2022年浙江省温州市第二外国语学校高一上学期知识竞赛化学试题含答案 .pdf

《2022年浙江省温州市第二外国语学校高一上学期知识竞赛化学试题含答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省温州市第二外国语学校高一上学期知识竞赛化学试题含答案 .pdf（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、温州市第二外国语学校2013学年第一学期 高一 学科知识竞赛化学试卷（考试总分： 100 分考试时间： 80 分钟命题老师：林青双审题老师：吕芳芳）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共60 分）一、选择题（共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D 碳酸氢钠，醋酸2铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式

2、将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊（作内服药）用明矾净水用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆ABCD全部3下列关于Na和 Na+的叙述中 ,错误的是A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子 , 钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有A化合反应 B分解反应C复分解反应 D 置换反应5. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3

3、Al AB CD全部6. 下列除去杂质的方法错误的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B除去 CO2中混有的HCl 气体：将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶进行洗气C除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤7. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水8. 只需用下列试剂中的1 种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是A.盐酸B.稀

4、硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液9下列离子方程式书写正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - A.铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O 10下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是ANH4

5、+、 Al3+、SO42-、NO3- BCu2+、 Na +、NO3-、CO32-CNa +、 K+ 、 OH-、 Mg 2+DH+、 K+、 HCO3-、CO32-11已知室温下，Al（OH ）3的 Ksp或溶解度远大于Fe（OH ）3向浓度均为0.1mol?L1的 Fe（NO3）3和 Al （ NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al （OH ）3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（）ABCD121 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3B Na2O2、Na2

6、CO3CNaOH 、 Na2CO3D Na2O2、NaOH 、Na2CO313某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：Mn

7、O2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O B明矾溶于水产生Al （OH ）3胶体： Al3+3H2O Al（ OH ）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 15某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A原混合溶液中的CO32与 AlO2的物质的量之比为 1： 2 名师资料总结 - - -精品资

8、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - BV1：V2=1：4 CM点时生成的CO2为 0molDa 曲线表示的离子方程式为： AlO2- +H+ + H2OAl(OH)316固体粉末X中可能含有Fe、FeO 、CuO 、MnO2、KCl 和 K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液 Z；取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向 Z 溶液中滴加AgNO3溶

9、液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z 于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AX中一定不存在FeO B不溶物 Y中一定含有Fe和 CuO CZ 溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO217等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5 ，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量18根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶

10、液过滤后加盐酸B过程通过氧化还原反应可产生2种单质C过程中结晶出的MgCl26H2O 要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2D在过程溴元素均被氧化，过程中溴元素被还原19今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42， 现取三份各200mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol ；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g 。 根据上述实验，下列推测正确的是（）A依据电荷守恒，推测一定存在K和

11、 NH4 B200mL溶液中含 0.02mol CO32C Ba2一定不存在，Mg2可能存在D 4.66g 沉淀中含BaCO3和 BaSO4 20在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 实验序号甲乙丙合金质量 /mg 510 770 918 气体体积 /mL 560 672 672 则下列说法正确的是A

12、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol L1C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol 第卷（非选择题，共40 分）二、填空题（ 18 分）21. （8 分）铝土矿 ( 主要成分为Al2O3，还有少量杂质) 是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ 。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。22. （10

13、 分）下图表示有关物质( 均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B为非金属单质 ( 一般是黑色粉末) ，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。( 反应条件图中已省略。) （1）A、D代表的物质分别为_、_（填化学式） ；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_ （3）反应中，若B与 F 的物质的量之比为43， G 、H分别是 _、_（填化学式）；（4）反应中产物K的化学式为 _；（5）反应的离子方程式为_ 三实验题（ 12 分）NaOH 溶液铝土矿NaAlO2 溶液二氧化碳过滤过滤Al(OH)3灼烧Al2O3电解Al 名师资料总结 - - -精品资料

14、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 23 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中 Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）实验前应先；D装置的作用是 。实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。 因为实验装置还存在 一 个 明 显 缺 陷 ， 该 缺 陷 是。【方案二】沉淀法：

15、称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：洗涤沉淀的方法是 已知称得样品5.7g ，干燥后的沉淀质量为6.0g ，则样品中碳酸钠的质量分数为 %四计算题（ 10 分）24用沉淀法测定NaHCO3和 K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH ）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g 所加 Ba（OH ）2溶液的体积 /mL 测得生成沉淀的质量/g 1 5.28 500 9.85 2 10.56 500 19.70 3 15.84

16、500 4 21.12 500 39.40 5 26.40 500 49.25 6 31.68 500 49.25 回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量 Ba（OH ）2溶液反应的离子方程式_。（2）第 3 次实验中产生沉淀的质量是_g。（3）样品中NaHCO3和 K2CO3的物质的量之比是_。（4）原 Ba（OH ）2溶液的浓度为 _molL-1。（5）室温下取第3 组实验所得溶液中的OH浓度为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 -

17、- - - - - - - - 温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛高一化学参考答案一、选择题（共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B B D D B D A C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C A D D A B B A A C 二、填空题（ 18 分）21. （1）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2）NaAlO2CO22H2O Al （ OH ）3 NaHCO3（3）2Al Fe2O3=2F

18、eAl2O3 （4）8.1g 22（1）Al Na2O2（2）2Na2O22H2O=4NaOH O2， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2（3）CO2CO （4）Na2CO3（5）CO2AlO2OHH2O=CO23Al （OH)3三实验题（ 12 分）23方案一：检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置C A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中方案二：向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次55.8% 四计算题（ 10 分）24（1）HCO3+OH+Ba2+ =BaCO3 +H2O （2）29.55 （3）3:2 （4）0.5 （molL-1）（5）0.82mol L-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -