2022年高二化学上学期第一次月考试题 .pdf

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1、1 山东深泉高级技工学校2016-2017 学年度第一学期月度质量检测高二化学试题_ 学号 _ 班级可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca： 40 Cl ： 35.5 Na ： 23 Cu ：64 Fe ： 56 K:39 Zn： 65 第卷 ( 共 48 分) 一、单项选择题此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个正确答案1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。以下说法正确的选项是( ) A物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C有能量变化的都是化学变化D任何反应

2、中的能量变化都表现为热量变化2废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A石墨 B二氧化锰 C锌 D汞3已知 2Zn(s) O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJ mol12Hg(l) O2(g)2HgO(s) H181.6 kJ mol1则反应 Zn(s) HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) 的 H为( ) A519.4 kJ mol 1B259.7 kJ mol1 C259.7 kJ mol1D 519.4 kJmol14已知充分燃烧a g 乙炔 C2H2气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正

3、确的选项是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / mol BC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / mol C2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - b kJ / mol 5. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH

4、NaOH固体B. 铜铁CuSO4CuO C. C Pt NaCl 盐酸总分值： 100 分时间： 90 分钟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 D. Pt Pt H2SO4H2O6以下表达不正确的选项是A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B 镀层破损后，白铁镀锌比马口铁镀锡更易被腐蚀C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应7将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别

5、是A B C D 阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝8. 如下列图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过 ，则以下说法正确的选项是A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池9炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C正极反应：2H2O+O2+4e4OHD负极反应：Fe-3eFe3+10. 有 A、B、C、D 四种金属，当A、B 组成原电池时，电子流动方向A B ；当 A、D 组成原电池时， A 为正极； B与 E 构

6、成原电池时，电极反应式为：E2+2e=E，B-2e=B2+ 则 A、B、D 、 E金属性由强到弱的顺序为AAB E D BABD E CDABE DDEA B 11.把等物质的量的Na2SO4、 NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) AH2 BAg CCl2 DO212.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是( ) A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O 4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=

7、Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe313. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 为： Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 以下说法正确的选项是A溶液中OH-向正极移动， K+、 H+向负极移动B锌发生复原方应，氧化银发生复原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变14. 以下关于热化学反应的描述，正确的选项是( ) AHCl 和 N

8、aOH 反应的中和热H 57.3 kJ/ mol， 则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H2( 57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g) 反应的 H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为PbPbO24H+2SO42-2PbSO42H2O, 则以下说法正确的选项是：A放电时：当外电路通过1mol 的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g

9、 B充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O = PbO2+SO42+4H+C放电时：正极反应是Pb-2e+SO42= PbSO4D充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连16如下列图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。以下说法不正确的选项是( ) A两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2B开始时发生的是析氢腐蚀C一段时间后发生的是吸氧腐蚀D析氢腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2第卷共52 分二、非选择题共52 分17 14 分写出以下反应的热化学方程式：(1) 3 mol NO2(g)与1 mol H

10、2O(l)反 应 生 成HNO3(aq)和NO(g) ， 放 热138 kJ 。 ; (2) 用 CO复原 1 mol Fe2O3，放热 24.8 kJ 。 ; (3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ 。 ;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 (4) 卫星发射时可用肼(N2H4) 作燃料， 1 mol N2H4(l) 在 O2(g) 中燃烧， 生成 N2(g) 和 H2O(l) ，放出 622 kJ热量：；(5)6.4g液态甲醇 (CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时

11、释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_; (6) 已知反应N2+3H2 2NH3H=a kJmol-1。试根据下表中所列键能数据估算a 的数值为_ ; 化学键HH NH NN键能 kJ/mol 436 391 94 5 (7) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(s，石墨 )+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ mol-12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H2=-571.6kJ mol-12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-1根 据

12、盖 斯 定 律 ， 计 算298K 时 由C(s ， 石 墨 ) 和H2(g) 生 成1mol C2H2(g) 反 应 的 焓 变H= 。18. (12分 ) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1) 假设 X、Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在 X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极

13、反应式为_ _。Y电极的材料是_，电极反应式为_ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 19. 10 分科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电力的重要途径。I 氢氧燃料电池是将H2通入负极， O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。(1) 假设电解质溶液为KOH ，其负极反应为；(2) 假设电解质溶液为硫酸，其正极反应为II 美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。(1) 这种电池放电时发生的化学反应方

14、程式是。(2) 此电池的负极发生的电极反应式是。(3) 电解液中的H+ 向极移动，向外电路释放电子的电极是填电极名称20.(7 分 ) 50ml 0.50molL-1盐酸与 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液在如以下列图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，该图中有两处未画出, 它们是，假设没有这两个装置会造成最高温度读数_填“增大”、“减小”或“无影响”；测得的中和热数值将_填“偏大”、“偏小”或“无影响”2假设用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会填偏高、偏低、或不变，其原因是；21. 9 分按以下列图装

15、置进行实验，并答复以下问题(1) 锌极为 _极，电极反应式为_ (2) 石墨棒 C1为_极，电极反应式为_ 石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ (3) 当 C2极析出 224mL气体标准状态时，锌的质量减少_g；此时装置B中 OH的物质的量为 _mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 高二化学试卷答案 2016 至 2017 学年第 1 学期第卷共48 分一、选择题 (此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个正确答案) 1-5 、C D A D B 6-10、 B C C B D 11-15、

16、 B B D C B 16-20、D C D C A 21-22、B D 第卷共 52 分17. 14 分 (1) 3NO2(g) H2O(l)=2HNO3(aq) NO(g) H138 kJ mol 1(2) 3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s) 3CO2(g) H24.8 kJ mol 1(3) 2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H181.4 kJ mol14N2H4l +O2g=N2g+2H2O l ； H=622 kJ/mol 52CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H -1135 kJ/mol 6-93 7 H+226.7 kJ/mol 18.

17、 12 分 1 2H2e=H2有气体放出，溶液显红色 2Cl2e=Cl2将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色2精铜 Cu22e=Cu 粗铜 Cu=Cu22e19. 10 分 (1) H2+ 2OH - 2e= 2H2O (2) O2+4H+4e-= 2H2O (1) 2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH4O+H2O-6e- = CO2 + 6H+ (3) 正; 负极20. 7 分 1环形玻璃搅棒；硬纸板盖板；减小；减小2偏高；浓硫酸稀释会放出大量的热21. 9 分 1负极； Zn2e= Zn22阳极； 2Cl2e=Cl2；有气体产生，溶液变红色30.65 ； 0.02 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页