铝的性质(上课课件)ppt.ppt

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1、专题专题3 3第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金铝的物理性质铝的物理性质铝是一种较软的铝是一种较软的银白色金属银白色金属固体固体密度是密度是2.70g/cm2.70g/cm3 3（铁的密度（铁的密度7.86g/cm7.86g/cm3 3）熔点低，硬度小熔点低，硬度小具有良好的具有良好的韧性韧性，延展性延展性，导电性导电性，导热性导热性地壳中各元素含量前位：氧，硅，地壳中各元素含量前位：氧，硅，铝铝，铁，钙，铁，钙铝的原子结构很容易失很容易失3e结论:铝有很强的还原性。铝有很强的还原性。Al3Al Al - 3e-Al3+AlAl铝的化学性质铝的化学性质1、铝和非金属单质的反应、

2、铝和非金属单质的反应注：注：常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故空气中铝有较好的抗腐蚀性。化物保护膜，故空气中铝有较好的抗腐蚀性。322O2Al 4Al3O2、铝和水的反应、铝和水的反应铝和冷水不反应，与热水铝和冷水不反应，与热水缓慢缓慢反应反应 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2回顾钠，镁和水的反应，得出什么结论？回顾钠，镁和水的反应，得出什么结论？加热加热镁镁铝铝与与冷水冷水缓慢反应缓慢反应与与沸水沸水反应比较快，有气泡反应比较快，有气泡与与冷水冷水几乎不反应几乎不反应与与沸水沸水反应缓慢反应缓慢钠钠与与冷水冷水剧烈反应剧烈反应

3、3、铝与酸反应、铝与酸反应233H2AlCl 2Al6HCl在冷的在冷的浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸中中钝化钝化。与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。2342423H(SO Al 2AlSO3H)（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 将（将（1）+（2）2：2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H22Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2反应反应的实质的实质: :分两步进行分两步进行 +3+3总反应简化为：总反应简化为：偏铝酸钠偏铝酸钠4、铝和碱的反应、铝和碱的反应Al

4、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2小结：铝是一种既能和酸反应又能和碱反应的物质。小结：铝是一种既能和酸反应又能和碱反应的物质。练习：练习：除去镁粉中混有的少量铝粉可除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是：选用的试剂是： （ ） A.A.盐酸盐酸 B.B.硝酸硝酸 C.C.氨水氨水 D.D.氢氧化钠氢氧化钠D为什么铝制的炊具不能为什么铝制的炊具不能长时间盛放酸性、碱性长时间盛放酸性、碱性的食品？的食品？ 5、铝和盐溶液反应、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

5、，如: :2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+3Cu+2Al3+6、铝热反应铝热反应及其用途及其用途 定义：定义：铝粉还原金属氧化物的反应铝粉还原金属氧化物的反应铝热剂：铝热剂：铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝粉和被还原的金属氧化物的混合物 特点：特点：反应放出大量的热反应放出大量的热 用途：用途：冶炼金属，焊接钢轨冶炼金属，焊接钢轨3232OAl2Fe 2AlOFe高温4Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O3 高温高温高高 温温2 Al2O3 +2Fe Al + Fe2O3现象：现象：剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物（铁珠）落下。光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物（铁珠）落下。铝热反应铝热反应铝热剂铝热剂 小结小结 铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金属单质反应（、与非金属单质反应（O O2 2中可燃；空气中钝化）中可燃；空气中钝化）2 2、与沸水反应、与沸水反应 3 3、与酸反应、与酸反应 4 4、与碱溶液反应、与碱溶液反应 5 5、与盐溶液反应、与盐溶液反应6 6、铝热反应、铝热反应