2022年高三化学平衡专题复习模拟题 .pdf

《2022年高三化学平衡专题复习模拟题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学平衡专题复习模拟题 .pdf（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学平衡：1. 反应： 4NH3+5O2=4NO+6H2O，在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（）A. v（O2）=0.01mol? L-1? s-1B.v（NO）=0.008mol? L-1? s-1C.v（H2O）=0.003mol? L-1? s-1D.v（NH3）=0.004mol? L-1? s-1 2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是() A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应3下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是() 选项

2、反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应反应速率K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸 )溶液各 2 mL 反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D 5 mL 4% 的过氧化氢溶液分解放出 O2无 MnO2粉末加 MnO2粉末ABCD. 4(09 全国卷 13)下图表示反应( )X g4 ( )( )Y gZ g，0H，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：名师资料总结 - - -

3、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 / 10 下列有关该反应的描述正确的是（）A.第 6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度， v正和 v逆将以同样倍数减少5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C 分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C.A、B、C 的浓度不再变化D.A、

4、B、C 的分子数比为1:3:2 6：下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深氯水宜保存在低温、避光条件下SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂 ,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N2+3H22NH3的 K1值与 1/2N2+3/2H2NH3的 K2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到 HbO2浓度的

5、0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ( ) A.CO与 HbO2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )ccccB.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习：练习 1、有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时， C的浓度为 Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓

6、度仍为Wmol/L 的是（）A4mol A + 2mol BB2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 练习 2、将 2molSO2和 2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气 ) 2SO3（气） ，平衡时SO3为 n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol 的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

7、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3 / 10 A 2mol SO2+1 molO2B.4molSO2+1molO2C. 2molSO2+1molO2+2molSO3D. 3molSO2+1molO2+1molSO3 练习 3、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、 1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时， C的质量分数为W。在相同 (T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W 的是（）A.2mo

8、l C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 练习 4.在一恒容的容器中充入2 mol A 和 1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后， C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A 为 0.6 mol，B为 0.3 mol，C为 1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则 x的值为 （）A只能为 2 B只能为 3 C可能是2，也可能是3 D无法确定练习 5、 在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、 2molB 发生 A+B 2C+D，达到平衡时A

9、的含量为 w，下列物质组合充入该容器中，A 的含量仍为w 的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD 练习 6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入 1molN2和 4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温恒压）练习 7、在体积可变的密闭容器中,反应 mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后 ,压缩容器的体积,发现 A 的转化率随之降低

10、。下列说法正确的是（）A、m+n 必定小于 pB、m+n 必定大于 pC、m 必定小于 pD、n 必定大于 p 练习 8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和 2LB，发生如下反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则 X,Y的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 练习 9、某温度下在1L 密闭容器中加入1molN2和 3molH2使反应达到平衡，

11、N2、H2、NH3浓名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 / 10 度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y 、 Z表示时，应满足的条件是（1）若 X=0，Y=0 ，则 Z= （2）若 X=0.75mol，则 Y=， Z= （3） X、Y、Z 必须满足的一般条件是（用含 X、Y 、Z 的方程式表示，其中一个含X、Z，另

12、一个含Y、Z）练习 10. 在一定温度下，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知H2和 I2的起始浓度均为0.10 mol L-1，达到平衡时HI 的浓度为 0.16 mol L-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为0.20 mol L-1 时，则平衡时H2的浓度（ mol L-1）是（）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 练习 11、 将 amolPCl5充入一个容积恒为的密闭容器中，发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在 t的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变 ,再向该

13、容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则 P1 和 P2 的大小关系是 ( ) A、2P1P2B、2P1=P2C、2P1P2D、P1=P2练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、 C物质的量之比n(A) n(B)n(C)211。若保持温度不变， 以 211 的物质的量之比再充入A、B和 C。下列判断正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动C. C的质量分数增大D. C的质量分数可能减小练习 13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g） B（g）2C（g）达到平衡时，

14、 A、 B 和 C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A 均减半B 均加倍C 均增加 1mol D 均减少 1mol 综合练习1黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和 Fe2O3。（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K 和 SO2的平衡转化率。（2）当该反应处于平衡

15、状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2C改变反应的催化剂D降低反应的温度（3）反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”“=”或“”或 “ ”） 。实际生产条件控制在250、 1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是。（3）一定温度下，向2L 密闭容器中加入1mol CH3OH (g) ，发生反应： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min 内的平均反应速率v(CH3OH)=。该温度下， CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

16、的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2 倍，则是原来的2 倍。a平衡常数bCH3OH 的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时气体的密度4（ 16 分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在 2L 的密闭容器中， 由 CO2和 H2合成甲醇 CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2T1均大于 300） 。温度为 T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为通

17、过分析上图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是a体系压强保持不变b密闭容器中CO2、 H2、CH3OH（g） 、H2O（g）4 种气体共存cCH3OH 与 H2物质的量之比为1:3 d每消耗 1 mol CO2的同时生成3molH2已知 H2（g）和 CH3OH（l）的燃烧热 H 分别为 -285.8kJmol-1和-726.5kJ mol-1，写名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

18、 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 / 10 出由 CO2和 H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。（2）在容积可变的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲醇 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为K=，250、 0.5 104kPa 下的平衡常数 300、 1.5 104kPa 下的平衡常数（填“ ” 、“ ” 或“ ” ）工业实际生产中，该反应条件控制在250、1.3 104kPa 左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在上图中画出350时 CO 的平衡转化率随压强变化的大

19、致曲线5 （1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）合 成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJ mol1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高 N2的转化率， 可以采取的措施是_（填字母代号） 。a升高温度b加入催化剂c增加 H2的浓度d增加 N2的浓度e分离出 NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq 表示水合状态）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I -（ aq）I 42-（aq） 则反应的平衡常数表达式，。6 （ 16 分）

20、工业上用CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的CO 后， CO 和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在 “ 图 1” 中，曲线（填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 /

21、10 反应。（2）下列说法正确的是A起始充入的CO 为 2mol B增加 CO 浓度， CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO) 会减小（ 3） 从反 应开始 到建立 平衡 ，v(H2)=_ _ ； 该温 度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ （填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。（4）请在 “ 图 3” 中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲

22、线，要求画压强不同的2 条曲线（在曲线上标出P1、P2，且 P1 0 已知该反应在2404时，平衡常数K=64 10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）该温度下，向2L 密闭容器中充入N2和 O2各 1mol，平衡时， N2的转化率是 % （保留整数） 。（3）该温度下， 某时刻测得容器内N2、O2、NO 的浓度分别为2.5 10-1mol/L 、4.0 10-2mol/L 和 3.0 10-3mol/L ，此时反应（填“ 处于化学平衡状态” 、“ 向正反应方向进行” 或“ 向逆反应方向进行” ） ，理由是。（4） 将 N2、 O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势

23、正确的是（填字母序号） 。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数（填 “ 变大、 “ 变小 ” 或“ 不变 ” ） 。8 （ 16 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和 1molCO 反应生成CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2 和 CO 反应的热化学方程式；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K 与温

24、度t的关系如下表：t/K 298 398 498 K/(mol L1)2 4.1 106 K1 K2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 9 / 10 完成下列问题：比较 K1、K2的大小： K1 K2（填 “”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5 H2O+) c(H+)c(OH) C2 c(N2H62+)+ c(N2H5 H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH)

25、Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH) 9.（16 分）汽车排气中的CO、 NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）已知： N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 试写出 NO 与 CO 催化转化成N2和 CO2的热化学方程式（2） 在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）， 分别充入同量的NOx及 C3H6，在不同温度下

26、，同时发生以下反应：18NO（g） 2C3H6（g）9N2（g） 6CO2（g）6H2O（g） ；18NO2（g） 4C3H6（g）9N2（g） 12CO2（g） 12H2O（g） ；并分别在 t 秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下结论二：在上述 NO2和 C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有。 （填编号）A加入催化剂B降低温度C分离出 H2O（g）D增大压强(3) CO 的中毒是由于CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb CO） ，在 37时：CO Hb O2O2Hb CO K220 实

27、验表明， Hb CO 的浓度即使只有Hb O2浓度的 2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO 和 O2的浓度分别为106mol L1和 102mol L1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 / 10 10 （16 分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和 CO 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)CO(g)CH

28、3OH(g) 11116molkJH（1）已知：)()(21)(22gCOgOgCO12283molkJH)()(21)(222gOHgOgH131242mokJH1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为。（2）下列措施中有利于提高 2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 反应速率的是（双选)。A分离出 CH3OH B升高温度C减小压强D加入合适的催化剂（3）在容积为1L 的恒容容器中，分别在230、 250和 270 下，改变H2和 CO 的起始组成比 （起始时 CO 的物质的量固定为1mol）进行实验， 结果如下图所示 （图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：曲线 X 对应的温度是。从图中可以得出的结论有（任写一条）。（4）利用图中a 点对应的数据计算曲线Z 对应温度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -