2022年中考化学专题复习资料物质构成的奥秘 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX 年中考化学专题复习资料：物质构成的奥秘一、选择题（共25 小题，每小题3 分，满分 75 分）1（ 3 分）两种不同的原子，一种核内有8 个质子、 8 个中子，另一种核内有8 个质子、 9 个中子，则它们不相等的是（）A核外电子数B相 对原子质量C核电荷数D 无法确定考点： 原子的定义与构成. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据原子中：核电荷数=核内质子数 =核外电子数、相对原子质量=质子数 +中子数，原子的相对原子质量大的，其实际质量也大；结合题意进行分析解答解答： 解：由题意该原子的核电荷数为114，故其核内质子数和核外电子数均为114；根据相对原

2、子质量 =质子数 +中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，则中子数 =289114=175A、由题意可知，两种原子的核内质子数均为8，由原子中：核电荷数=核内质子数 =核外电子数，它们的核外电子数均为8，故选项不符合题意B、根据相对原子质量=质子数 +中子数，因两种原子的质子数相同，中子数不同，则它们的相对原子质量不同，所以它们的质量也不相同，故选项符合题意C、由题意可知，两种原子的核内质子数均为8，由原子中：核电荷数=核内质子数 =核外电子数，它们的核电荷数均为8，故选项不符合题意D、选项不符合题意故选 B点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数 =核

3、外电子数、相对原子质量=质子数 +中子数2（ 3分）下列概念所涉及的量，在数值上一定相等的是（）A原子序数与元素原子最外层电子数B 原子核内的质子数与中子数C 核电荷数与核内质子数D原子核内的中子数与核外电子总数考点： 原子的定义与构成. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 在原子中，核内质子数=核外电子数 =核电荷数，据此分析判断解答： 解：根据核内质子数=核外电子数 =核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；故选 C 点评： 本题的难度不大，了解原子中微粒的等量关系即可解答3（ 3 分）（ 2012 秋?惠城区校级期中）下列各种原子各lg所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对

4、原子质量）（）A氧原子（ 32）B铁 原子（ 56）C氢原子（ 1）D 碳原子（ 12）考点： 相对原子质量的概念及其计算方法. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 等质量的金属， 所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页学习必备欢迎下载解答： 解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁氧碳氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序

5、是：氢碳氧铁，故各种原子各lg 所含原子个数最多的是氢原子故选： C点评： 本题难度不大， 掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本题的关键4（ 3 分）（ 2014 秋?忠县校级期末）下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）AO2B2H CND Fe 考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义. 专题： 课本知识同类信息分析： 元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子化学式能表示一种物质当元素符号又是化学式时，就同时具备了上面的三个意义金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质解答： 解：

6、A、A 中的符号是氧气的化学式，但不是元素符号因此排除选项AB、2H 表示 2 个氢原子，不能表示一种单质和一种元素，故错误；C、选项 C 中的符号是元素符号，但不是化学式，因此排除选项CD、Fe 是元素符号，既能表示铁这种物质，又能表示铁元素，还能表示1 个铁原子故选 D点评： 本题主要考查元素符号及化学式的意义要注意一般的气体元素符号与金属单质、稀有气体、部分非金属固体的元素符号所表示意义的比较5（ 3分）下列说法中正确的是（）A地壳中含量最多的元素是硅B 人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C 高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物D所发现的元素中，大多数是非金属元素考点：

7、 地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物的判别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 . 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据地壳里各元素的质量含量进行分析；B、根据人体在的元素对人体健康的作用进行分析；C、根据混合物和纯净物的概念进行分析；D、根据发现的元素大多数是金属元素进行分析解答： 解：A、地壳中含量最多的元素是氧，故说法错误；B、人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康，故说法正确；C、高锰酸钾中含有多种元素，但它是由一种物质组成的，所以它属于纯净物，故说法错误；D、发现的元素大多数是金属元素，故说法错误故选 B点评： 本题难度不大， 掌握地壳中元素的含

8、量、物质的分类以及元素周期表的知识即可解答本精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页学习必备欢迎下载题6（ 3分）下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（）选项粒子名称符号结构示意图电性化学性质A 镁原子Mg 中性活泼、易失电子B 铝离子Al3+带三个单位正电荷活泼C 氧原子O 中性稳定D 氟原子F 带一个单位负电荷活泼AABBCCD D考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数

9、核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答：解： A、镁元素的原子符号为Mg，原子结构示意图为，不显电性，活泼易失去电子，故选项正确B、Al3+表示铝离子， 离子结构示意图为，带三个单位正电荷，化学性质不活泼，故选项错误C、氧原子的原子符号为：O，原子结构示意图为，不显电性， 活泼易得到电子，故选项错误D、氟原子的离子符号为F，离子结构示意图为，带一个单位负电荷，最外层电子数为8，属于稳定结构，故选项错误故选 A点评： 本题主要考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键7（ 3分）下列结构示意图表示非金属元素的原子的是（）精选学习资料 - -

10、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页学习必备欢迎下载AB CD 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据结构示意图中的质子数判断元素的类别，根据核内质子数与核外电子数的关系分析是否属于原子解答： 解：核内质子数=11核外电字数=10，判断为钠离子，故错误，核内质子数 =核外电字数 =8，判断为氧原子，属于非金属元素的原子，故正确；核内质子数 =9核外电字数=10，判断为氟离子，故错误；核内质子数 =12核外电字数 =10，判断为镁离子，故错误；核内质子数 =核外电字数 =12，判断为镁原子，属

11、于金属元素的原子，故错误；核内质子数 =核外电字数 =17，判断为氯原子，属于非金属元素的原子，故正确；由以上分析可知，C 正确故选 C点评： 本题考查了原子结构示意图的有关知识，完成此题， 可以依据已有的结构示意图的知识进行 本题考查原子结构示意图，要求熟记1 20 号元素，能画出它们的原子结构示意图，并能根据原子结构的最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素，比较容易8（ 3分）（ 2004?长沙）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A它们的化合价相同B 它们的质子数和中子数都不同C 它们的核外电子数不同D它们的性质完全相同考点： 原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应

12、中的作用. 专题： 压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同解答： 解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故 A 错误；B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B 错误；C、它们的核外电子数不同，Fe 的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2 个， Fe3+的核外电子数比核内质子数少3 个，故 C 正确；D、因 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D

13、错误；故选 C点评： 本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键9（ 3分）（ 2005?大连）下列各组物质中，都是由分子构成的是（）A水、氢气B铁 、氧气C氯化钠、铜D 氯化钠、水考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 专题： 结合课本知识的信息分析： A、水由水分子构成、氢气由氢气分子构成；B、铁由铁原子直接构成、氧气由氧气分子构成；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成、铜直接由原子构成；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页学习必备欢迎下载D、氯

14、化钠由钠离子和氯离子构成、水由水分子构成解答： 解：A、水、氢气，这两种物质都是由分子构成的，故A 正确；B、铁由铁原子直接构成、氧气由氧气分子构成，则“ 铁、氧气 ” 不都是由分子构成的，故 B 错误；C、“ 氯化钠、铜 ” 不是由分子构成的，前者由离子构成，后者由原子构成，故C 错误；D、“ 氯化钠、水 ” 不都是由分子构成的，前者由离子构成，故D 错误故选 A点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成10（ 3 分）在元素周期表中硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（）A原子序数是14 B 元素符号是 “ 硅”C 相对原子质量是14 D质子数是 2

15、8.1 考点： 元素周期表的特点及其应用. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量， “ 原子序数 =核内质子数 =核外电子数 =核电荷数 ” ，解答本题解答： 解： 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数为14， 相对原子质量为28.1，质子数为14，元素符号为 “Si”，元素名称为“ 硅” ；故选 A点评： 本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，并学以致用11（ 3 分）（ 2006?苏州）下列化学符号与名称相符合的是（）A氧元素 O2B氯 离子 ClC碳酸钠 NaCO3D 金

16、AU 考点： 化学式的书写及意义. 专题： 元素与化合物分析： A、氧元素的化学符号为O， O2的名称为氧气；B、氯离子Cl，化学符号与名称相符合；C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，可以利用化合价的规律检验（+1）+（ 2） 0 ， 则 NaCO3化学符号与名称不相符合；D、金的化学符号为Au ，而非 AU ，因为不符合 “ 一大二小 ” 的原则解答： 解：A、氧元素的化学符号为O，O2的名称为氧气，化学符号与名称不相符合，故A 错误；B、氯离子Cl，化学符号与名称相符合，故B 正确；C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，题目中NaCO3化学符号与名称不相符合，故C 错误；D、元素符合的书写要符合

17、“ 一大二小 ” 的原则，而金AU ，不符合，故D 错误故选： B点评： 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页学习必备欢迎下载号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式12（ 3 分）钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数B核 电荷数C元素种类D 中子数考点： 原子和离子的相互转化. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据已有的知识进行分析解答，原子失去电子则电子层数

18、概念，原子核是不变的，据此解答解答： 解：A、钠原子失去一个电子后电子层减少一层，正确；B、钠原子失去一个电子后核电荷数不变，错误；C、钠原子失去一个电子后元素种类不变，错误；D、钠原子失去一个电子后中子数不变，错误；故选 A点评： 本题考查的是原子和离子转化过程中微粒的改变情况，完成此题， 可以依据已有的知识进行13（ 3 分）（ 2014?汕尾校级模拟）下列关于“ 不一定 ” 的说法中不正确的是（）A含氧化合物不一定是氧化物B 纯净物不一定由同种分子构成C 由同种元素组成的纯净物不一定是单质D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物考点： 从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的

19、概念. 专题： 结合课本知识的信息分析： 可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，纯净物是指由一种物质组成的物质，单质是指由一种元素组成的纯净物解答： 解：A、含氧化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是含氧化合物，含有三种元素，但是不属于氧化物正确B、纯净物不一定由同种分子构成，例如汞是纯净物，它是由原子构成的正确C、由同种元素组成的纯净物一定是单质如金刚石和石墨，都是碳元素组成，但是为两种不同的物质，故选项不正确D、能分解出氧气的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾分解能生成氧气，但是高锰酸钾不是氧化物正确故选 C点评： 解答本题的

20、关键是要充分理解物质的分类方法和物质的微观构成等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断14（ 3 分）在符号2H、 2SO2、2Ca、2H2O 中，数字 “ 2”表示的意义不尽相同，其中“ 2”的意义表示分子个数的有（）A1 个B2 个C3 个D 4 个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页学习必备欢迎下载考点： 化学符号及其周围数字的意义. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子进行解答；解答： 解：化

21、学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子，故 2H 表示 2 个氢原子； 2SO2表示 2 个二氧化硫分子； 2Ca 表示 2 个钙原子； 2H2O 表示 2 个水分子；故表示分子个数的有2SO2、2H2O 两个；故选： B 点评： 本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、 化学式、 化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中15（ 3 分）已知下列各组原子的核电荷数，可形成AB2型化合物的是（）A1 和 8 B7 和 10 C10 和 16 D 12 和 1

22、7 考点： 化学式的书写及意义. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 依据两种元素的种类以及该元素的化合价情况和化合物的类型分析解答解答： 解：A.1 号元素是氢元素，8 号元素是氧元素，二者可组成H2O，不符合要求；B.7 号元素是氮元素，10 号元素氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，一般很难与其他物质反应，故错误；C.10 号元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，一般很难与其他物质反应，故错误；D.12 号元素是镁元素，通常显+2 价， 17 号元素是氯元素，通常显1 价，二者可组成MgCl2，符合要求；故选 D点评： 此题是对两种元素化合时化学式的判断考查，依

23、据两者的核电荷数判断元素的情况以及不同元素的化合价是解题的关键16（ 3 分）（ 2006?河南）达菲（化学式为C16H28N2O4?H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物下列有关的说法正确的是（）A达菲属于氧化物B 达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成C 达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2： 1 D达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成考点： 从组成上识别氧化物； 分子和原子的区别和联系；物质的元素组成； 元素质量比的计算 . 专题： 结合课本知识的信息分析： 根据物质的化学式可以判断物质的类别、元素组成、原子个数比等方面的内容解答： 解：A、达菲是由五种元素组

24、成的，不属于氧化物B、达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，正确C、达菲分子中碳、氮、磷原子的个数比为16：2：1D、达菲分子中没有四氧化二氮分子和磷酸分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页学习必备欢迎下载故选 B点评： 本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成等方面的知识，可以依据化学式的意义进行，要求同学们加强对化学式的意义的理解，以便灵活应用17（ 3 分）（ 2003?徐州）我国科学家发现用含硒（Se）的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧， 亚硒酸钠中的硒元素为+4 价，氧元素为 2 价，则亚硒酸钠的化

25、学式为（）ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO2D Na2SeO2考点： 有关元素化合价的计算. 专题： 化学式的计算分析： 根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0 判断正确选项解答： 解： 根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4 价，氧元素为2 价，钠显+1 价，则：A、（ +1） 2+（ +4）+（ 2） 3=0，故 A 对；B、（ +1） 2+（+4）+（ 2） 4= 2，故 B 错；C、+1+（+4）+（ 2） 2=+1，故 C 错；D、（

26、 +1） 2+（ +4）+（ 2） 2=+2，故 D 错故选： A点评： 做此类题时要注意各元素的化合价需乘以各元素右下角的原子个数18（ 3 分）某元素X 的最外层有6 个电子，某元素Y 的最外层有3 个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）AX2Y3BXY CY2X3D X3Y2考点： 化学式的书写及意义. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数的关系进行分析解答；利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式解答： 解：离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且正负一致；X 元素原子最外层有6 个电子

27、，在化学反应中容易得到2 个电子，从而带上2 个单位的负电荷，故元素X 的化合价为 2；Y 元素原子最外层有3 个电子，在化学反应中容易失去3 个电子，从而带上3 个单位的正电荷，故元素Y 的化合价为 +3 价；由化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后，所以它们形成化合物的化学式为Y2X3故选 C点评： 本题难度不是很大，考查学生根据最外层电子数与化合价的关系、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力19（ 3 分）（ 2011 秋?高台县期中）在2S03和 3S02中正确的说法是（）A分子个数相同B 氧元素的质量分数相等C 氧原子个数相同D氧原子的个数比为3：2 考点： 分子、原

28、子、离子、元素与物质之间的关系. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页学习必备欢迎下载专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 化学式前面的数字表示分子个数；右下角数字表示分子中的原子个数；根据元素的质量分数计算公式分析氧元素的质量分数解答： 解：A、化学式前面的数字表示分子个数，因此分子个数不相同，A 错误；B、2S03和 3S02的相对分子质量和不相等，而氧元素的质量相等，故氧元素质量分数不相等，故B 错误；C、2S03和 3S02中都含有 6 个氧原子，故C 正确；D、2S03和 3S02中都含有6 个氧原

29、子，原子个数比为1：1，故 D 错误；故选 C 点评： 明确符号周围数字的含义及元素质量分数的求法是解答本题关键20（ 3 分）（ 2002?天津）下列化合物中，氯元素化合价最高的是（）AKClO3BCaCl2CHClO D HClO4考点： 有关元素化合价的计算. 专题： 化学式的计算分析： 根据四种物质的化学式，利用化合物中各元素化合价代数和为0 的原则，由K、H 元素为+1 价、Ca元素为 +2 价、O 元素为 2 价，计算 Cl 元素的化合价， 并比较化合价的高低解答： 解：设化合物KClO3中 Cl 元素化合价为a，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有（ +1）+a+（ 2） 3

30、=0，解得 a=+5；设化合物CaCl2中 Cl 元素化合价为b，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有（+2） +b 2=0，解得 b=1；设化合物HClO 中 Cl 元素化合价为c，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有（+1） +c+（ 2）=0，解得 c=+1；设化合物HClO4中 Cl 元素化合价为d，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则有（+1） +d+（ 2） 4=0，解得d=+7；+7 +5+1 1 化合物HClO4中氯元素化合价最高，为+7 价；故选 D点评： 化合物中各元素化合价代数和的计算：化合物中各种元素的化合价与分子中原子个数乘积的和等于021（ 3 分）下列物

31、质中，氯元素与氮元素的化合价相同的一组是（）ANO2和 KCl BNH3和 NaCl CCaCl2和 NO D HClO 和 N2O 考点： 有关元素化合价的计算. 专题： 化学式的计算分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答即可解答： 解：A、氧元素显 2 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（ 2） 2=0，则 x=+4 价；钾元素显 +1 价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +y=0，则 y=1 价；氯元素与氮元素的化合价不同，故选项错误精选学习资料 - - - - - - -

32、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页学习必备欢迎下载B、氢元素显 +1 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（+1） 3=0，则 x= 3 价；钠元素显 +1 价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则 y= 1 价；氯元素与氮元素的化合价不同，故选项错误C、钙元素显 +2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +2）+2x=0 ，则 x=1 价；氧元素显2 价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（ 2）=

33、0，则 y=+2 价；氯元素与氮元素的化合价不同，故选项错误D、氢元素显 +1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（ 2）=0，则 x=+1 价；氧元素显2 价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（ 2）=0，则 y=+1价；氯元素与氮元素的化合价相同，故选项正确故选： D点评： 本题难度不大， 掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题22（ 3 分）（ 2005?荔湾区二模） A、B、C、三种元素的化合价分别为+5，+2， 2，则 A、B

34、、C 三种元素组成的化合物（A、C 元素常形成原子团）的化学式可能是（）AB4（AC4）2BB2AC4CB（AC3）2D B2（AC3）3考点： 化学式的书写及意义. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 在化合物中正负化合价代数和为零，将三种元素的化合价代入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确解答： 解：A、A、B、C 三种元素的化合价分别为+5、+2、 2，则化合物B4（AC4）2中各元素的化合价代数和为（+2） 4+（+5） 2+（ 2）42=+20，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误B、A、B、C 三种元素的化合价分别为+5

35、、+2、 2，则化合物B2AC4中各元素的化合价代数和为（ +2） 2+（+5） +（ 2）4=+10 ，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误C、A、B、C 三种元素的化合价分别为+5、+2、 2，则化合物B（AC3）2中各元素的化合价代数和为（+2）+（+5） 2+（ 2） 3 2=0，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可判断该化学式有可能，故选项正确D、A、B、C 三种元素的化合价分别为+5、+2、2，则化合物B2（AC3）2中各元素的化合价代数和为（+2） 2+（ +5） 3+（ 2）33=+10，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没

36、有可能，故选项错误故选 C点评： 本题难度不大， 根据化合物中各元素化合价代数和为0， 利用化合物中各元素的化合价，可判断所书写的化学式是否正确23（ 3 分）某化合物的化学式为HmROn，则 R 的化合价是（）A+（ 2nm）B+2（2nm）C（m2n）D +（2n+m）考点： 有关元素化合价的计算. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页学习必备欢迎下载专题： 化学式的计算分析： 根据化合物的化学式及H 和 O 元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0 来解答解答： 解：因化合物中H 元素

37、为 +1 价， O 元素的化合价为2 价，设元素R 的化合价为x，由化学式为HmROn，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（ +1） m+x+（ 2） n=0，x=+（ 2nm）故选 A点评： 本题考查元素化合价的计算，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算24（ 3 分）下列各组含氮物质中，按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的是（）AN2，N2O，NH4Cl， NO2，HNO3B NH4Cl，N2， N2O，NO2，HNO3C HNO3，NO2，N2O，N2， NH4Cl DNO2，N2O，N2，HNO3，NH4NO3考点： 有关元素化

38、合价的计算. 专题： 化学式的计算分析： 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题解答： 解：根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0氧元素显 2 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 N2O 中氮元素的化合价：2x+（ 2）=0，则 x=+1氢元素显 +1 价，氯元素显1 价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH4Cl 中氮元素的化合价：y+（ +1） 4+（ 1）=0，则 y=3氧元素显 2 价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知

39、 NO2中氮元素的化合价：z+（ 2） 2=0，则 z=+4氢元素显 +1 价，氧元素显 2 价，设氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HNO3中氮元素的化合价：（+1）+m+（ 2） 3=0，则 m=+5故氮元素的化合价由低到高顺序排列顺序为NH4Cl，N2，N2O，NO2，HNO3故选 B点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力25（ 3 分）下列各原子团中，含有+6 价元素的是（）ANO3BCO32CMnO42D NH4+考点： 有关元素化合价的计算. 专题： 化学式的计算分析： 根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结

40、合符号进行解答本题解答： 解：A、由题意，硝酸根为1 价，氧元素显2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+ （ 2） 3=1， 则 x=+5价B、由题意，碳酸根为2 价，氧元素显2 价，设碳酸根中碳元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3=2，则 y=+4价C、由题意，锰酸根为2 价，氧元素显2 价，设锰酸根中锰元素的化合价是z，由原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页学习必备欢迎下载子团中元素的化合价代数和等于

41、原子团的化合价，可得：z+（ 2） 4=2，则 z=+6价D、由题意，铵根为+1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是m，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：m+（+1） 4=+1，则 m=3 价故选： C点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题二、非选择题（共11 小题，满分0 分）26（ 2013 秋?安源区校级期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子、原子，（2）化学变化中的最小粒子是原子（3）带正电荷的粒子是原子核质子，（

42、4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，（5）质量最小的粒子是电子，（6）在同一原子中数目相等的粒子是质子电子，（7）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子（或原子核）考点： 分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数 =核电荷数 =核外电子数；进行解答解答： 解：（ 1）根据分子是保

43、持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，可知：能保持物质化学性质的微粒是：分子、原子；故答案为：分子、原子；（2）根据原子是化学变化中最小微粒，所以化学变化中的最小微粒是原子故答案为：原子；（3）根据原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）所以带正电的微粒是 原子核、质子；故答案为：原子核、质子；（4）不显电性的微粒是：分子、原子、中子故答案为：分子、原子、中子；（5）质量最小的微粒是电子故答案；电子；（6）根据在原子中，原子序数=质子数 =核电荷数 =核外电子数，在同一原子中数目相等的微粒是：质子、电子；故答案为：质子、电子；（7）决定原子质量大小的微粒主要是：质子和中子

44、（或原子核）；故答案为：质子和中子（或原子核）；点评： 本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力27若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A 和 B 两组，且 A 组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：A 组：Cl、Si、H、O、 S、P、N、C；B 组：Al 、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页学习必备欢迎下载考点： 元素的简单分类；元素的符号及其意义. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组

45、成分析： 元素按照元素的性质分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素解答： 解：根据金属元素的名称汉字偏旁来判断，带“ 钅” 字旁的一般是金属元素，非金属元素一般带 “ 气” 或“ 石” 字旁，所以，铝、铁、锌、铜、银、钙为金属元素；氯、硅、氧、硫、磷、氮、碳为非金属元素故答案为： Cl、Si、H、O、S、P、N、 C；Al 、Fe、Zn、Cu、Ag、 Ca 点评： 明确元素的分类及判断方法，可根据金属元素的名称汉字偏旁来判断，带“ 钅” 字旁的一般是金属元素，非金属元素一般带“ 气” 或 “ 石” 字旁28（ 2008?溧水县一模）正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一我们可用

46、如图所示来表示事物的异同点将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分请参照图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中考点： 学习化学的重要途径及学习方法. 专题： 结合课本知识的信息分析： 根据对学过去的事物的不同点与相同点的分析与探讨来回答本题找出异同点的关键是真正掌握它们的性质和用途解答： 解：化合反应是指由多物质反应生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，物质与氧气发生的化学反应一定属于氧化反应，有氧参加的化合反应既属于化合反应，又属于氧化反应故选 A 化合反应； B 氧化反应； a 两种或两种以上物质相互反应生成一种物

47、质的反应；b 物质与氧发生的化学反应；c 有氧参加的化合反应既属于化合反应，又属于氧化反应点评： 化合反应是多变一的反应，有氧气参加的化学反应一定是氧化反应，但不能叫做氧化反应，有氧参加的化合反应才既属于化合反应，又属于氧化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页学习必备欢迎下载29（ 2011 春? 深州市校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富下表是依据元素周期表画出的118 号元素的原子结构示意图小明对它进行研究：（1）小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等请帮助他再

48、找出两条规律：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答解答： 解：根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同； 最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；故答案为：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；（或最右纵行的原子结构均为稳定结构；或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加）点评：

49、 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力30读下面元素周期表的一部分，我会分析：族周期 A A A A A A A 0 三钠镁铝硅磷硫氯氩一般难形成化合物的元素是NeCl在元素周期表中位于S 的后边可形成XY2型化合物的元素是镁元素和氯元素考点： 元素周期表的特点及其应用. 专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 一般难形成化合物的元素是具有稳定结构的；在元素周期表中，位置是以原子序数为据的，即原子序数=核内质子数 =核外电子数；根据 XY2型化合物中元素化合价的可能性来分析解答： 解：氩元素最外层有8 个电子，达到了稳定结构，一般很难形成化合物，故填：Ne；精选学习资料 -

50、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页学习必备欢迎下载因为原子序数=核内质子数，所以在元素周期表中质子数小的在质子数大的前面，故填： Cl；镁元素显 +2 价，氯元素显1 价，二者组成的化合物为MgCl2，故填：镁元素和氯元素点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记31下列符号中 “ 2”的意义分别是：（1） 2S硫原子的个数为2 个（2） S2一个硫离子带2 个单位的负电荷（3） 2SO42前面的 2 表示硫酸根离子的个数为2 个，后面的2 表示一个硫酸根离子带2