2021_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课时作业含解析新人教版必修.doc

《2021_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课时作业含解析新人教版必修.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课时作业含解析新人教版必修.doc（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2课时氨和铵盐知识点一氨气的性质1.下列关于氨气的叙述错误的是()A氨气极易溶于水B氨气具有还原性C氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在2氨水中存在的微粒有()NH3 NH3H2O H2O OH NH HA只有 B只有C只有 D全部3有关氨气的性质的叙述正确的是()A氨气能在空气中燃烧B氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3H2O分子电离出少量的OHC氨气和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中氨得到电子被还原4下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2

2、OCNH3HNO3=NH4NO3D3SiH44NH3Si3N412H25如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验6(双选)有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是()A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝可以解释氨气是一元碱B氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验C氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验DNH3H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂知识点二铵盐的性

3、质7.下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH38为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD9(双选)下列说法中正确的是()A铵盐中的氮元素均呈3价B铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离10检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C加

4、入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝11为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3知识点三氨气的实验室制法12利用如图装置制取氨气，下列说法正确的是()A用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B该装置可用于氯化铵分解制取氨气C该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D

5、用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满13关于实验室制取氨气的说法中正确的是()A虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快14(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是() 15已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()16实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A氨气 B一氧化碳 C二氧化氮 D氯化氢关键能

6、力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)22为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)2NH3，气体用无水氯化钙干燥3大型影剧院容纳的人数众多，防火安全非常重要，单就幕布而言防

7、火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD4如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，当水充满整个圆底烧瓶后，圆底烧瓶内氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A

8、0.045 molL1 B1 molL1C0.029 molL1 D不能确定二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO27氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列

9、叙述中不正确的是()ANH4H是由NH和H构成的BNH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径小DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性8(易错题)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是()A过程中发生的化学反应属于氧化还原反应B过程中NHNO，每转化1 mol NH转移的电子数为8 NAC过程中CH3OHCO2，甲醇作还原剂D过程中HNO3N2，转移10 mol e时可生成N2 11.2 L(标准状况)9在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的

10、气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A2 molL1 B1 molL1C5 molL1 D0.5 molL1三、非选择题10实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图NaOH固体中加入浓氨水NH4Cl浓溶液中加生石灰请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学

11、设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉学科素养升级练进阶训练第三层1爱吃虾的同学经常遇到这样一个问题，买来的虾，闻起来有刺鼻的氨水味，是虾坏了，还是有不良厂商进行药物处理了呢。浙江工业大学食品系丁教授研究结论是海虾的消化道里也能分解出氨。所以吃海鲜要用醋去腥味，其实就是这个道理。下列关于氨水的说法不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D

12、在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL12氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移3(素养题科学探究与创新意识)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象N

13、H3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。(4)E装置中浓硫酸的作用_。(5)读取气体体积

14、前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。第2课时氨和铵盐必备知识基础练1答案：C解析：常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，A正确；氨气中氮元素显3价，为最低价态，故氨气具有还原性，B正确；氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，D正确。2答案：D解析：氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH3H2ONHOH，存在的三种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：NH和OH和少

15、量的H，D正确。3答案：B解析：NH3和O2在高温、催化剂条件下才反应，A错误。NH3和挥发性酸相遇产生白烟，C错误。D项不是氧化还原反应，错误。4答案：B解析：氨的催化氧化反应中氨作还原剂。在反应2Na 2NH3=2NaNH2 H2中，氨中氢得电子是氧化剂，A错误；在反应2NH3 3CuO3CuN23H2O中，氨中氮的化合价升高是还原剂，B正确；反应NH3HNO3=NH4NO3是非氧化还原反应，C错误；在反应3SiH44NH3Si3N412H2中，氨中氢得电子是氧化剂，D错误。5答案：D解析：NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验，A正确；氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色，B正确；NH3极易溶于水

16、，使烧瓶内的气压小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉，C正确；Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，D错误。6答案：AD解析：氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气与水反应生成的NH3H2O是一元碱，而氨气本身不是碱，A错误；由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉，B正确；在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂，C正确；液氨作制冷剂是利用液氨易液化的性质，D错误。7答案：D解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O2H2O。8答

17、案：B解析：NH的检验方法是在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。9答案：BC解析：NH4NO3中的N有3、5两种价态，A错误；铵盐都能与碱反应，NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与酸反应，B正确；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3H2O，C正确；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，而不属于升华，D错误。10答案：D解析：利用离子反应：NHOHNH3

18、H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3H2O显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。11答案：A解析：根据题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”可知，该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D选项；根据可排除C选项。12答案：C解析：氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，而在试管口处温度降低，二者又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气，C正确；浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误。13答案：D解析：可以用加热浓氨水制得氨气，A错误；浓硫酸可与氨气反应，B错误；

19、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；碱石灰主要成分是NaOH和CaO，NH4Cl与NaOH反应生成的H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2，又能与NH4Cl反应，使反应速率加快，D正确。14答案：BD解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，A错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，B正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C错误；浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，D正确。15答案：C解析：水的密度比四氯

20、化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A正确；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B正确；氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，C错误；球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D正确。16答案：A解析：收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。氨气，密度小于空气，极易溶于水，A正确；CO，密度与空气接近，不能用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B错误；NO2密度大于空气，C错误；HCl密度大于空气，D错误。关键能力综合练1答案：C解析：A项，

21、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHOHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。2答案：C解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)，用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用无水氯化钙干燥，因二者能发生反应。3答案：C解析：物质着火点在一定压强下是一定的，

22、不发生变化，错误；幕布的质量增加，不影响环境温度和氧气的浓度，错误；氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，同时产生的两种气体产物均不支持燃烧，且能隔绝空气，起到防火的作用，正确。4答案：B解析：A项，Cl2能溶解在CCl4中，挤压胶头滴管，这时烧瓶中的Cl2溶解在CCl4中使烧瓶内气压减小，从而形成喷泉；B项，H2不溶于NaOH溶液，不可能引发喷泉现象；C项，从a处不断鼓入空气，对锥形瓶内气体加压，将其中的H2O压入烧瓶中，从而产生喷泉；D项，浓硫酸与H2O作用放热使烧瓶中的气体膨胀，氨水进入烧瓶，从而产生喷泉。5答案：A解析：设烧瓶的容积是V L，则氨气的物质的量是 mol，由于

23、氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 mol/L0.045 mol/L。6答案：D解析：氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性，故B正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，故D错误。7答案：CD解析：NH4H是离子化合物，由NH和H构成，A正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B正确；H与锂离子的电子层结构相同，核电荷数

24、越大，离子半径越小，所以H半径比锂离子半径大，C错误；NH4H溶于水后形成的溶液显碱性，D错误。8答案：BC解析：过程相当于向含NH的溶液中加碱加热，将NH转变为氨气，此过程不是氧化还原反应，A错误；NH中的氮元素是3价，NO中的氮元素是5价，因此每转化1 mol NH要转移8 mol电子，B正确；根据氢1价、氧2价的规则不难看出甲醇中的碳是2价，而CO2中的碳是4价，因此甲醇变成CO2的过程中甲醇被氧化，作还原剂，C正确；硝酸中的氮是5价的，转化为氮气中0价的氮需要得到5个电子，因此转移10 mol电子可以得到2 mol的0价氮原子，即1 mol氮气，D错误。9答案：C解析：向NaOH溶液中

25、加入两种铵盐，离子方程式为NHOHNH3H2O，当生成V(NH3)11.2 L(标准状况)，即n(NH3)0.5 mol时，溶液中OH全部反应，则n(OH)n(NaOH)0.5 mol，c(NaOH)5 molL1。10答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D解析：(1

26、)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O。(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH，电离平衡逆向移动，c (NH3H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气。(3)NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢

27、氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气。(4)氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，A正确；干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误。学科素养升级练1答案：C解析：氨气溶于水后，大部分NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O是弱碱

28、，只有少部分电离成NH和OH，因此氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O，液氨是液态的氨气，只有氨分子，A、B正确；氨水对许多金属有腐蚀作用，故氨水一般情况下保存在陶瓷坛，橡皮袋中，C错误；根据氨原子守恒可知，D正确。2答案：C解析：反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；该反应为氧化还原反应，Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确，C错误；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。3答案：A解析：向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A正确，B错误；

29、氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反应生成相应的难溶性碱，C错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3H2O是一种可溶性碱，D错误。4答案：(1)分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(2)BC(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(成分为氧化钙和氢氧化钠)。(2)氯气为黄绿色气体，A错误；过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；碳酸钙

30、和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；二氧化氮为红棕色气体，D错误。(3)装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为3CuO2NH33Cu3H2ON2。(4)根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气。(5)为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平。(6)测得干燥管D增重m g，即生成m g水，装置F测得气体的体积为n L，即n L氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为22。- 14 -