2020届全国III卷高考化学模拟卷（四）.docx

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1、2020届全国III卷高考化学模拟卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿8.一定

2、量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A该盐酸的物质的量浓度为4.0molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.859（2020届陕西省汉中市重点中学高三4月开学第一次联考）1，2二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A难溶于水B不能使高锰酸钾稀溶液褪色C分子中所有原子可能共平面D可

3、以发生加成聚合反应10.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分浓硫酸挥发了C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变11. HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（ ）A光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应B在标准状况

4、下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6gCY极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+D制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质12.现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A原子半径：YZXB最高价氧化物对应水化物酸性：YZCX和Y组成的化合物在常温下都呈气态DY3Z4是共价化合物13.室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=

5、310-8，H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11。下列说法正确的是Am一定等于20Bb、d点对应的溶液显中性Cc点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4K

6、IO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl 回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（2）装置B中反应的化学方程式为_ 。B中所加CCl4的作用是_从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的水溶液的操作为_；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是_（填序号）。（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的_。（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀

7、粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。27.锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含

8、硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是_。(2)滤液1中所含金属阳离子有_(填离子符号)。(3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比14混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：升温到515时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称_，此时比预计Li2CO3的分解温度(723)低得多，可能原因是_；升温到566时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是_。升温到720时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_。(4)由“滤液1”得到

9、“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_，再加入NaOH溶液调节pH范围为_，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_，宜选用_(“阳”或“阴”)离子交换膜。b中，生成Li2CO3反

10、应的化学方程式是_。28.合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。NH3的电子式是_。决定反应速率的一步是_（填字母a、b、c、）。由图象可知合成氨反应的H_0（填“”、“”或“=”）。（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：温度T1、T2、T3大小关系是_。M点

11、的平衡常数K=_（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：导线中电子移动方向是_。固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。（1）以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为_。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_（填“”“”或“”）b，原因是_

12、。（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_。CCl4CBr4（型）CI4熔点/22.9248.4168（分解）（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zn2位置相同，则S2在ZnS晶胞中的位置为_。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有_（填元素符号）。石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为

13、_m2（列出计算式即可）。36.一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：请回答下列问题（1）F分子中官能团的名称为_；B分子中处于同一平面的原子最多有_个（2）反应的条件为_；反应的类型为_。（3）反应除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种.苯环上有且仅有四个取代基；.苯环上的一氯代物只有一种；.能发生银镜反应。其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_（只写一种即可）。（6）是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：_。答案及解析7.【答案】B【解析】棉

14、布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；答案选B。8. 【答案】C【解析】n(S)=3.2g32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒

15、得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=8.0mol/L，A错误；由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96 L，C正确；FexS中n(S)=0.1mol+0.

16、4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。故合理选项是C。9. 【答案】B【解析】A所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；B该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；D该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；答案选B。10. 【答案】B【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子

17、，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B. 根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无

18、SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。11. 【答案】B【解析】根据图示，左室增加KOH，右室增加HIO3，则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜。A由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A正确；BN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，M极

19、电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2为0.1mol，转移电子0.4mol，为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIO3-透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少0.4mol214g/mol=85.6g，故B错误；CN室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故C正确；D制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控

20、制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；故答案选B。12. 【答案】C【解析】根据题给信息，Q溶液与FeCl3溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3，则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。A同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：CN，H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原子半径大小关系为：CNH，A项正确；B同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

21、故HNO3的酸性比H2CO3强，B项正确；CC、H组成的烃类化合物中，常温下苯等烃类呈液态，C项错误；DC3N4类似于Si3N4，同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；答案选C。13. 【答案】C【解析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在cd段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。ANaOH溶液的pH=13，则c(NaOH)=0.1molL-1，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20，A项错误；B由题给信息可知，a点

22、时还未加入NaOH，此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和NaClO，溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，cd段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入，水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；Cac点发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl-)=c(HClO)c(ClO-)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)，故c(Na+)=2c(ClO-)2c(HClO)，C项正确；D由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D项错误；答案选

23、C。26. 【答案】还原性、酸性 充分溶解和，以增大反应物浓度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】装置A用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，装置B中发生的是制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl和Cl2，还要防止倒吸。（1）装置A中发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为Cl2，表现出还原性，还有一部分Cl元素没有变价转化为KCl（盐），表现出酸性；（2）装置B中发生的反应为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+1

24、0HCl，Cl2和I2均难溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反应物浓度；（3）分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Cl2在碱性条件下转化为ClO-，ClO-会将IO3-氧化为IO4-，因此在中和前需要将Cl2除去；（4）尾气中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸；（5）因为KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定时发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4

25、O62-，可列出关系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，产品中KIO3的质量分数=89.5%。27. 【答案】提高含硫烟气中SO2的吸收率 Mn2+、Al3+、Fe2+ 氧化锂 MnO2对Li2CO3分解有催化作用 Mn2O3 2Li2O+4Mn2O34LiMn2O4 足量H2O2 4.7pH7.7 2Cl- -2e-

26、=Cl2 阳 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3 【解析】软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备锰酸锂，软锰矿浆通入含二氧化硫的烟气，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3，都能溶于酸，得到相应的离子，同时SO2将得到的Fe3+还原为Fe2+，MnO2与SO2发生氧化还原反应，得到Mn2+，SiO2不溶于酸，滤渣1为SiO2，滤液1含Al3+、Mn2+、Fe2+，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂，搅拌加入氢氧化钠溶液

27、至4.7pH7.7，过滤得到滤液2和固体，向所得固体中加入氢氧化钠溶液至pH12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到Al(OH)3，滤液2中加入氢氧化钠溶液过滤得到Mn(OH)2，一定条件下得到MnO2，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4，据此分析作答。(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，是由于降低温度可提高含硫烟气中SO2的吸收率；(2)SO2溶于水得到H2SO3，H2SO3具有酸性，可溶解金属氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3，使它们转化为相应的金属阳离子，同时SO2具有还原性，会将得到的Fe3+还原为Fe2+，SO2与

28、MnO2发生氧化还原反应，得到Mn2+，而SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，所以滤渣1为SiO2，滤液1含Al3+、Mn2+、Fe2+；(3)升温到515时，Li2CO3开始分解产生CO2和Li2O，故分解得到的碱性氧化物A的名称是氧化锂；此时比预计Li2CO3的分解温度（723）低得多，说明MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用；升温到566时，MnO2开始分解产生另一种气体X，根据元素在室温下的存在状态可知X为O2，X恰好与中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，1 mol Li2CO3分解产生1 mol CO2气体，4 mol MnO2分解产生1 molO2，则根据元素守恒可知此过

29、程发生的化学反应方程式4MnO22Mn2O3+O2，B为Mn2O3；升温到720时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。该发生的化学反应方程式为：2Li2O+4Mn2O34LiMn2O4；(4)由于滤液1含Al3+、Mn2+、Fe2+，由于Mn2+、Fe2+形成沉淀的pH比较接近，所以由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入足量H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入NaOH溶液调节pH，使Al3+转化Al(OH)3沉淀，而Mn2+仍然以离子形式存在于溶液，由于Fe3+完全沉淀的pH=3.7，Al3+完全沉

30、淀的pH=4.7，而Mn2+开始形成Mn(OH)2沉淀的pH=7.7，所以调整溶液pH范围为4.7pH7.7，过滤得到滤液2和滤渣，滤渣中含有Al(OH)3、Fe(OH)3，向滤渣中加入NaOH溶液pH12，溶液显碱性，Al(OH)3与碱反应转化为NaAlO2，而Fe(OH)3不溶解，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2，NaAlO2与CO2及水反应产生Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3；(5) 根据题给信息可知：a中是LiCl溶液，阳极上溶液中的Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式是2Cl- -2e-=Cl2，溶液中阴离子不断放电使阳离子浓度增大，为维持溶液

31、电中性，宜选用阳离子交换膜；b中LiOH与NH4HCO3反应生成Li2CO3，反应的化学方程式为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3。28. 【答案】 b T3T2T1 7.3210-3 ab N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+ 条件温和、生成氨的同时释放电能 【解析】(1)NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，NH3电子式为：；根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应b需要的能量最大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，需要能量最高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是b；根据能量图，反应物的总能量高于产物的

32、总能量，则反应为放热反应，H0；(2)正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应NH3的含量越小，所以图中温度T1、T2、T3大小关系是T3T2T1；设M点N2反应的物质的量为xmol，反应三段式为：M点平衡时NH3的质量分数为40%，即=40%，可得x=2，则平衡时c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，平衡常数为K=7.3210-3；(3)根据装置电极b上MV2+转化为MV+可知，b电极为正极、a电极为负极，原电池工作时，电子从负极a电极经过导线流向正极b电极，即ab；固氮酶区域中N2转化为NH3，MV+转化为MV2+，根据得失电子守恒、原子守恒和

33、电荷守恒，所以发生的反应为：N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+；该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工艺的优点为：条件温和、生成氨的同时释放电能。35. 【答案】4 石墨晶体中的碳碳键除键外还有大键，金刚石晶体中碳碳键只有键 分子组成和结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高 顶点、面心 C、O 变小 【解析】(1)Fe原子中3d能级上有4个电子未成对，其它轨道上的电子都成对，所以Fe原子中未成对电子数是4；金刚石中碳原子以sp3杂化，形成

34、四条杂化轨道，全部形成键；石墨中碳原子以sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的p轨道，所以石墨晶体中的碳碳键除键外还有大键，所以石墨的C-C键的键长短；(2)这几种物质都属于分子晶体，分子组成和结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高；(3)a为Zn2+，a连接的离子为S2-，所以S2-位于晶胞顶点和面心上；(4)在图3所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子价层电子对个数是4，价层电子对个数是4的有C和O原子，所以采用sp3杂化形式的原子有C和O；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C连接的O原子吸引电子能力较强，导致与1号C原子相

35、邻C原子对电子的吸引力减小，所以1号C与相邻C原子间键能变小；(5)单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为=2，每个六边形的面积为，12g单层石墨烯中碳原子个数为；所以12g单层石墨烯单面的理论面积约为m2。36. 【答案】羧基 13 浓硫酸，加热 取代反应 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任写一种） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式为C6H6，再结合D的结构，可知A为苯（），B为，C为；DE应为甲基（CH3）取代了Na，E为，G为。（1）F分子中的官能团为羧基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：羧基；13；（2）反应为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；（3）反应的化学方程式为：+HCl+；（4）反应的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高，可能的结构有：、，共8种；其中能发生水解反应的同分异构体为、；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入两个羧基，可先通过加成反应（1，4-加成）引入两个氯原子，然后利用反应的条件引入CN，再利用反应的条件引入羧基，故答案为：CH2=CHCH=CH2。