2022年最新全国卷化学试题及解析word版 .pdf

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1、精品文档精品文档1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂 （LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】 A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确； B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li ，B正确； C、得到含Li 、P、Fe的滤

2、液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，C正确； D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。【答案】 D 2. (2018年全国卷I) 下列说法错误的是( )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br? /CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】 A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误； B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色， C正确； D、淀粉和纤维

3、素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A 。【答案】 A 3. (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档A. A B. B C. C D. D【解析】 A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；【答案】 D 4. (2018年全国卷I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A

4、. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 1.0NA【解析】 A、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g 162.5g/mol 0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误； B、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；

5、C、1 分子丙三醇含有3 个羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。【答案】 B 5. (2018年全国卷I) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2 戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，

6、共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成 1 molC5H12至少需要2 molH2【解析】 A、螺 2，2 戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确； B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确； C、由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误； D、戊烷比螺2，2 戊烷多 4 个氢原子，

7、所以生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2，D正确。【答案】 C 6. (2018年全国卷I) 主族元素 W 、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X、Z最外层电子数之和为10；W与 Y同族； W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A. 常温常压下X的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知W 、X、Y、Z 分别是 F、Na 、Cl 、Ca 。则 A、金属钠常温常压下是固态，A错误； B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物

8、，B正确； C、Y与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误； D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7价， D错误。答案选B。【答案】 B 7. (2018年全国卷I) 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO 石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA -Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA -Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

9、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档该装置工作时，下列叙述错误的是( )A. 阴极的电极反应：CO2+2H+2e-CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到H2S2e2H+S，因此总反应式为CO2+H2SCO+H2O+S ，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO

10、 石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3/Fe2取代 EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需要酸性，D正确。【答案】 C 8. (2018 年全国卷I) 醋酸亚铬 (CH3COO)2CrH2O 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是 _。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开

11、K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是 _；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d 可能存在的缺点_。【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页

12、 - - - - - - - - - 精品文档精品文档目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a 是分液（或滴液）漏斗；% 网（2） c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c 中空气；（3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大， 所以 c 中亮蓝色溶液能流入d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4

13、）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 (4). 排除 c 中空气 (5). c中产生 H2使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9. (2018年全国卷I) 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产 Na

14、2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为 _溶液（写化学式） 。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 _。电解后， _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时， 取 50.00 mL葡萄酒样品， 用 0.01000 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残

15、留量为_gL-1（以 SO2计） 。【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为NaHSO3；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3过饱

16、和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O4e4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O 2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol ，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。【答案】 (1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到 NaHSO3过饱和

17、溶液 (4). 2H2O 4e4H+O2 (5). a (6). S2O52+2I2+3H2O 2SO42+4I+6H (7). 0.128 10. (2018年全国卷I) 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g) 分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示 （t=时，N2O4(g)

18、完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=- 4.4 kJ mol-12NO2(g) N2O4(g) H 2=-55.3 kJ mol-1则反应 N2O5(g) 2NO2(g)+ O2(g) 的 H=_ kJ mol-1。研究表明， N2O5(g) 分解的反应速率。t=62 min 时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_kPa min-1。若提高反应温度至35，则 N2O5(g)

19、 完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 _。25时 N2O4(g)2NO2(g) 反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（3）对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+

20、NO3NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号 ) 。Av(第一步的逆反应) v( 第二步反应 ) B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；（2）已知：、 2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1 4.4kJ/mol 、 2NO2(g) N2O4(g) H255.3kJ/mol 根据盖斯定律可知2即得到N2O5(g) 2NO2(g)+1/

21、2O2(g) H1 53.1kJ/mol；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2 ，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa 25.8kPa ，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa 5.8kPa 30.0kPa ，因此此时反应速率v2.0 103306.0 102（kPamin1） ；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35，则 N2O5(g) 完全分解后体系压强p(35 ) 大于 63.1 kPa 。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强

22、是63.1kPa ， 根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa 271.6 kPa ，氧气是 35.8kPa 217.9 kPa ，总压强应该是71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa ，平衡后压强减少了 89.5 kPa 63.1kPa 26.4kPa ，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g) 可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa ，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa 26.4kPa 218.8kPa ，则反应的平衡常数。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO

23、 ，B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。【答案】 (1). O2 (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0102 (5). 大于 (6). 温度提高，体积不变，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档总压强提高； NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增

24、加，总压强提高 (7). 13.4 (8). AC 11. (2018年全国卷I) Li是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。A BC D（2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+) 小于r(H-) ，原因是 _。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在 _（填标号）。A离子键 B 键 C 键 D 氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)

25、 的 Born- Haber 循环计算得到。可知， Li 原子的第一电离能为 _kJmol-1，O=O 键键能为 _kJmol-1，Li2O晶格能为 _kJmol-1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b) 所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O的密度为_gcm-3（列出计算式） 。【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s22s1，则 D中能量最低；选项C中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

26、精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与 H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选 AB ；（4） 根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol 2520 kJ/mol ； 0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以 O O

27、键能是 249 kJ/mol2498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4 个，则 Li2O的密度是。【答案】 (1). D (2). C (3). Li+核电荷数较大 (4). 正四面体 (5). sp3 (6). AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10). 12. (2018年全国卷I) 化合物 W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）反应所需试剂，条件分别为_。（4

28、）G的分子式为 _。（5）W中含氧官能团的名称是_。（6）写出与 E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11）_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 _（无机试剂任选） 。【解析】（1）根据 A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应中氯原子被CN取代，属于取代反应。（3）反应是酯化反应，

29、所需试剂和条件分别是乙醇/ 浓硫酸、加热；（4）根据 G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据 W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6 个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。【答案】 (1). 氯乙酸 (2). 取代反应 (3). 乙醇/ 浓硫酸、加热 (4). C12H18O3 (5). 羟基、醚键(6). 、 (7). 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -