安徽适东县第二中学学年高二化学上学期第二次月考试题普通班无答案.doc

《安徽适东县第二中学学年高二化学上学期第二次月考试题普通班无答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽适东县第二中学学年高二化学上学期第二次月考试题普通班无答案.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、安徽省肥东县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题普通班，无答案可能用到的相对原子量：Cu 64 H 1 Ag 108 O 16一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共51分)1以下说法中正确的选项是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.下表中物质的分类组合，完全正确的选项是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. A B

2、. B C. C D. D3常温下，以下四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液4、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法中正确的选项是()A两溶液稀释前的浓度相同 Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大 Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)5对于0.1molL-1Na2SO3溶液，以下表述正确的选项是()A升高温度，溶液的pH降低 B参加少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C

3、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)6.:25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11。以下说法正确的选项是()A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液参加少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在

4、Mg(OH)2的悬浊液参加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF27在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴参加0.1molL1醋 酸，滴定曲线如下图。那么以下说法不正确的选项是()A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3B. a点对应的体积值大于25mLC. C点时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. D点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)8以下事实中与盐类的水解有关的表达有()NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H

5、2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品外表的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。A6项 B5项 C3项 D4项9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如下图。以下表达错误的选项是( )ApH=1.2时， BCpH=2. 7时， DpH=4.2时，10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置以下表达不正确的选项是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2+2e-CuC.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色11.据报道，以硼

6、氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3价和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，其工作原理如下图以下说法中错误的选项是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用C.该电池的负极反响为BH4-+8OH- 一8e-BO2-+6H2OD.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B 、D用导线相连后，同时浸

7、入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA13.如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测以下说法不正确的选项是A.电流由O2所在的铂电极流出B.该电池的负极反响式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-2CO2+12H+C.O2所在的铂电极处发生复原反响D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，假设电解时转移的电子数是3.011023，那么此时在阴极上析出铜的质量是A8g B16g C32g D64g15以下有关电解精炼

8、铜的说法中错误的选项是 A粗铜做阴极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液16以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。 关于该电池的表达不正确的选项是( )A该电池不能在高温下工作B电池右侧电极反响为：C6H12O66H2O24e-=6CO224HC放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移。D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L标况17肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。以下关于肼燃料电池的说法不正确的选项是

9、()A负极反响式为：N2H44OH4e=N24H2OBO2在正极发生复原反响C电解质溶液中的OH向正极移动D随着放电的进行，溶液的pH减小二、非选择题(此题包括5小题，共49分)18(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相

10、等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。1912分胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜主要杂质为Fe来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考以下数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程答复以下问题：1A可选用_填字母a稀H2SO4 b浓H2SO4、加热 c浓FeCl3溶液 d浓HNO32中加H2O2的目的_。3中加Cu2(OH)2

11、CO3的目的是_,其优点是_。4加热煮沸时发生的化学反响的离子方程式为_。5V中加H2SO4调节pH1是为了_，2012分滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请答复以下问题：I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。1该学生的实验操作如下：a用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，参加甲基橙做指示剂。b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下

12、面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是用序号填写_c_d_某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请答复：仪器A的名称是_；盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；在G操作中如何确定终点_。2以下操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)A滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II氧化复原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反响为：2KMnO

13、4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.101滴定时，KMnO4溶液应装在_“酸或“碱式滴定管中， 滴定终点时滴定现象是_。2该草酸溶液的物质的量浓度为_。21. (8分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图装置试答复以下问题：假设电解质溶液为稀硫酸， 1Zn棒为原电池的 _ 极，其电极反响式为 ： 2Cu棒为原电池的 _ 极，其电极反

14、响式为 ： 以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反响式负极反响式：_。正极反响式：_。22.(9分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请答复以下问题： 1B极是电源的 _ ；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明 _ ，在电场作用下向Y极移动 2假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _ 3假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是 _ 4现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是 _ 填“镀层金属或“镀件当乙中溶液的pH是13时乙溶液体积为500mL，不考虑反响过程溶液体积变化，丙中镀件上析出银的质量为 _ g