2020届高考化学模拟卷（一）全国III卷.docx

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1、2020届全国III卷高考化学模拟卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是A环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液B食品中的抗氧化剂可用维生素CC治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2D除去工业废水中的Cu2+可用FeS8.类比推理是化学中常

2、用的思维方法。下列推理正确的是Almol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NABCa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式： C标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个DNaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：9.基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。

3、下列有关该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物B分子中所有原子在同一平面上C分子式为C9H6NCl2D可发生取代、加成、氧化反应10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色

4、变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A该装置将光能转化为化学能并分解水B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D再生池中的反应：2V2+2H+2V3+H212. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中

5、含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是A单质Z保存时需要加水形成液封BY的金属性弱于第三周期的所有金属元素CW与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应13.测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A点溶液：pH最大B溶液温度：高于C点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-

6、)D点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提

7、纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。27.二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但

8、现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：已知： Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解 Li2CO3溶解度随温度升高而减小（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_A锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌B集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理C充电时若转移0.01mol电子，石墨电极将减重0.07gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi（2）LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、pH=0.5条件下即开始水解

9、。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_，写出浸出CoSO4的离子反应方程式：_（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是_（用化学方程式结合文字说明）（4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_（5）已知15左右Li2CO3的Ksp为3.2102，该温度下Li2CO3的溶解度约为_g。将萃取后的Li2SO4溶液

10、加热至95，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min，_（填操作）得Li2CO3粉末。28.（1）已知反应A(g)+B(g)2D(g)，若在起始时c(A)a mol L1， c(B)2amol L1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_（选填字母序号）。在298K时，反应A(g)2B(g)的 KP0.1132kPa，当分压为 p(A)p(B)1kPa时，反应速率正_逆（填 “ ” “ ” 或 “ ” ）。温度为 T时，某理想气体反应 A(g)B(g)C(g)M(g)，其平衡常数 K为0.25，若以 AB 11发生反应，则 A的理论转化率为_（结果保留3位有效数字）。（2）富勒烯 C60和

11、C180可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物3C60 ，反应物C180，则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是_（选填字母序号）。（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线如图所示。写出图中曲线的化学反应方程式_；曲线的化学反应方程式为_；曲线对应的化学反应是_（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所

12、做的第一题计分。35.铁氰化钾（化学式为K3Fe(CN)6）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1）铁元素在周期表中的位置为_，基态Fe3+ 核外电子排布式为_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化学键有_。A离子键 B金属键 C氢键 D共价键（3）已知(CN)2性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为_。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中键和键数目之比为_。（4

13、）C22和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_。（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为20，沸点为103，则其固体属于_晶体。（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dgcm3，铁原子的半径为_nm（用含有d、NA的代数式表示）。36.药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：.RCOOHRCOCl（R表示烃基）（1）反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C的核磁共振氢谱图中有

14、_个峰。（4）反应的化学方程式：_。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：_。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：_。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：（R、R为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。答案与解析7.【答案】C【解析】环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；治疗胃酸

15、过多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；除去工业废水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更难溶的CuS，故D正确。综上所述，答案为C。8.【答案】D【解析】1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA，A错误；Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；在

16、标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确；答案选D。9.【答案】C【解析】A由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；B根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；C由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；D该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；答案选C。10. 【答案】A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+Cl2Br

17、2+2Cl-，由此得出还原性Br-Cl-，A正确；B要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，B错误；C淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，碱性强，则结合H+的能力强，D错误；故选A。11.【答案】C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，左侧为阴极，反应式为 2V3+2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂

18、条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2+2H+2V3+H2，由此来解题。A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；C. 光照过程中阳极区反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2+2H+2V3+H2，D正确；故合理选项是C。12.【答案】D【解析】由题可知，W、X是空气中含

19、量最高的两种元素，则W、X分别是N、O，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，所以Y为Fe，Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溴和汞，由题中条件可知Z为Br，由此解答。A单质溴易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；B第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；CN和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+还原性比Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不属于置换反应，D错误；答案选D。13.【答案】C

20、【解析】室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先与HCl发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O与CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。A点处为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NH3H2O的滴入，pH逐渐升高，A错误；B酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：低于，B错误；C点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为

21、若酸根离子，要发生水解，故点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正确；D点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；答案选C。26.【答案】NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡气压，使液体顺利流下 利用生成的N2将装置内空气排尽 CO22OH-= CO32-H2O 浓硫酸 未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【解析】I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，

22、反应的化学方程式为NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。II. 利用装置B和C制备Sr3N2（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反

23、应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，则m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，产品的纯度为100%=100%。27.【答案】C 提高LiCoO2的浸出率和浸出速率 8LiCoO2+S2O32-+2

24、2H+=8Li+8Co2+11H2O+2SO42- 0.25 Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S+ SO2+ H2O，反应中产生硫单质，附着在固体表面阻止反应进行 有机萃取剂(有机相) 1.48 趁热过滤，洗涤，干燥 【解析】废旧锂离子电池处理拆解后分离出LiCoO2、碳粉、Cu、Al、Ni等小颗粒混合物，通过电选将LiCoO2、碳粉与Cu、Al、Ni分离，向LiCoO2、碳粉混合物中加入硫酸，碳不与硫酸反应，过滤可得硫酸钴和硫酸锂溶液，得到滤液加入萃取剂萃取分液得到水层为硫酸锂，有机层通过反萃取得到水层硫酸钴溶液，据此分析解答。(1) 根据锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-

25、xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)，放电时，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移；充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电解池中阳离子向阴极移动，阴极电极反应式为：xLi+C6+xe-LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，则锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，故A正确；集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，根据流程图，放电处理”有利于锂的回收，故B正确；充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应

26、式为：xLi+C6+xe-LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe-，可知若转移0.01mole-，就增重0.01molLi+，即0.07g，故C错误；正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；答案选C；(2)LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，二者发生氧化还原反应有利于提高酸浸时LiCoO2的浸出率和浸出速率，浸出CoSO4的离子反应方程式：8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li+8Co2+11H2O+

27、2SO42-；(3)通过酸浸，加入Na2S2O3溶液，将Cu、Al、Ni与Li、Co分离，提高Li、Co离子的浸出率，当Li、Co离子的浸出率最高时，Na2S2O3溶液的浓度为0.25mol/L；Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解，发生反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，反应中产生硫单质，附着在固体表面阻止反应进行，导致LiCoO2的浸出率明显下降；(4)整个回收工艺中，通过反萃取，可以再生有机萃取剂(有机相)，该有机相可循环使用流程中萃取环节；(5)溶解度是指一定温度下达到饱和时，100g水中溶解溶

28、质的质量，15左右，100g水的体积100mL，根据Li2CO32Li+CO32-，c(Li+)=2c(CO32-)，Ksp(Li2CO3)= c2(Li+)c(CO32-)=2c(CO32-)2c(CO32-)=4c(CO32-)3=3.2102，c(CO32-)=0.2mol/L，则溶解的Li2CO3的物质的量=0.2mol/L0.1L=0.02mol，溶解的Li2CO3的质量=0.02mol74g/mol=1.48g；将萃取后的Li2SO4溶液加热至95，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，应趁热过滤，洗涤，干燥获得Li2CO3粉末。28.【答案

29、】C K，则反应向逆反应方向进行，v正v逆；温度为 T时，某理想气体反应 A(g)B(g)C(g)M(g)，设A、B的起始量为n，A的理论转化x，建立三段式有：平衡常数，A的转化率为33.3%，故答案为33.3；(2)富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多，这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样B选项正确，故答案为B；(3)甲醇脱氢的化学反应方程式为CH3OH(g)= HCHO(g)+H2(g)，属于分解反应，吸热，随着温度升高，平衡常数K增大，则曲线表示的是甲醇脱氢反应，反应表示的是

30、甲醇氧化制取甲醛，由图像可知，随着温度的升高，平衡常数K减小，则该反应是放热反应，已知O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO，则反应是2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)。35.【答案】第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序数是26，根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，位于第四周期族据；基态Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+，所以基态Fe3+核外电子排布式为) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是阴离

31、子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB；(3)KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低，所以第一电离能大于O，C的非金属性小于O，第一电离能小于O，所以第一电离能由小到大排序为KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形式，其中C=C含有1个键和1个键、CN含有1个键和2个键，CH都是键，所以分子中键和键数目分别为6、3，键和键数目之比为6:3=2:1；(4)依据晶胞示意图可以看

32、出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22不是6个，而是4个；(5)根据Fe(CO)5的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8+1=2，晶胞的质量为g，晶胞体积V=cm3、边长a=cm，Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r=a，所以r=a=cm=107nm；。36.【答案】氧化反应 +CH3OH+H2O 2 (CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2+2HBr 碳碳双键、羧基 、 CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO 【解析】对二甲苯被

33、酸性高锰酸钾氧化为A是对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成B是，根据已知可知，B与SOCl2反应生成；与溴发生1，4-加成反应生成C为(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2，该有机物与氢气发生加成反应生成D为(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2，根据信息可知，(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与甲苯发生取代反应生成E为；然后根据信息可知，有机物与发生取代反应生成；在酸性条件下发生水解生成F为，以此解答该题。（1）对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，反应的反应类型是氧化反应；（2）对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成B，反应的化学方程式：+C

34、H3OH+H2O；（3）根据以上分析可知，有机物C的结构简式为(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2，以碳碳双键为对称轴进行分析可知，核磁共振氢谱图中有2个峰；（4）根据信息可知，(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与发生取代反应生成；反应的化学方程式：(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2+2HBr；（5）综上分析可知，有机物F的分子式是C24H28O2，结构简式为，含有的官能团：碳碳双键、羧基；（6）有机物A为对苯二甲酸，同分异构体满足a。苯环上的一氯代物有两种；b既能发生银镜反应又能发生水解反应，结构中含有HCOO-取代基，具体结构如下：、；（7）乙烯与溴加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生取代生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH被氧化为OHCCHO，根据信息并结合生成物的结构简式可知，OHCCHO与CH3CHBrCH3在Mg/H2O条件下发生加成反应生成，该有机物再发生消去反应生成，具体合成路线如下：CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO