2019高中化学 第3章第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件作业3 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件下列叙述正确的是( )1.A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B离子互换反应总是向着反应物中某些离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是 H与 OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是 HOH=H2O D只要是强电解质，在离子方程式中都要拆成离子形式 解析：选 B。离子方程式表示的是自由移动离子之间的反应；弱酸在水溶液中主要以 分子形式表示。 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )2.AH3O、NO、Fe2、Na 3BAg、NO、Cl、K 3CK、Ba2、OH、SO24DCu2、NH、

2、Br、OH 4解析：选 A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有 A 中的 H3O、NO、Fe2三种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3能正确表示下列反应的离子方程式的是( )3.A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2 B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO223C醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO23D少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl22I=2ClI2 解析：选 D。A 项，没配平；B 项，碳酸锌是难溶固体，应写化学式；C 项，醋酸的酸 性大于碳酸的酸性，此反应无法发生；D 项正确。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

3、大量共存的是( )4.A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al(OH)4、Cl 4CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO23 3解析：选 C。A 项，HNO3可将 Fe2氧化；B 项，Al(OH)4在酸性条件下不能大量存在； D 项，与铝反应产生大量 H2的溶液呈酸性或碱性，而 CO在酸性条件下不能大量存在。23根据题意填写下列空白：5.(1)NaHCO3和 NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是_。 (2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，

4、原因是_ _(用 化学方程式表示)。 (3)溶液中 SO与 H不能大量共存，是因为发生了_反应；酸性条件下 NO23与 Fe2不能大量共存，是因为发生了_反应。(填反应类型) 3(4)只选用一种试剂就能把浓度均为 1 mol/L 的 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加 以区别，这种试剂是_。 ACaCl2 BAgNO32CH2SO4 DNaOH 解析：(1)水溶液中 NaHCO3电离出 Na、HCO，NaHSO4电离出 Na、H、SO，实 324际参加反应的离子是 HCO和 H。 3(2)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后 Al3与 S2发生水解相互促进的反应： 3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S。 (3)SO与 H发生复分解反应，酸性条件下 NO与 Fe2发生氧化还原反应。23 3(4)H2SO4与 Na2SO4不反应；与 Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与 Na2CO3反应产生 无色无味的气体；与 BaCl2反应产生白色沉淀。 答案：(1)HCO和 H 3(2)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S (3)复分解 氧化还原 (4)C