2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2第3课时硝酸酸雨及防治练习含解析新人教版必修第二册.doc

《2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2第3课时硝酸酸雨及防治练习含解析新人教版必修第二册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2第3课时硝酸酸雨及防治练习含解析新人教版必修第二册.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、等级性测试1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D。石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。2汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化的总反

2、应为2NOO24CO4CO2N2解析：选D。反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2，2NO24CON24CO2，将两步反应式合并可得总反应式为2NOO24CO4CO2N2。3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都会减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都会增大解析：选A。浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸

3、液的浓度减小，D错误。4下列关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应，主要是5价氮得电子B与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C硝酸电离出H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体解析：选A。硝酸与金属反应，主要是5价氮得电子，生成氮的低价化合物，一般不生成氢气；浓HNO3比稀HNO3氧化性强，根据Cu与浓HNO3和稀HNO3的反应剧烈程度可以证明；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不会生成大量红棕色气体。5铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是()AKClBFeC

4、l3CKNO3 DK2CO3解析：选C。铜粉不能与盐酸反应，HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2，而FeCl3与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸盐。6. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol解析：选C。浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用

5、的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体。从两个方程式看出Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为21.2103 mol1.0103 mol2.2103 mol。7相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D解析：选B。1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2，1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2，1 mol Cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，C

6、u与稀硫酸不反应。8如图所示，甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)根据题目给定的装置图可知，乙装置有尾气处理装置，同时可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止。

7、(3)实验时应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生和停止吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管9在浓硝酸中放入适量铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8

8、 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。解析：(1)浓硝酸与铜片反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O。(2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。(3)反应停止后，反应体系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H，又“生成了HNO3”，故又会有Cu溶解。(4)产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出显酸性的HNO3的物质的量Cu反应后转化为Cu(NO

9、3)2，故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍。消耗HNO3的总物质的量起酸作用HNO3的物质的量被还原HNO3的物质的量。铜的物质的量为0.2 mol，起酸性作用的HNO3的物质的量为0.2 mol20.4 mol，NO2和NO的总物质的量为0.25 mol，则起氧化剂作用的HNO3(即被还原的HNO3)总物质的量为0.25 mol，故总共所消耗的硝酸的物质的量为0.4 mol0.25 mol0.65 mol。答案：(1)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO

10、4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H，与原溶液中的NO构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)(4)0.65 mol10氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和一氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaN

11、O3H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。解析：(1)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6。由图示转化可知，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。(2)NH3和NO反应生成的无污染物质是N2和H2O。(3)因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)n(N)，故n(NaOH)n(NO)n(NO2)(mn) mol，c(NaOH) molL1。NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2Om m2m2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2Onm (nm)(nm)当V(NO2)V(NO)时能吸收完全，所以c(NO)c(NO)，解得nm32。答案：(1)H2SO32SO2O22SO3(2)6NO4NH35N26H2O NONH3(3)325