2020版高中化学课时作业10化学反应的限度化学反应条件的控制.doc

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1、课时作业10化学反应的限度化学反应条件的控制 练基础1一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2解析：在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。A项中，生成A2是逆反应，生成AB是正反应。显然v(正)b BabCab D无法确定解析：H2的转化量为8 mol25%2 mol。消耗2 mol H

2、2，则生成 mol NH3，消耗 mol N2，则平衡时NH3和N2的物质的量均为 mol，二者的体积分数相等。答案：B13一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为1：1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化解析：

3、(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以a：b(8 mol2 mol)：(5 mol2 mol)2：1，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，而物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡状态，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是

4、正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。答案：(1)或2(2) molL1min1(3)CE14在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大

5、，下列措施正确的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)0,2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)c(NO)molL10.006 molL1，故答案选b。由图表可求02 s内v(NO)molL1s10.003 molL1s1，故v(O2)1.5103molL1s1。(2)a：在任意状态下，都存在v(NO2)2v(O2)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。c：由v逆(NO)2v正(O2)，可推出v逆(NO)v正

6、(NO)，说明已达到平衡状态。d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。(3)及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；适当升高温度，反应速率增大，故b正确；增大O2的浓度能增大反应速率，故c正确；催化剂能增大反应速率，故d正确。答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)bc(3)bcd15将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”)。答案：(1)0.1 molL1min10.05 molL1min10.5 molL1(2)均为恒量