 ( ) A.单质B.分子C.原子D.离子答案 :D

11、14.下列关于“ 2”的含义的解释中，正确的是( ) A.Zn2+中的“ 2”表示锌原子得到2 个质子B.2NO 中的“ 2”表示 2 个一氧化氮分子C.H2O 中的“ 2”表示一个水分子中含有2 个氢元素D.Al2(SO4)3中硫酸根显示“2”表示 3 个硫酸根的化合价为2 答案 :B 15.(2010 辽宁大连， 18)科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体粒子名称。(1)体温计中的汞是由_构成的。(2)用于人工降雨的干冰是由_构成的。(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。解析： 汞是由原子直接构成的，二氧化碳是共价化合物,由分子构成

12、，氯化钠是离子化合物,由离子构成。答案： (1)汞原子(2)二氧化碳分子(3)钠离子和氯离子能力提升16.(2010 浙江衢州 )我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦 (He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦 (He-3)元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为答案 :A 17.下列四种物质：氢气(H2)、水(H2O)、硫化氢 (H2S)、硫酸 (H2SO4)各

13、一个分子，则它们含有相同数目的 ( ) A.氢分子B.氢原子C.氢元素D.以上三种说法都行答案 :B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载18.(2010 江苏南通 )密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量 /g19.78.731.60.4反应后质量 /g待测17.403.6 下列说法正确的是( ) A.物质 C 一定是化合物，物质D 可能是单质B.反应后密闭容器中A 的质量为19.7 g C.反应过程中，物质B 与物质 D 变化

14、的质量比为87:36 D.若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与 C 的化学计量数之比为 2:1 解析： 反应后减少或没有了的物质是反应物，反应后增多的物质是生成物。首先根据反应物和生成物写出正确的化学方程式，然后再判断反应类型和质量比。答案： A 19.单氟磷酸钠 (Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%38%。(1)单氟磷酸钠中F 为-1 价，则其中磷元素的化合价为_。(2)单氟磷钠中钠元素与氧元素的质量比为_。(3)若使用一支质量为200 g(净含量

15、)的某种牙膏达到使龋齿减少17%38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为_g(精确到 0.1)。答案 :(1)+5 (2)23:24 (3)0.2 20.(经典好题 )俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表完成相关问题：(1)用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8 的离子 _ (写一种 )。AB2型化合物 _、_ (写两种 )。(2)某年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18 个质子的A2B 型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：3

16、 个 A2B 分子 _。(3)研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是_，请预测质子数为20 的元素在表中的位置_ (填 )。该元素离子的结构示意图是_ (填“甲”或“乙”)。答案 :(1)O2-SO2、CO2(MgCl2、SiO2、NO2、MgF2、BeCl2、 BeF2、CS2等均正确 ) (2)3H2S (3)质子数依次增大(其他合理的均给分) 甲创新应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载21.下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空 : (1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)

17、B 粒子的半径 _ (填“大于”“小于”或“等于”)C 粒子的半径。(3)某元素 R 形成的氧化物为R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是_。答案 :(1)B (2)小于(3)D 22.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3和 CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为 ( ) A.12 B.13 C.15 D.26 答案 :B 23.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se，硒原子结构示意图如下图所示，则：(1)P 的值为 _。(2)硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质

18、相似_ (填字母编号 ) 解析： 在原子中质子数等于核外电子数，元素原子的化学性质与原子最外层电子数有关系，最外层电子数相等的具有相似的化学性质。答案： 34 C 24.下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试完成下列问题：(1)一个水分子共有_个原子核、 _个质子。(2)一个 Mg2+核外共有 _个电子； Cl-的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：_。解析： 分子是由原子构成的，每个原子中只有一个原子核，所以分子中有几个原子就有几个原子核。分子中的质子数等于分子中原子所含的质子数之和。答案： (1)3 10 (2)

19、10 氖(3)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质25.下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载根据下面提供的信息，运用你学过的有关知识完成下列问题：海水中部分元素的含量人体中部分元素的含量(1)在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。我国青海湖是个内湖，其湖水不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的 天 然 循 环 的 角度 看 ，海 水 中 钠元 素 的 含 量 比较 高 的 原因 是_ 。(2)水中氧元素

20、的质量分数比海水中氧元素的质量分数(填“大”或“小”) _。人体中碳元素的相对含量较多的原因是_。(3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？_。原因是 _。(4) 绿色 植物出现以后，原始大气中的CO2逐 渐减 少，同时O2逐渐增加，原因是_。(5)随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、 CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的_。试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式：_；_。解析： 这是一道化学与生物相结合的信息题目。考查物质中元素的组成及氧

21、气的性质，结合题中的信息和所学知识可解答本题。答案： (1)氯化钠 (或钠元素的化合物都是)易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。 钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加(氯化钠逐渐被富集) (2)大人体是由有机物、水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物(3)不能在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、 NH3等物质(4)绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出 O2(5)N2CO+O2光照2CO2CH4+O2光照CO2+2H2O 26.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分

22、解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式： NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4配料：鲜牛奶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载保质期： 8 个月净含量： 250 mL/ 盒营养成分： (每 100 mL) 钙 0.11 g 脂肪 3.30 g 蛋白质 2.90 g 现取该牛奶样品30 mL 用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并完成下列问题：(1)产生氨

23、气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g,下同 ) (2)30 mL 牛奶中含氮元素的质量是多少克？(3)上图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。解析： 此题的关键是看懂所给标签。答案： 解： (1)设产生氨气的质量为x。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4217 98 x 9.5 g4.9x0.16 g(1 分) (2)氨气中氮元素的质量分数为82.430 mL 牛奶中含氮元素的质量0.13 g (3)30 mL 牛奶中含蛋白质的质量0.81 g 100 mL 牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g 因为 2.70 g2.90 g(0.5 分 )，所以蛋白质的含量没有达到质量标准。答：氨气的质量为0.16 g，氮元素的质量为0.13 g，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页