2019-2020学年高中化学课时作业9化学反应的限度苏.doc

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1、课时作业9化学反应的限度基础巩固1下列反应中，不属于可逆反应的是()A2NO2=N2O4与N2O4=2NO2BH2I22HI与2HIH2I2CCO2H2O=H2CO3与H2CO3=CO2H2ODCaOCO2=CaCO3与CaCO3CaOCO2解析：本题考查化学反应的可逆性A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D。答案：D2某条件下某可逆反应达到最大限度时，我们称为此反应已达到“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是 ()A当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B当反应达到化学平衡时，正、逆反应均已停止C当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度

2、保持不变D当条件改变时，平衡不可能遭到破坏解析：可逆反应进行不到底，反应物和生成物共存，A错；达到化学平衡时，只是正逆反应速率相同，但不等于零，反应仍在进行，B错；达到化学平衡时各组分的浓度不再发生改变，C正确；化学平衡是有条件的动态平衡，条件改变时平衡可能会破坏，直至建立新的平衡，D错。答案：C3下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以雾状喷出解析：空气的量只要能满足燃料充分燃烧即可，大量的空气只会带走更多的热量。 答案：A4(2019年河北省唐山市开滦高一期中)在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2

3、，发生如下反应：NO2SO2NOSO3 ，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和解析：本题考查化学平衡状态的判断。根据方程式，因为NO和SO3的物质的量之比为11，所以NO和SO3的物质的量一定相等，正确；平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量不变，但不一定相等，故错误；故选C。答

4、案：C5(2019年广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)2v逆

5、(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。答案：B6(2019年河南省南阳一中月考)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化恒容容器，混合气体的密度不再变化恒容容器，混合气体的总压强不再变化混合气体的质量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C、D的分子数之比为1322ABCD解析：本题考查化学平衡状态的判断。化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度

6、不再变化，同种物质的生成和消耗速率相等，可以判断达到了平衡；A、B都是反应物，它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不可以判断平衡；物质的浓度不再变化说明达到了平衡；恒容下，反应体系中有气体和固体，如果没有达到平衡，气体的密度就会发生变化，如果密度不变了就平衡了；两边气体的化学计量数不相等，如果没有达到平衡，压强会发生改变，压强不变就达到了平衡。反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的质量就会发生变化。单位时间内消耗a mol A，同时生成 3a mol B，可以转化成同一种物质A的变化，则是单位时间内消耗a mol A，同时生成 a mol A，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到

7、了平衡。分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。选A。答案：A7(2019年四川资阳中学期中)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图回答：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在0t2时间内N的平均反应速率为_。(3)若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达平衡的是_(选填字母)。A混合气体的压强不随时间的变化B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的相对分子质量不再变化Dv(N)2v(M)(4)下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A升高温度B恒温恒容加入氦气C减小M的浓度D将反应容器体积缩小解析：(1)由图像知

8、N是反应物，M是生成物，且反应为可逆反应，由图中数量关系得该反应的化学方程式为2NM。(2)0t2时段v(N)molL1min1。(3)恒容积时，混合气体压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，都是反应达平衡的标志，混合气体密度始终不变不能作为平衡的标志，无论反应平衡还是不平衡都有v(N)2v(M)，故v(N)2v(M)不能作为平衡的标志。(4)升高温度，缩小反应容器体积均可加快化学反应速率，恒温恒容加入氦气对反应无任何影响，减小M浓度会降低反应速率。答案：(1)2NM(2)2/t2 molL1min1(3)AC(4)AD能力提升8(2019年岳阳模拟)在恒温、容积为2 L的密闭容器

9、中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311Bv正(CO2)3v逆(H2)C容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等解析：A项，四种物质的量比为1311不能说明反应达到平衡，错误；B项，当v正(CO2)v逆(H2)时，反应达到平衡状态，错误；C项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；

10、D项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。答案：C9(2019年河南省南阳市一中月考)两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是()Am的值为2B改变压强，该平衡状态发生改变CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1D平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol解析：A.5 min后生成D(0.10.45) mol0.2 mol，等于C的物质的量，所以m2，故A正确。B

11、.该反应气体物质的量不变化，所以改变压强，该平衡状态不发生改变，故B错误；C.消耗A 0.3 mol，A的平均反应速率为D的倍，等于0.15 mol(Lmin)1，故C错误；D. 该反应气体物质的量不变化，所以平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1 mol，故D错误。故选A。答案：A10(双选)在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL1

12、解析：用极限法，物质转化时，其他物质不能出现负数和零。X2(g)Y2(g)2Z(g) 0.10.30.2X2为0: 00.20.4Y2为0: 0(舍去)Z为0: 0.20.40所以各物质的物质的量浓度可能的范围是：X2：0c(X2)0.2 mol/LY2：0.2 mol/Lc(Y2)0.4 mol/LZ：0c(Z)0.4 mol/L答案：AB11(2019年四川成都市金堂中学期中)对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d

13、(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D若开始充入1 mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2 mol NH3解析：A.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；D.反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于可逆反应，不能完全反应，故D错误。答案：A12(2019年江苏沭阳县期中调研)炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的

14、是()A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：升高温度，反应速率加快，A项错误；当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0，B项错误；提高炼铁高炉的高度，对化学平衡无影响，尾气中CO的浓度不变，C项错误；某温度下达到平衡时，CO的浓度不变，CO的体积分数基本不变，D项正确。答案：D13在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070

15、.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO)0.006 5 mol/L故表示NO2变化曲线的为b。v(NO

16、)0.003 mol/(Ls)，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等。故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)bc探究创新14(2019年河南省南阳一中月考).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入

17、一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2 L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：010203040506070SO210.70.50.350

18、.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3

19、)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。解析：本题主要考查化学平衡。.(1)15 min时消耗0.2 mol Y，生成0.4 mol Y，所以该反应的化学方程式为：Y2X。(2)X、Y的物质的量不再发生变化时，反应达到平衡状态，a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd。.A.反应一经开始，正反应与逆反应一直在进行，故A错误；B.t2时，反应达到限度，各物质的多少不再发生变化，故B正确；C.化学平衡是动态平衡，反应一直进行，故C错误；D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化，故D正确。故选BD。.(1)素材1中2030 s期间消耗二氧化硫0.15 mol，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为(0.15/2/10) mol/(Ls) 0.007 5 mol/(Ls)。(2)分析素材2可知，压强越大，转化率越大；温度越高，转化率越低。因此，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度。(3) 素材1中SO2的转化率为90%，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600，压强为1MPa。答案：.(1) Y2X (2) bd . BD.(1)0.007 5 mol/(Ls)(2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为600，压强为1MPa