2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液 .pdf

《2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液 .pdf（21页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀资料欢迎下载【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26 小题）1（2015?安徽） 25时， 在 10mL 浓度均为 0.1mol?L1的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时： c（OH） c（ Na+） =c（NH3?H2O）B 加入 10mL 盐酸时： c（ NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7 时： c（Cl）=c（Na+）D 加入 20mL 盐酸时： c（Cl） =c（NH4+） +c（Na+）2 （2015?广东）一定温度下，水溶液中H

2、+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.0 1013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化3 （2015?海南） 0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO24（2015?四川） 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A

3、1.0 107mol/L B c（Na+）=c（ HCO3）+c（ CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3） +2c（ CO32）D c（Cl） c（NH4+） c（HCO3） c（CO32）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页优秀资料欢迎下载5 （2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+、 Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、 Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO36 （2015?四川）下列有关

4、CuSO4溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀C 与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+7 （2015?上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、 Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、 Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种8 （2014?江苏）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型

5、如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大9 （2014?重庆）下列叙述正确的是（）A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca（OH）2D 25时 Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10 （2014?上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A c（Ca2+） 、c（OH）均增大B c（C

6、a2+） 、c（OH）均保持不变C c（Ca2+） 、c（OH）均减小D c（OH）增大、 c（H+）减小11（2014?海南）以石墨为电极， 电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） 下列说法错误的是 （）A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的 pH 变小12 （2014?四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A 0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液中： c （Na+）c （CO32） c（HCO3） c（OH）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

7、- - -第 2 页，共 21 页优秀资料欢迎下载B 20mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO） c（Cl） c（ CH3COOH ） c（H+）C 室温下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合， 所得溶液中： c （ Cl） +c （H+） c （ NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH） c（H+）+c（CH3COOH ）13 （2014?天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（

8、）A pH=1 的 NaHSO4溶液： c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液： c（H+） c（ HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c（Na+）=2c （HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）14 （2014?广东）常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA 为强酸B 该混合液pH=7 C 图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH，

9、Z 表示 H+D 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15（2014?山东） 已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等， 现向 10mL 浓度为 0.1mol?L1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A 水的电离程度始终增大B先增大再减小C c（CH3COOH ）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL 时， c（NH4+）=c（CH3COO）16 （2014?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42

10、D K+、Fe3+、NO3、SCN17 （2014?安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中， K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页优秀资料欢迎下载B 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和 Ba（ OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1mol ?L1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe 18 （2013?重庆）下列说法正确的是（）A KClO

11、3和 SO3溶于水后能导电，故KClO3和 SO3为电解质B 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH=7 ，V醋酸VNaOHC 向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且 K（AgX ）=c（Ag+）?c（X） ，故 K（AgI ） K（AgCl ）19 （2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4， Kw不变B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C 在 Na2S 稀溶液中， c（H+）=c（OH） 2c（H2S）c（HS）D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液

12、中水的电离程度相同20 （2012?天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A NaHSO4水溶液显中性B SiO2与酸、碱均不反应C NO2溶于水时发生氧化还原反应D Fe在足量 Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl321 （2012?浙江）下列说法正确的是（）A 常温下，将pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH=4 B 为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸C 用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mo

13、l/L ） ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、 0.1mol/L 氯化镁溶液、 0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度： = 22 （2012?上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A NaHSO4溶液B KF 溶液C KAl （ SO4）2溶液 D NaI 溶液23 （2012?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 0.1mol?L1NaOH 溶液： K+、Na+、SO42、CO32B 0.1mol?L1Na2CO3溶液： K+、 Ba2+、NO3、ClC 0.

14、1mol?L1FeCl3溶液： K+、NH4+、I、SCND c（H+）/c（OH）=1 1014的溶液： Ca2+、Na+、ClO、NO324 （2011?福建）常温下0.1mol?L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（ a+1）的措施是（）A 将溶液稀释到原体积的10 倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0.2 mol?L1盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页优秀资料欢迎下载D 提高溶液的温度25（2011?四川）25在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液， 0.05mol?L1的 Ba （OH）

15、2溶液， pH=10的 Na2S 溶液， pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A 1：10：1010：109B 1：5：5 109：5 109C 1：20：1010：109D 1：10： 104：109精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页优秀资料欢迎下载【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26 小题）1（2015?安徽） 25时， 在 10mL 浓度均为 0.1mol?L1的 NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸，下列有

16、关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时： c（OH） c（ Na+） =c（NH3?H2O）B 加入 10mL 盐酸时： c（ NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7 时： c（Cl）=c（Na+）D 加入 20mL 盐酸时： c（Cl） =c（NH4+） +c（Na+）考点 ： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃分析： 氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可解答：解：A、NaOH 和 NH3?H2O 混合溶液中， NaOH 完全电离， NH3?H2O 部分

17、电离， 因此 c （OH） 0.1mol/L ， c （Na+） =0.1mol/L ， c （NH3?H2O） 0.1mol/L ， 故 c （OH） c （Na+） c （NH3?H2O） ，故 A 错误；B、在此混合溶液中加入10mL 盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+） +c（Na+）=c（OH）+c（Cl） ，由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl） ，即 c（NH4+）+c（ H+）=c（OH） ，故B 正确；C、加入盐酸至pH=7 时，溶液呈中性，即c（H+）=c（ OH） ，那么 c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl） ，即 c（Cl） c（Na+） ，故

18、 C 错误；D、 加入 20mL 盐酸时， 此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性， 即存在 c （H+）c（OH） ，那么 c（NH4+）+c（Na+） c（Cl） ，故 D 错误，故选B点评： 本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为 C，注意酸碱中和滴定的实验原理2 （2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c 向 b 的变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页优秀资料欢迎下载B

19、 该温度下，水的离子积常数为1.0 1013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化考点 ： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：A、由图可知abc 为等温线；B、由 b 点计算此温度下水的离子积常数为1.0 1014；C、b 点到 a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可解答：解： A、由图可知abc 三点对应的平衡常数不变，故abc 为等温线，故升高温度，不能由c到 b，故 A 错误；B、b 点 c（H+）=c（OH）=1.0 107，故 KW=1.0 1

20、07 1.0 107=1.0 1014，故 B 错误；C、加入 FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b 到 a） ，符合图象变化趋势，故C 正确；D、由 c 点到 d 点，水的离子积常数减小，温度不变，K 不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D 错误，故选 C点评： 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大3 （2015?海南） 0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（）A NO2B

21、 SO2C SO3D CO2考点 ： pH 的简单计算分析：0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L1的 NaOH 溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断解答：解： 0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol ?L1的 NaOH 溶液反应，二者

22、的物质的量相同，NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH 最

23、小的是SO3；故选： C点评： 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页优秀资料欢迎下载4（2015?四川） 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A1.0 107mol/L B c（Na+）=c（ HCO3）+c（ CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c（N

24、H4+）=c（OH）+c（HCO3） +2c（ CO32）D c（Cl） c（NH4+） c（HCO3） c（CO32）考点 ： 盐类水解的原理专题 ： 盐类的水解专题分析：A根据 Kw=c （H+） c（OH）=1.0 1014计算；B根据物料守恒即c（Na） =c（C）分析；C根据电荷守恒分析；D铵根离子部分水解，则c（ Cl） c（NH4+） ，HCO3的电离程度很小解答：解： AKw=c （H+） c（OH）=1.0 1014，已知 pH7，即 c（H+） 1.0 107mol/L ，则 1.0 107mol/L ，故 A 正确；B溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C） ，所以 c（

25、Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3） ，故 B 正确；C溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH） +c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl） ，由于析出部分NaHCO3晶体，则 c（Na+）c（Cl） ，所以 c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32） ，故 C 错误；D铵根离子部分水解，则 c（Cl）c（ NH4+） ，由于析出部分NaHCO3晶体， 则 HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl） c（NH4+） c（HCO3） c（CO32） ，故 D 正确故选 C点评

26、： 本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法5 （2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+、 Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、 Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO3考点 ： 离子共存问题专题 ： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答解答：解： ABa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；BSO32、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B

27、 错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；DH+、 HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D 错误；故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页优秀资料欢迎下载点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大6 （2015?四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀C 与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨

28、水反应的离子方程式：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+考点 ： 离子共存问题；离子方程式的书写分析：A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B通入 CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；CH2S 在离子反应中保留化学式；D与过量浓氨水反应，生成络离子解答：解： A该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A 正确；B通入 CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B 错误；CH2S 在离子反应中保留化学式，则与H2S 反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故 C 错误；D与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2+4NH3?H2O=Cu（NH

29、3）42+4H2O，故 D错误；故选 A点评： 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015 年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大7 （2015?上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、 Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、 Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种考点 ： 离子共存问题分析： 溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH、

30、NO3、 CO32，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH、NO3、CO32，阴离子只能为Cl，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、 Al3+，最多存在5 种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为： Ba2+、Cl、OH、NO3，则最多只有4 种，根据分析可知，最多存5 种离子，故选 C点评： 本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和

31、种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页优秀资料欢迎下载8 （2014?江苏）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大考点 ： 水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题 ： 元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子

32、，存在电离平衡；B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C氢氧两种元素还可以组成双氧水；D液体水变成冰，体积变大，密度变小解答：解： A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A 正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B 错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C 错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9 （2014?重庆）下列叙述正确的是

33、（）A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca（OH）2D 25时 Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点 ： 影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来

34、回答判断解答：解： A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故 A 错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B 错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页优秀资料欢迎下载D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（ OH）2? Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移， 所以 Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（

35、 NO3）2溶液中的溶解度，故 D 正确故选 D点评： 本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等10 （2014?上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A c（Ca2+） 、c（OH）均增大B c（Ca2+） 、c（OH）均保持不变C c（Ca2+） 、c（OH）均减小D c（OH）增大、 c（H+）减小考点 ： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题 ： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 加入 CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC CH，反应消耗水，结合Ca（ O

36、H）2（s）? Ca2+（ aq）+2OH（aq）的影响因素解答解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC CH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选 B点评： 本题为 2014 年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大11（2014?海南）以石墨为电极， 电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） 下列说法错误的是 （）A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的 pH 变小考点 ： 电解原理；真题集萃专题 ： 电化

37、学专题分析： 以石墨为电极， 电解 KI 溶液时， 在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断解答：解： A、以石墨为电极，电解KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A 正确；B、以石墨为电极，电解KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B 正确；C、以石墨为电极，电解KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C 正确；D、以石墨为电极，电解KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故 D 错误故选 D点评： 本题考查学生电解池的工作原理以

38、及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等12 （2014?四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A 0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液中： c （Na+）c （CO32） c（HCO3） c（OH）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页优秀资料欢迎下载B 20mL 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO） c（Cl） c（ CH3COOH

39、） c（H+）C 室温下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合， 所得溶液中： c （ Cl） +c （H+） c （ NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH） c（H+）+c（CH3COOH ）考点 ： 离子浓度大小的比较专题 ： 盐类的水解专题分析：A二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L 的 Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3C

40、OOH ，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C室温下， pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：A二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L 的 Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3，所以 c（ HCO3） c（OH） ，故 A 错误；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaC

41、l、CH3COONa、CH3COOH ，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO） c（Cl） c（CH3COOH） c（H+） ，故 B 正确；C室温下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH） c（ H+） ，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+） ，且 c（OH） c（H+） ，所以 c（Cl） c（ NH4+） ，所以 c（Cl）+c（H+） c（ NH4+）+c（OH） ，故 C 错误；D二

42、者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO） +c （OH） =c （H+） +c （Na+） ， 根据物料守恒得c （Na+） =c （ CH3COO） +c （CH3COOH ） ，所以得 c（ OH）=c（H+）+c（CH3COOH ） ，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等13 （2014?天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A pH=1 的 NaHSO

43、4溶液： c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液： c（H+） c（ HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c（Na+）=2c （HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）考点 ： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页优秀资料欢迎下载分析：A、Na

44、HSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、 硫酸根离子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2O? H+OH，溶液中质子守恒，c（H+） =c（SO42）+c（OH） ，故A 正确；B、AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+） c（Cl） c（I） ，故 B 错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3? H+HC

45、O3， HCO3? H+CO32，c（H+） c（HCO3） 2c（CO32） ，故 C 错误；D、 依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2c （Na+） =3c （HC2O4）+C（ C2O42）+c（ H2C2O4），故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等14 （2014?广东）常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA 为强

46、酸B 该混合液pH=7 C 图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH，Z 表示 H+D 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）考点 ： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算专题 ： 电离平衡与溶液的pH 专题分析：一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度0.2mol/L 混合， HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中 A浓度小于0.1mol/L ，说明在溶液中存在A+H2O? HA+OH，NaA 水解， HA 为弱酸， NaA溶液呈碱性，则c（OH） c（H+） ，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A） c（OH） ，所以有： c（Na+）=0.1mol/L c（A） c

47、（ OH） c（HA ） c（H+） ，即 X 表示 OH，Y 表示HA ，Z 表示 H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（ A）+c（ HA） AHA 为弱酸； B该混合液pH7；CX 表示 OH，Y 表示 HA ，Z 表示 H+；DY 表示 HA ，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+） 解答：解：一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度0.2mol/L 混合， HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于 0.1mol/L ，说明在溶液中存在A+H2O? HA+OH，NaA 水解， HA 为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH） c（H+） ，一般来说

48、，盐类的水解程度较低，则有c（A） c（OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页优秀资料欢迎下载） ，所以有： c（Na+）=0.1mol/L c（ A） c（OH） c（HA ） c（H+） ，即 X 表示 OH，Y表示 HA ， Z 表示 H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA ） A一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积、 等浓度 0.2mol/L 混合， 二者恰好反应： HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA 溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L ，说明在溶液中存在A+

49、H2O? HA+OH，NaA 水解， HA 为弱酸，故A 错误；Bc（Na+） c（ A） ，说明 NaA 水解， A+H2O? HA+OH，该混合液pH 7，故 B 错误；CHA 是弱电解质，则有c（A） c（ OH） ，c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH） c（HA ） ，所以有： c（Na+）=0.1mol/L c（A） c（OH） c（ HA ） c（H+） ，即X 表示 OH，Y 表示 HA ，Z 表示 H+，故 C 错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA ） ，Y 表示 HA ，得到 c（A）+c（Y）=c（Na+） ，故 D 正确；故选 D点评

50、： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH 值、盐类水解等，判断一元酸HA 是弱酸为解题关键，题目难度中等15（2014?山东） 已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等， 现向 10mL 浓度为 0.1mol?L1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A 水的电离程度始终增大B先增大再减小C c（CH3COOH ）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL 时， c（NH4+）=c（CH3COO）考点 ： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算专题 ：