2022年全国卷3化学试题及解析word版.docx

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1、精品学习资源1. 2021 年全国卷 III 化学与生活亲热相关；以下说法错误选项A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱惜法【解析】 A 泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火；但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中确定含水，形成电解质溶液，具有确定的导电才能，可能导致触电或电器短路，A 错误； B 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品；

2、由于疫苗对温度比较敏捷，温度较高时，会由于蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应当冷藏储存，B 正确；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以削减有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确； D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，由于镁棒比较活泼所以应当是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了爱惜作用，这种爱惜方法为：牺牲阳极的阴极爱惜法，D 正确；【答案】 A2. 2021 年全国卷 III 以下表达正确选项 A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子

3、数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【解析】 A 1 个 Mg 原子中有 12 个质子， 1 个 Al 原子中有 13 个质子； 24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是1mol ，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol ，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol ，选项 A 错误； B设氧气和臭氧的质量都是Xg ，就氧气（ O2）的物质的量为mol ，臭氧（ O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol ，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8

4、个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中确定含有相同的电子数，选项B 正确； C重水为，其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子， 1mol 重水含有 10mol 中子；水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子， 1mol 水含有 8mol 中子；两者的中子数之比为 10:8=5:4 ，选项 C 错误； D乙烷（ C2H6） 分子中有 6 个 C H 键和 1 个 C C 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键；乙烯（ C2 H4）分子中有 4 个 CH 键和 1 个 C C，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项

5、D 错误；【答案】 B3. 2021 年全国卷 III 苯乙烯是重要的化工原料；以下有关苯乙烯的说法错误选项 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯欢迎下载精品学习资源【解析】 A 苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项 A 正确； B 苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B 正确； C苯乙烯与 HCl 应当发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项 C 错误；D乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项 D

6、正确；【答案】 C4. 2021 年全国卷 III 以下试验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H 2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中确定有 Na +，选项 C 正确；D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确；【答案】 B5. 2021 年全

7、国卷 III 一种可充电锂 -空气电池如以下图； 当电池放电时， O2 与 Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2 O2-x（ x=0或 1）；以下说法正确选项 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li 2O2-x=2Li+ （ 1） O2【解析】 A 题目表达为：放电时， O2 与 Li +在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，由于阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A 错误； B由于多孔碳电极为正极，外电路电子应当由锂电极流向多孔碳电极（由

8、负极流向正极） ，选项 B 错误； C充电和放电时电池中离子的移动方向应当相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动， 选项 C 错误；D 依据图示和上述分析， 电池的正极反应应当是O2 与 Li +得电子转化为Li 2O2-X ，欢迎下载精品学习资源电池的负极反应应当是单质Li 失电子转化为 Li +，所以总反应为：2Li + 1 O 2 Li 2O2-X ，充电的反应与放电的反应相反，所以为 Li 2O2-X 2Li + 1 O2，选项 D 正确；【答案】 D欢迎下载精品学习资源AgNO6. 2021 年全国卷 III 用 0.100 molL-13 滴定 50.0 mL

9、0.0500 molL-1 Cl -溶液的滴定曲线如以下图；以下有关描述错欢迎下载精品学习资源误的是 欢迎下载精品学习资源A. 依据曲线数据运算可知K spAgCl 的数量级为-1010欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源cClB. 曲线上各点的溶液中意关系式cAg +-=K spAgCl欢迎下载精品学习资源C. 相同试验条件下，如改为0.0400 mol L-1 Cl -，反应终点 c 移到 aD. 相同试验条件下，如改为0.0500 mol L-1 Br -，反应终点 c 向 b 方向移动【解析】 A 选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L的 Cl -溶液中

10、，加入了 50mL 0.1mol/L的 AgNO 3 溶液， 所以运算出此时溶液中过量的Ag+浓度为 0.025mol/L （依据银离子和氯离子1:1 沉淀， 同时不要遗忘溶液体积变为原先2 倍），由图示得到此时Cl -约为 110-8mol/L （实际稍小） ，所以 K SPAgCl 约为 0.025 10-8=2.5 10-10，所以其数量级为10-10，选项 A 正确； B由于 K SPAgCl 微小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液始终是氯化银的饱和溶液，所以 cAg + cCl - K SPAgCl ，选项 B 正确； C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应当由原

11、溶液中 氯离子的物质的量准备，将50mL 0.05mol/L的 Cl -溶液改为 50mL 0.04mol/L的 Cl -溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原先的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原先的0.8 倍，因此应当由 c 点的 25mL 变为 250.8=20mL ，而 a 点对应的是 15mL ，选项 C 错误； D 卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应当逐步减小，所以K SPAgCl 应当大于KSPAgBr ，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl - 溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br -溶液， 这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，由于银离

12、子和氯离子或溴离子都是1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是由于溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应当比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a 点变为 b 点；选项 D 正确；【答案】 C7. 2021 年全国卷 IIIW 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族；盐 YZW 与浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液；以下说法正确选项A. 原子半径大小为 WX Y ZB. X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C. Y 2W 2 与 ZW 2 均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同欢迎下载精品

13、学习资源B HCl是强酸， HF 是弱酸，所以 X （ F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（ Cl ）的；选项 B 错误； C ClO 2 的中心原子是 Cl ， 分子中只存在Cl 和 O 之间的极性共价键，选项C 错误；D标准状况下， W 的单质 O2 或 O3 均为气态， X 的单质 F2 也是气态；选项D 正确；【答案】 D-18. 2021 年全国卷 III 硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O， M=248 g mol） 可用作定影剂、仍原剂；回答以下问题：欢迎下载精品学习资源10（ 1）已知： KspBaSO 4=1.1 -10 ， KspBaS2O3=4.1 10-5 ；市售硫代

14、硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计欢迎下载精品学习资源试验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl 2 溶液、 Na2CO 3 溶液、 H2O2 溶液试验步骤现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液，有刺激性气体产生 静置， 欢迎下载精品学习资源（ 2）利用 K 2Cr2 O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度；测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全欢迎下载精品学习资源部转移至 100 mL 的中，加蒸馏水至； 滴定：取 0.00950 mol L-1 的 K 2Cr2O7

15、标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应：欢迎下载精品学习资源2-+3+Cr2O7+6I +14H3I2+2Cr+7H 2O；然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：欢迎下载精品学习资源6I2+2S2O32-S4O 2- +2I - ；加入淀粉溶液作为指示剂，连续滴定，当溶液 ，即为终点；平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，就样品纯度为%（保留 1 位小数）；【解析】（ 1）检验样品中的硫酸根离子，应当先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液；但是此题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应当排除其干扰，具体过程应当为先将样品溶解，加入稀盐

16、酸酸化（反应为S2O32- + 2H+= SO2 +S +2HO），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观看到白色沉淀，证明存在硫酸根离子；所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；学#配制确定物质的量浓度的溶液，应当先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最终定容即可；所以过程为： 将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线；欢迎下载精品学习资源3淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时欢迎下载精品学习资源722O溶液的蓝色应当褪去；依据题目的两个方程式得到如下

17、关系式：Cr2O2- 3I 6S2-，就配制的 100mL 样品溶液中硫欢迎下载精品学习资源代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol ，所以样品纯度为【答案】 1. 加入过量稀盐酸2. 显现乳黄色浑浊3. （吸）取上层清液，滴入BaCl 2 溶液4. 产生白色沉淀5. 烧杯6.容量瓶7.刻度8. 蓝色褪去9. 95.09. 2021 年全国卷 IIIKIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂；回答以下问题：（ 1） KIO 3 的化学名称是；（ 2）利用 “KClO3 氧化法 ”制备 KIO 3 工艺流程如下图所示：“酸化反应 ”所得产物有 KHIO 3 2

18、、Cl 2 和 KCl ；“逐 Cl2”接受的方法是 ；“滤液 ”中的溶质主要是 ；“调pH”中发生反应的化学方程式为 ；（ 3） KIO 3 也可接受 “电解法 ”制备，装置如以下图； 写出电解时阴极的电极反应式 ； 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是； 与“电解法 ”相比， “KClO3 氧化法 ”的主要不足之处有（写出一点） ；【解析】（ 1）依据氯酸钾（ KClO 3）可以估量 KIO 3 为碘酸钾；（ 2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，缘由是气体的溶解度是随温度上升而下减小；第一步反应得到的产品中氯气在 “逐 Cl 2”时除去，依据图示，碘酸钾在

19、最终得到，所以过滤时KHIO 3 2 应当在滤渣中，所以滤液中主要为 KCl ；“调 pH”的主要目的是将KHIO 32 转化为 KIO 3，所以方程式为：KHIO 32 +KOH=2KIO 3 +H 2O；（ 3）由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H2 O + 2e- = 2OH - + H 2；电解时，溶液中的阳离子应当向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a 到 b； KClO 3 氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气；【 答 案 】 1.碘 酸 钾2.加 热3.KCl4.KHIO 32+KOH2KIO 3 +

20、H 2O或欢迎下载精品学习资源（ HIO3+KOHKIO3 +H2O）5. 2H2O+2e2OH +H26. K7. a 到 b8.产生 Cl 2易污染环欢迎下载精品学习资源+境等10. 2021 年全国卷 III 三氯氢硅（ SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料；回答以下问题：（ 1）SiHCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透亮液体，遇潮气时发烟生成HSiO 2O 等，写出该反应的化学方程式 ；欢迎下载精品学习资源（ 2）SiHCl 3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3gSiH 2Cl 2 g+ SiCl 4gH1=48 kJ-1mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资

21、源3SiH 2Cl 2gSiH 4 g+2SiHCl 3 gH2=-30 kJ m-1ol就反应 4SiHCl 3gSiH 4g+ 3SiCl 4g 的 H=kJmol -1 ；欢迎下载精品学习资源（ 3）对于反应 2SiHCl 3 gSiH 2Cl 2g+SiCl 4g ，接受大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如以下图； 343 K 时反应的平稳转化率= %；平稳常数 K 343 K= （保留 2 位小数）； 在 343 K 下：要提高 SiHCl 3 转化率，可实行的措施是 ；要缩短反应达到平稳的时间，可实行的措施有

22、、； 比较 a、b 处反应速率大小：a b（填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）；反应速率 =正- 逆=-， k 正、k 逆分别为正 、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数， 运算 a处=（保留 1 位小数）；（3） 由图示，温度越高反应越快，达到平稳用得时间就越少，所以曲线a 代表 343K 的反应；从图中读出，平稳以后反应转化率为 22%；设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L ，得到：2SiHCl 3SiH 2Cl 2+SiCl 4起始：100反应：0.220.110.11（转化率为 22%）欢迎下载精品学习资源平稳：0.780.110.11所以平稳常数 K=0.11 20.782

23、=0.02；温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分别（两边物质的量相等，压强不影响平稳）；缩短达到平稳的时间，就是加快反应速率，所以可以实行的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催 化剂）； a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a 点的温度更高，所以速率更快，即V a Vb；依据题目表述得到，当反应达平稳时，所以，实际就是平稳常数K 值，所以0.02；a 点时，转化率为 20%，所以运算出：2SiHCl 3SiH 2Cl 2+SiCl 4起始：100反应：0.20.10.1（转化率为20%）平稳：0.80.10.1所以=0.8 ；=0

24、.1；所以【答案】 1. 2SiHCl 3+3H 2OHSiO 2O+6HCl2. 1143. 224. 0.025. 准时移去产物6. 改进催化剂7. 提高反应物压强（浓度）8. 大于9. 1.311. 2021 年全国卷 III 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素；回答以下问题：（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 ；（ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成；第一电离能 1（ Zn） 1（Cu 填“大于”或“小于” ；缘由是；（ 3） ZnF2 具有较高的熔点（872 ，其化学键类型是 ； ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI2

25、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，缘由是 ；（ 4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤；ZnCO 3 中，阴离子空间构型为，C 原子的杂化形式为 ；（ 5）金属 Zn 晶体中的原子积存方式如以下图，这种积存方式称为 ；六棱柱底边边长为a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，Zn 的密度为 gcm 3（列出运算式） ；欢迎下载精品学习资源【解析】（ 1） Zn 是第 30 号元素，所以核外电子排布式为Ar3d 104s2；（ 2） Zn 的第一电离能应当高于Cu 的第一电离能， 缘由是， Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的

26、稳固结构，所以失电子比较困难；同时也可以考虑到Zn 最外层上是一对电子，而Cu 的最外层是一个电子， Zn 电离最外层一个电子仍要拆开电子对，额外吸取能量；（ 3）依据氟化锌的熔点可以判定其为离子化合物，所以确定存在离子键；作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应当不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂；欢迎下载精品学习资源3（ 4）碳酸锌中的阴离子为CO2-，依据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对为 3+4 32 2/2=3 对，所以欢迎下载精品学习资源空间构型为正三角形，中心C 为 sp2 杂化；（ 5）由图示，积存方式为六方最紧密

27、积存；为了运算的便利，选取该六棱柱结构进行运算；六棱柱顶点的原子是6 个六棱柱共用的， 面心是两个六棱柱共用， 所以该六棱柱中的锌原子为 12 +2 +3=6 个，所以该结构的质量为 665/N A g；该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a cm，底面的面积为 6 个边长为 acm 的正三角形面积之和，依据正三角形面积的 计 算 公 式 ， 该 底 面 的 面 积 为 6cm2 ， 高 为 c cm ， 所 以 体 积 为 6cm3 ； 所 以 密 度 为 ：gcm-3；【答案】 1. Ar3d 104s22. 大于 3. Zn 核外电子排布为全满稳固结构，较难失电子 4. 离子键 5. Zn

28、F2 为离子化合物， ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2 的化学键以共价键为主、 极性较小 6. 平面三角形 7. sp 2 8. 六方最密积存 （ A 3 型）9.12. 2021 年全国卷 III 近来有报道， 碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y ，其合成路线如下：已知：欢迎下载精品学习资源回答以下问题：（ 1）A 的化学名称是；（ 2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为；（ 3）由 A 生成 B 、G 生成 H 的反应类型分别是 、；（ 4）D 的结构简式为；（ 5）Y 中含氧官能团的名称为 ；（ 6）E

29、与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ；（ 7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团；X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 33 2；写出 3 种符合上述条件的X 的结构简式；【解析】分析：依据A 的结构，第一步进行取代得到B ，再将 B 中的 Cl 取代为 CN ，水解后酯化得到D；依据题目反应得到 F 的结构，进而就可以推断出结果；详解： A 到 B 的反应是在光照下的取代，Cl 应当取代饱和碳上的H ，所以 B 为； B 与 NaCN 反应，依据 C的分子式确定B 到 C 是将 Cl 取代为 CN ，所以 C 为；C 酸性水

30、解应当得到，与乙醇酯化得到 D，所以 D 为， D 与 HI 加成得到 E；依据题目的已知反应，要求F 中确定要有醛基，在依据 H 的结构得到 F 中有苯环，所以 F 确定为； F 与 CH 3CHO 发生题目已知反应，得到G， G 为；G 与氢气加成得到 H； H 与 E 发生偶联反应得到Y ；（ 1）A 的名称为丙炔；（ 2）B 为，C 为，所以方程式为：；（ 3）有上述分析A 生成 B 的反应是取代反应， G 生成 H 的反应是加成反应；（ 4）D 为；（ 5）Y 中含氧官能团为羟基和酯基；（ 6）E 和 H 发生偶联反应可以得到Y，将 H 换为 F 就是将苯直接与醛基相连，所以将Y 中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为；（ 7）D 为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时依据峰面积比为3:3:2 ，得到分子确定有两个甲基，另外一个是CH 2，所以三键确定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6 种：欢迎下载精品学习资源【答案】 1. 丙炔2.3. 取代反应4. 加成反应5.6. 羟基、酯基7.8.、欢迎下载