2019年高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用练习.doc

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1、离子反应的应用1能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()ANaOH溶液BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液答案：A2下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是()AlAl2O3Al(NO3)3晶体CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSABCD答案：D3下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是()A某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SOC某无色

2、溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有NaD某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2答案：C4四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。解析：在四支试管中分别滴入HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO

3、3溶液，其离子方程式是：CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。 答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液5在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净

4、后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_；(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_；(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(8)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作

5、蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测得的结果_。解析：中和滴定误差分析的依据是c(待)，若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管)，则由V(标)来分析实验误差。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V(标)偏大，使测定的c(待)偏高。(3)气泡的体积计入标准溶液，结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，将使V(标)偏低，因而c(待)偏低。(5)滴定终点判断提前(应保持半分钟内不退色)，结果偏低。(6)NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果

6、偏低。(7)相同质量的Na2CO3和NaOH，Na2CO3消耗HCl的量少，所以中和一定量的盐酸所需标准液的体积偏大，即V(标)偏高，结果偏高。(8)稀食盐水对结果无影响。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低偏低(7)偏高(8)无变化时间：40分钟A级基础巩固基础题1如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a) mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。答案：D2能鉴别MgI2、AgNO

7、3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液的试剂是()AHNO3 BKOHCBaCl2 DNaClO解析：首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验方法，MgI2可用碱或Ag或氧化性物质检验；AgNO3一般用Cl生成白色沉淀检验；Na2CO3一般用酸检验；NaAl(OH)4用强酸检验，先生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择HNO3。答案：A3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的

8、锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D4下列有关实验中，用所选试剂(括号内物质)不能使实验达到目的是()A证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)C鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3)溶液解析：A项中FeCl2

9、溶液被氧化剂生成Fe3，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。答案：D5常温下，用0.100 0 molL1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是()A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D已知

10、 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，上述滴定恰好中和时，放出114.6 kJ的热量解析：酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的pH7，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，B错误；甲基橙作指示剂滴定终点是酸性，酚酞做指示剂滴定终点是碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，C错误。答案：D基础题6某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2

11、溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且Cl0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：“加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体”，说明溶液中一定有NH，且n(NH)0.02 mol；“产生红褐色沉淀”，说明溶液中一定有Fe3，又因为CO与Fe3会发生双水解而不能大量共存，所以CO一定不存在；Al3与过量NaOH溶液反应最后生成NaAl(OH)4，所以Al3可能存在；红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧，得到的固体是Fe2O3，其物质的量为n(Fe2O3)0.01 mol，所以溶液中

12、n(Fe3)0.02 mol；加足量BaCl2溶液，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，所以原溶液中一定有SO，其物质的量为n(BaSO4)0.02 mol，所以n(SO)0.02 mol。根据溶液电中性特点NH、Fe3所带电荷n()0.0230.020.08 mol，SO所带电荷n()0.0220.04 mol，所以Cl一定存在，K、Al3可能存在，当K、Al3不存在时，Cl最低，所以Cl0.4 molL1。答案：B7某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变

13、浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与原因。_；_；_；_；_；(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)测得混合液呈碱性而CO和SO水解显碱性，在碱性环境下可能存在；CO和SO均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳是无色无味的气体，且能使饱和石灰水溶液变浑浊，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO，

14、不存在SO；氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；溶液中加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子；(2)和证明溶液中肯定存在CO，不存在SO；证明溶液中肯定不存在Br、I；证明溶液中肯定存在SO；证明溶液中肯定存在Cl；剩余的NO不能确定是否存在。答案：(1)CO和SO至少有一种存在；因为CO和SO水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存

15、在；因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现SO存在。因为BaSO4不溶于盐酸Cl存在。因与Ag形成不溶于HNO3的白色沉淀(2)NOB级能力提升8某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，注入0.100 0 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程

16、中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。(3)根据下列数据：滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL1。解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。(3)V(HCl)(25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4

17、.00 mL)/225.00 mL，根据：c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)得：c(NaOH)0.125 0 molL1。答案：(1)红无(2)22.60(3)0.125 09氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.775

18、 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)解析：(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7。(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如氯化钡。(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸。(5)计算样品的纯度：根据ClAg=AgCl，由滴定时Ag的消耗量求算出Cl的量，进而求出KCl的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取25 mL。答案：(1)大于碳酸根离子水解呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)K2CO3除去多余的钡离子(4)盐酸2HCO=H2OCO2(5)100%98.4%