2022年近六年高考化学经典真题精选训练化学键与物质的性质 .pdf

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1、优秀资料欢迎下载【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一选择题（共11小题）1 （2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A 分子式为C3H2O3B 分子中含6 个 键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO22 （2014?上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A H3O+和 OHB CO 和 N2C HNO2和 NO2D CH3+和 NH4+3 （2013?上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素 CO（ NH2）2（）A 都是共价化合物B 都是离子化合物C 互

2、为同分异构体D 互为同素异形体4 （2013?海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO35 （2013?安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A 该反应为吸热反应B CO2分子中的化学键为非极性键C HCHO 分子中含键，又含键D 每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O26 （2012?上海）氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A AlON 和石英的化学键类型相同B AlON 和石英晶体类

3、型相同C AlON 和 Al2O3的化学键类型不同D AlON 和 Al2O3晶体类型相同7 （2012?上海） PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但 PH 键键能比NH 键键能低下列判断错误的是（）A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀资料欢迎下载C PH3沸点低于NH3沸点，因为PH 键键能低D PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N H 键键能高8 （2011?安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示） 已知该分子中 N

4、NN 键角都是108.1 ，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氧原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2g 该物质含有6.02 1022个原子9 （2011?海南）下列分子中，属于非极性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl210 （2010?湖北）下列判断错误的是（）A 熔点： Si3N4NaClSiI4B 沸点： NH3PH3AsH3C 酸性： HClO4H2SO4H3PO4D 碱性： NaOHMg（OH）2Al （ OH）311 （2010?湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A

5、 最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O 原子B 最小的环上， Si 和 O 原子数之比为1：2 C 最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D 存在四面体结构单元，O 处于中心， Si 处于 4 个顶角精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀资料欢迎下载【备战 2016 年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一选择题（共11小题）1 （2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A 分子式为C3H2O3B 分子中含6 个

6、 键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点 ： 化学键；真题集萃分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O 原子形成2 对共价键， C 原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为键，依据此结构简式判断键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据 C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积解答：解： A、，此有机物中含有3 个 C、3 个 O 和 2 个 H，故分子式为：C3H2O3，故A 正确；B、此分子中存

7、在4 个 CO 键、1 个 C=O 双键，还存在2 个 CH 键， 1 个 C=C 双键，总共8 个 键，故 B 错误；C、此有机物中存在C=C 键，属于非极性共价键，故C 错误；D、8.6g 该有机物的物质的量为：=0.1mol ，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故 D 错误，故选 A点评： 本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀资料欢迎下载2 （2014?上海）下列各组中两种

8、微粒所含电子数不相等的是（）A H3O+和 OHB CO 和 N2C HNO2和 NO2D CH3+和 NH4+考点 ： “ 等电子原理 ” 的应用专题 ： 原子组成与结构专题分析： 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数 +电荷数解答：解： A、H3O+的质子数为11，电子数为111=10， OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A 错误；B、CO 的质子数为14，电子数为14， N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C、HNO2的质子数为1+7+8 2=24，电子数为24，NO2的

9、质子数为7+8 2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C 错误；D、CH3+的质子数为6+1 3=9，电子数为9 1=8， NH4+的质子数为11，电子数为11 1=10，电子数不同，故D 正确故选： D点评： 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数3 （2013?上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素 CO（ NH2）2（）A 都是共价化合物B 都是离子化合物C 互为同分异构体D 互为同素异形体考点 ： 离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型专题 ： 化学键与晶体

10、结构分析：A共价化合物中只含共价键；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D同种元素组成的不同单质属于同素异形体解答：解： A氰酸铵（ NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A 错误；B尿素 CO（NH2）2中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C氰酸铵（ NH4OCN）与尿素 CO（ NH2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN ）与尿素 CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素

11、异形体、同分异构体的区别，难度不大4 （2013?海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO3考点 ： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题 ： 化学键与晶体结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀资料欢迎下载分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：

12、 ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确；BN2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；CNa2S2中钠离子和S22离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；DNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在NH 极性共价键，硝酸根离子内存在NO 极性共价键，故D 错误；故选： AC点评： 本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键5 （2013?安徽）我国科学家研制出一种催化

13、剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A 该反应为吸热反应B CO2分子中的化学键为非极性键C HCHO 分子中含键，又含键D 每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2考点 ： 极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应专题 ： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构分析：A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B根据不同种元素形成的共价键为极性键；C根据根据一个单键就是一个键，一个双键就是一个键，一个键；D根据气体的体积与温度、压强有关解答：解： A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，

14、故A 错误；B、二氧化碳结构为O=C=O ，为极性键，故B 错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个 键， 1 个 键，故 C 正确；D、每生成1.8gH2O 消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故 D 错误；故选 C点评： 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识6 （2012?上海）氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A AlON 和石英的化学键类型相同B AlON 和石英晶体类型相同C AlON 和 Al2O3的化学键类

15、型不同D AlON 和 Al2O3晶体类型相同考点 ： 化学键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀资料欢迎下载专题 ： 化学键与晶体结构分析： 氮氧化铝（ AlON ）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答解答：解： A二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A 正确；B二者均属于原子晶体，故B 正确；CAlON 属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C 正确；DAlON 属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D 错误；故选

16、D点评： 本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意含有离子键的晶体一定为离子晶体7 （2012?上海） PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但 PH 键键能比NH 键键能低下列判断错误的是（）A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子C PH3沸点低于NH3沸点，因为PH 键键能低D PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N H 键键能高考点 ： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题 ： 压轴题；化学键与晶体结构分析：A、NH3是三角锥型， PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；

17、B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答：解： A、PH3分子结构和NH3相似， NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A 正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B 正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故 NH3沸点比 PH3高，故 C 错误；D、PH 键键能比NH 键键能低，故NH 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D 正确；故选 C点评： 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C 选项

18、中常见具有氢键的物质8 （2011?安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示） 已知该分子中 NNN 键角都是108.1 ，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氧原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2g 该物质含有6.02 1022个原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀资料欢迎下载考点 ： 极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用分析： 根据信息中该分子中NNN 键角都是108.

19、1 及 N（ NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答：解： A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O 原子之间形成的化学键是极性键，故A 错误；B、根据题干信息知该分子中NNN 键角都是108.1 ，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B 错误；C、该分子中的氮元素为+3 价， +3 价氮既有氧化性又有还原性，故C 正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为 0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA 即 6.02 1

20、023个原子，故D 错误故选： C点评： 作为 2011 年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算9 （2011?海南）下列分子中，属于非极性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl2考点 ： 极性分子和非极性分子专题 ： 压轴题；化学键与晶体结构分析： 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于 ABn型分子， 中心原子A 的最外层电子全部成键，为非极性分子， 中心原子A 的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答解答：解： A、SO2分子中 S 元素的最外层

21、电子数为6，化合价为 +4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A 错误；B、BeCl2分子中 Be 元素的最外层电子数为4，化合价为 +2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故 B 正确；C、BBr3分子中 B 元素的最外层电子数为3，化合价为 +3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故 C 正确；D、COCl2中心 C 原子成 2 个 CCl 键、 1 个 C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D 错误；故选 BC点评： 本题考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解10 （2010?湖北）下列判断错误的是（）A 熔点： Si3N4N

22、aClSiI4B 沸点： NH3PH3AsH3C 酸性： HClO4H2SO4H3PO4D 碱性： NaOHMg（OH）2Al （ OH）3考点 ： 晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题 ： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀资料欢迎下载D、从金属性强弱的角度比较；解答：解： A、Si3N4为原子晶体， NaC

23、l 为离子晶体， SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体离子晶体分子晶体的顺序，故有Si3N4NaCl SiI4，故 A 正确；B、NH3含有氢键， 沸点最高， PH3和 AsH3不含氢键， 沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3PH3，故顺序为NH3AsH3PH3，故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性ClS P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4H2SO4H3PO4，故 C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性

24、NaMgAl ，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH Mg（OH）2Al （OH）3，故 D 正确故选 B点评： 本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断11 （2010?湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A 最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O 原子B 最小的环上， Si 和 O 原子数之比为1：2 C 最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D 存在四面体结构单元，O 处于中心， Si 处于 4 个顶角考点 ： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结

25、构与性质的关系专题 ： 压轴题；化学键与晶体结构分析： 根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6 的氧原子和 6 个硅原子，据此分析解答解答：解： A最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故A 错误；B最小的环上， 有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故 B 错误；C最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故C 正确；D二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2 个共价键， Si 处于中心， O 处于 4 个顶角，故D 错误故选 C点评： 本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页