2022年高三化学专题复习：化学反应速率化学平衡讲义及练习 .pdf

《2022年高三化学专题复习：化学反应速率化学平衡讲义及练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学专题复习：化学反应速率化学平衡讲义及练习 .pdf（23页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、北京市海淀区重点中学2016 年 3 月高三化学专题复习：化学反应速率、化学平衡讲义及练习（学生版）【知识网络 】一、化学反应速率1概念 :化学反应速率是用来. 2. 表示方法：单位：* 理解概念时应注意的问题：化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率；速率的数值没有负数，均为正数；表示化学反映速率时要指明具体物质；同一反应中，用不同物质表示化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；在比较某一反应在不同条件下反应速率时，要以同一物质、同一单位的反应速率比较；在反应中纯固体或纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与物质的量多少无关。3.

2、 影响化学反应速率的因素：内因：外因： 浓度（其它条件不变）：增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加，机会增多，故反应速率反之，反应速率*固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。压强增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，反应速率反之补充知识：恒温时：增加压强体积浓度反应速率恒容时：充入气体反应物总压浓度反应速率充入惰性气体总压，各物质浓度，速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页恒压时：充入惰性气体体积各反应物浓度速率（3）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热

3、反应，反应速率一般每升高10, 反应速率增大到原来的24 倍（4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率，使用负催化剂，反应速率。二、化学平衡1化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2. 化学平衡的特征：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。（2）等：v（正） =v（逆）（3）动：动态平衡。（4）定：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）不变（5）变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡*化学平衡的建立与化学反应途径无关。3、化学平衡的标志和判断等速标志

4、，即以 N23H2 2NH3反应为例，单位时间、单位体积内：若有 1mol N2消耗，则有 N2生成若有 1mol N2消耗，则有 H2生成若有 1mol N2消耗，则有 NH3消耗若有 1mol NN 键断裂 , 则有 N-H键断裂百分含量不变标志正因为 v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量. 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等。对于有气体参与的可逆反应从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑：Mnm当ng0, M一定时，则标志达平衡. 当ng 0，M为恒值，不论是否达平衡. 若有非气体参与：不论 ng 是否等于 0，则当M

5、一定时，可标志达平衡实例： H2(g) I2(g) 2HI(g) ng 0 SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ng0 C(s) O2(g) CO2(g) ng 0 CO2(g) C(s) 2CO(g) ng0在实例反应中，M总为恒值 . 在反应、中，只要反应未达平衡，则M不为定值反之当M为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态. 从气体密度考虑：vm恒容：总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时ng 0. 总为恒值，同上恒压：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页ng0. 为一定值时，则可作为标志

6、恒容：为一定值时，可作标志恒压： ng 0. 为一定值时，可作标志从体系内部压强考虑：恒容、恒温 n(g) 越大,P 越大不论各成分是否均为气体、只需考虑ngng0则 P为恒值，不能作标志ng0则当 P 一定时，可作标志从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在

7、单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA，即 V(正 )=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC，则 V(正 )=V(逆 )平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正 )不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB ，同时消耗了q molD ，因均指 V(逆)不一定平衡压强m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混 合 气 体 平 均相 对 分 子 质 量Mr Mr 一定时，只有当m+np+q 时平衡Mr 一定时，但m+n=p+q 时不一定平衡温度任何反应

8、都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：条件变化与平衡的移动当有非气体物质参与时精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平 衡移 动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论（勒沙特列原理）勒沙持列原理：

9、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：、若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g) ，在不改变其他条件时，增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：若a = b + c： A 的转化率不变；若a b + c： A 的转化率增大；若a c+ d，A、B 的转化率都增大；如a + b c + d，A、B的转化率都减小。三、利用反应速率与化学平衡知识选择合成氨的适宜条件 1.合成氨反应的特点N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H=92.4KJ/mol 2.

10、 合成氨的适宜条件参考条件合成氨的适宜条件选择的理由温度从反应速率分析, 温度越越好 ; 从化学平衡分析 , 温度越越好 . 但温度过低 , 反应速率, 综合考虑以为宜,而且在此温度下催化 剂最大 . 压强无 论 从 速 率还 是 平衡 的角 度 考 虑 , 压 强越 有 利 于 氨 合 成 , 但 压 强 越 大 , 对要求越高 , 故以为宜 . 催化剂催 化 剂 可 以反 应 速 率 , 但平 衡 移 动 ,使 用 催 化 剂 能 提 高产量 . 浓度增大反应物浓度可以反应速率 ,减小生成物浓度可以使化学平衡. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

11、 - - -第 4 页，共 23 页3图示合成氨的原理四、有关化学平衡的基本计算：可逆反应mA nBpC+qD达到平衡时：1用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即： vAvBvCvD=m npq2各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比3反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）消耗量（或浓度）生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度） 5 阿伏加德罗定律的两个重要推论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页6混合气体平均式量的计算（由A、B、C三种气体混合

12、）其中 M(A)、M(B)、 M(C)分别表示、 B、C的相对分子质量；a、 b、 c分别表示这3 种气体的体积（或质量）分数五、等效平衡1. 定义：在一定条件下( 定温、定容或定温、定压) 对同一可逆反应, 无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同, 这样的平衡互称为等效平衡。2. 等效平衡的规律对于反应前后气体物质的量不等的反应A 定温、定容时, 改变起始加入情况, 只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时, 改变起始加入情况, 只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可

13、以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时, 改变起始加入情况, 只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。简言之：恒 T、V时：分子数变：全等分子数不变：成比例恒 T、P时：成比例3. 等效平衡的习题解这类题常用的方法叫“极端假设法”。就是假设各种起始原料的配比量完全转化为反应物或生成物，再与原配比量相比较，如与起始原料配比量相同或相当，则化学平衡状态相同。1. 将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g) O2(g) 2

14、SO3(g) ，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO32. 在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和 1.0 mol B发生如下反应：2A(g) B(g) xC(g) 达到平衡后， C 的体积分数为(C) 。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.

15、6 mol A 、0.3 mol B和 1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C) ，则x可能为 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g) Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和 2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr( 见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1) (3) 的状态，填写表中的空白。编号起始状态 (mol) 平衡时 HBr(g) 物质的量(mol) H2Br2HBr 已知1 2 0 a 精选学习资料 - - -

16、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页(1) 2 4 0 (2) 10.5 a (3) m n(n2m) 答案： (1)2a(2)0 0.5 (3)2(n2m) (nm)a4. 在一定温度下，把2.0体积 N2和 6.0 体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图202 所示。容器中发生的反应如下：N23H22NH3( 正反应放热) 图 202 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 体积。试回答：(1) 保持上述反应温度不变，设a、b、c(ab=13)分别代表初始加入的N2、H2和 NH3的体积，如果反应达到平衡后，

17、混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：若a=1.0 ，c=2.0 ，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_方向进行 (填“正”或“逆 ) 。若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是 _。( 用含a、b的式子表示) 。(2) 在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。答案：(1) 3.0逆c32a ( 或c92b) (2) 适当降温或加压降 温 或 加压，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少5.在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2242NON O, 测得NO2的转化率为a% 。容积和温度不变的 条 件 下 再 充 入1mol

18、NO2, 待 新 平 衡 建 立 时 , 又 测 得NO2的 转 化 率 为b%则a、 b 的 大 小 关 系 为ap+q 若平衡时A、B 的转化率相等，说明起始时A、B 的物质的量之比为 m:n若平衡体系共有气体amol, 再向其中加入bmolB, 达到平衡时 , 气体的总物质的量等于（a+b）mol, 则 m+n=p+q 温度不变时, 若压强增大为原来的二倍, 新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D 的浓度增大了, 说明平衡向右移动了若平衡体系中A、B、 C 、D 的 物质的量分别为a、b、c、 dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol 的

19、A、B、C、D 时，平衡可能不移动。其中正确的是ABCD11. H2(g)+ I2(g)2HI(g) 已经达到平衡状态的标志是。c(H2)=c(I2)=c(HI) 时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI) 不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v(H2)=v(I2)=21v(HI) 一个 H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相

20、对分子质量不再变化12. . 恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气） +B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA 和 1molB，达到平衡后，生成amolC，这时 A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA 和 3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 _mol。（3）若开始时放入xmolA 和 2molB 和 1molC，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3amol，则x=mol，y=mol。平衡时， B的物质的量（选填一个编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。（4）若在（

21、 3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数为。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（ 5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成bmolC。将b 与（ 1）小题中的a 进行比较（选填一个编号）。（甲） ab (丙)a=b （丁）不能比较a 和 b 的大小作出此判断的理由是。高考题1将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A 反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少精选学习资料 - - - -

22、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) Y(g)Z(g) W(s)；H 0，下列叙述正确的是A加入少量W ，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大3一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L s）B反应开始时10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始时10s，Y的转化率为

23、79.0% D 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： X(g)Y(g)Z(g) 4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条 件 对 化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强 ， T 表 示温度， n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： H 0，P2P1B反应： H 0，T1T2C反应： H 0，T2T1；或 H 0，T2 T1 D反应： H 0，T2T15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，673K，30MPa下 n(NH3) 和 n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列

24、叙述正确的是A点 a 的正反应速率比点b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2) 不一样D其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2) 比上图中d 点的值大6已知反应mX(g)nY(g)qZ(g) 的H 0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X的物质的量，

25、 Y的转化率降低7（ 1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 _，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10 L 的容器中，通入一定量的CO和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) + Q （ Q 0） CO 和 H2O浓度变化如图，则04 min 的平均反应速率v(CO)_mol / (L min)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： t时物质浓度（mol / L）的变化时间（ min）0 2 3 4

26、 5 6 CO 0.200 0.138 C1C10.116 0.096 H2O 0.300 0.238 C2C20.216 0.266 CO20 0.062 C3C30.084 H20 0.062 C3C30.104 表中 3 min 4 min之间反应处于 _状态；C1数值 _0.08mol / L（填大于、小于或等于）。 反应在 4 min 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中 5 min 6 min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选 ) 。 A 增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度8.（宁夏） 13一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气

27、体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0% D 83.3% 9. （江苏）一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g)2C(g) D(g) ；H 0。现将 1mol A 和 2mol B 加入甲容器中，将4mol C 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2 倍， t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动 ) 。下列说法正确的是A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A 和 2mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中 C的浓度的2 倍B 保持活塞位置不变，升高温

28、度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C的体积分数的2 倍D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2 和图 3 所示（ t3前的反应速率变化已省略）图1 图2 图 3 10. （全国1）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学 反 应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆

29、反应速率相等B、该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I 和平衡态II时浓度不相等。11. （全国2）6已知： C（s）+CO2（g）2CO （g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强12. （北京） 10一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说

30、法正确的是A以 X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S)B将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的21C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 13. （四川）13向某密闭容器中充入1molCO 和2molH2O（ g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

31、 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH214. （广东）（10 分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（ 1 ） 将0.050molSO2(g) 和0.030molO2(g) 放 入 容 积 为1L的 密 闭 容 器 中 ， 反 应 ： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) 0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数K和 SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）

32、已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有（填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（ 3 ） SO2尾 气 用 饱 和Na2SO3溶 液 吸 收 可 得 到 更 要 的 化 工 原 料 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。15. （宁夏）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 C N2 Si

33、3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则 N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。16. （北京卷

34、） 12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);/HQkJmol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应( 此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH 溶液恰好反应

35、17. （广东卷）8. 将 H2(g) 和 Br2(g) 充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g） +Br2(g) 2HBr（g）0H ，g 平衡时 Br2(g) 的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g) 的转化率为b。a 与 b 的关系是A.a b B.a=b C.ab D.无法确定18. （广东）对于反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3D降低体系温度19.( 海南) 10.X 、Y、Z 三种气体，取X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y

36、2Z, 达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2, 则 Y的转化率最接近于：A.33% B.40% C.50% D.65% 20.( 山东卷 ) 14高温下，某反应达平衡，平街常数恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为21. （四川卷） 8在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 D

37、T1T2，H0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页22. （天津卷） 8对平衡CO2（g）CO2（aq） . H=19.75KJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A 、升温增压B、降温减压 C 、升温减压D、降温增压8. ( 全国 I 卷)11. 已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) ；H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）23. ( 全国卷)13在相同温度和压强下，对反应CO

38、2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验 , ，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CO H2O 甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙0 mol 0 mol a mol a mol 丁a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙 =丁丙=甲 B 乙丁 甲丙 C 丁 乙丙=甲 D 丁 丙 乙甲10.( 海南 )15. （8 分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)

39、该反应是 _反应（填“吸热”“放热”）；(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_ 。(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _ ，原因是 _; (4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。24. （江苏卷）（10 分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气

40、体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡

41、时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5% 通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？25. （宁夏卷）（ 14 分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mo l L-1; 达到平衡后， c(p)=2 mol L-1,a= ; （ 4） 若 反 应 温 度 不 变

42、 ， 反 应 物 的 起 始 浓 度 为 ： c(M)= 1 mol,L-1， 达 到 平 衡 后 ， M 的 转 化 率为。26.（重庆卷）（ 14 分） N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. （1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是2N2O5（g）4NO2（ g）+O2(g); H0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将. （填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol L-15.00 3.52 2.48 则 500 s 内 N2O5的分解速率为. 在 T3温度

43、下，反应1 000 s时测得 NO2的浓度为4.98 mol L-1，则 T2T1.（ 3）题26 图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为. 附录：等效平衡的几种题目形式题型：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和 1 mol B ，发生反应：2A(g) B(g)3C(g) D(g) ，达到平衡时C 的浓度为amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amolL 1的是（）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molD C3molC1m

44、olD 1molB D3molC1molD 【点拨】等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 23 页逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A和 1 mol B能够完全反应，则应生成3molC 1molD，所以如果维

45、持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为amolL1。所以正确答案为D。题型：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】可逆反应A(g) B(g)2C(g) 在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和 1mol B，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m% ；若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n% ，则m和n的关系正确的是（）AmnBmnCm=nD 无法 比较【点拨】在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成平衡式

46、左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡也为等效平衡。假设1mol C 物质完全反应，可以生成0.5mol A和 0.5mol B ，投入量是第一种投料方式的一半，所以压强也是其一半。但由于该反应是一个气体体积不变的反应，即压强对该反应的平衡状态没有影响，所以前后两个平衡仍然是等效平衡。因此两个平衡中C 的体积分数相等。正确答案为C 。但在第二个平衡状态中 C的浓度是第一个平衡状态的一半。题型：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡【例题】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和 4mol H2时，达到平

47、衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时 NH3的物质的量n/mol N2H2NH31 4 0 a 1.5 6 0 1 0.5amg(g4m) 【点拨】对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。因为从题干可知n(N2) n(H2) n(NH3)平 衡14a，所以状态下n(N2) n(H2) n(NH3)平 衡1.5 61.5a。 起 始 状 态 时 ， 有1mol NH3

48、， 则 相 当 于 起 始 时 有N2和H2分 别 为0.5mol和1.5mol ， 按n(N2) n(H2) n(NH3)平衡14a，可得状态时n(N2) n(H2) n(NH3)平衡0.5 20.5a，所以原有N2和 H2分别为 0 和 0.5mol 。设起始时n(NH3) 为x mol ，则相当于N2和 H2总量分别为 (m2x)mol和（g23x）mol，则（m2x）（g23x）14，即可得x2(g4m) 设为 n(NH3)平衡y mol ，可得：4a（g23x）y，即：y（g3m）a。题型：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题】

49、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p% ，则乙容器中SO2的转化率为（）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断【点拨】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。 2SO2O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞

50、不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。【例题】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和 1g H2，乙容器中充入2g N2和 2g H2。下列叙述中，正确的错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的