2022年高中化学方程式的种记忆方法.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式的 5 种记忆方法 亳州一中 杨超分类记忆法：抓一类,记一片 1 、依据物质的分类记忆；每一类物质都有相像的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等, 他们都有各自的通性, 抓住每一类物质的通性, 就可记住一大堆方程 式；比方 SO 2、CO 2 都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性：1 一般都能和水反应生成相应的酸：SO2 +H 2OH 2SO 3；CO 2+H 2OH 2CO 3；2 都能和碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH Na 2SO 3+H 2O；CO 2+2NaOH Na 2SO 3 +H 2O；3 都能和碱性氧化物

2、反应生成盐：SO2 +Na 2 ONa 2 SO 3；CO 2+Na 2 ONa 2 CO 3；2 、依据元素的分类记忆；元素从不同的角度可以分成不同的类别,比方分成金 属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等；我们最关怀的是主族元素, 对于同一主族的元素, 其单质和化合物都具有相像的 化学性质；例如卤素的单质X2具有以下通性：1 都与金属 Na 、Fe、Cu 等反应；2 都能与氢气反应；3 都能与水反应；4 都能与碱反应；我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式；需要说明的是, 分门别类地记忆方程式, 只需记住常见的一个或几个方程式,就 可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的成效；二主线记忆

3、法：抓一线,记一串高中化学方程式许多, 假如每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但假如 我们以元素为主线, 把方程式串起来加以记忆, 思路就会很清楚, 记起来也特别 便利！元素主线有两条：1 金属元素主线：金属元素包括：Na 、Mg 、Al 、Fe、Cu；每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐；每一类物质都有其通性,个别物质有 特殊性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 非金属元素主线：非金属元素主要包括：N 、Si 、S、Cl；每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐；每一类物质也

4、都有其通性,个 别物质有特殊性质；有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤独,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走；通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来,更有利于形成元素及其化合物的学问网络；主线记忆法其实是供应了一种建立学问网络的思路,三特例记忆法：特殊反应,特殊照料抓住了主线,就记住了一串！有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这 类反应就需要我们的特殊照料,特殊记忆；记忆时对其多联系、多分析,知道它 们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆；例如：铝与氢氧化钠溶液的反应,依据一般的规律金属是不能和碱溶液反应

5、的,铝为什么能反应呢？为了更好的说明缘由,其过程可分解为两步：第一步： 2Al + 6H2 O2AlOH 3 + 3H2 ,这一步符合活泼金属与水的反应规律；其次步： AlOH 3 + NaOH Na Al O2+ 2H2 O,这一步符合氢氧化铝的两性,氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠,金属铝暴露出来就可以连续与水反应了；两个方程式经过相加, 消去两边相同的 AlOH 3 即可得到铝与氢氧化钠溶液的反 应方程式： 2Al+2NaOH +2H2 O2 Na Al O2 + 3H2 ；知道了这两步反应过程,同学们就能更加深刻地懂得铝与氢氧化钠溶液的反应,从而有助于加深记忆；再比方,过氧化钠与水的反

6、应也是分两步进行的,道理一样,这儿不再赘述；所以, 对于这些特殊的化学反应,我们实行“ 特殊照料 ” 的方法,对其多联系多分析,挖掘其 “ 特殊 ” 背后的东西,搞清其 “ 特殊” 背后的 “ 不特殊 ” ,我们的记忆就会变得更加深刻；四“ 特点反应 ” 记忆法：抓住官能团,记忆不再难对于有机化学反应方程式宜采纳特点反应记忆法；有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等；每一类有机物都可发生其对应的特点反应,机化学反应方程式；抓住这些特点反应, 就有利于记忆有比方烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生 消去反应；醇、羧酸可

7、发生酯化反应等等；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 这些特点反应实际上是由有机物中的官能团打算的,反应,也就简单记忆方程式了；五“ 混个脸熟法 ” ：常见面,反复练抓住了官能团就抓住了特点俗语说：一回生,二回熟,三回见面是“ 仁兄 ” ,此话有道理,任何事情或个人遇到的次数多了也就变得熟识了；所以“ 多次见面,混个脸熟 ” 对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法；多次见面重复记忆有助于把临时记忆转化为永久记 忆；怎样 “ 混个脸熟 ” 呢？一句话： 常找零碎时间,反复练习；下面举例的这种方法需要老师的参加,你可以跟化学

8、老师举荐这种做法,只要方法有效,信任老师很情愿参加的,师生互动,仍能让记忆更长期；详细做法是：1 完形填空法： 老师把高中全部的化学方程式总结归类,印制成讲义,讲义中要求书写的方程式只列出反应物,其余留空；而同学们要做的就是 “ 完形填空 ” ：注明反应条件、写诞生成物并配平方程式；这种形式的练习可以集中时间集中来做；2 卡片练习法： 在“ 完形填空 ” 的基础上,老师挑选出那些同学们易错,难以记忆的方程式做成卡片,每张卡片包含三到五个方程式；卡片预备好后, 随时随地都可以找同学个别练习, 也不太占用时间, 今日三五个,明天七八个, 练了讲,讲了练,久而久之, 同学们与方程式见面的时机就多起来

9、,混个脸熟也不成问题啦！记忆化学方程式的方法多种多样,以上介绍的几种方法, 有的是供应详细的记忆技巧,有的只是供应记忆的思路,但不管是哪种形式,只要我们多层次运用,多 管其下,反复练习,那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！试验简答题专项总结 1. 试验前应如何检查该装置的气密性？以试管为例答：1 微热法：塞紧橡皮塞,将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热或用酒精灯微热试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端上升一段水柱,说 明气密性良好；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 液差法：塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管

10、的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水, 使长颈漏斗中液面高于试管中液面,说明气密性良好；过一段时间,两液面差不变,假设为分液漏斗, 塞紧橡皮塞, 用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入肯定量的水, 打开活塞,假设分液漏斗中液体滴下的速率逐步减慢至不再滴下,说明气密性良好；2. 在进行沉淀反应的试验时,如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中或取少量上层清液置于小试管中,滴加沉淀剂,假设不再产生沉淀,说明沉淀完全；如粗盐提纯试验中判定 BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再连续滴加 BaCl2 溶液,假设溶液未变浑浊,就说明 BaCl2 已过量；3. 化学试验中,过滤后如何洗涤沉淀

11、？BaCl2 沉淀 Na2SO4为例怎样检验沉淀是否洗涤洁净？以答：向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后,再加水洗涤,重 复操作 2 3 次；取少量最终一次洗涤洗液,滴加 净；AgNO 3 溶液,假设无沉淀产生,说明已洗涤干4. 1用图 1图一装置进行喷泉试验,上部烧瓶已布满干燥氨气,引发水 上喷的操作是 _；该喷泉的原理是 _2 假如只供应如图 2 的装置,请说明引发喷泉的方法；_；答：1 打开止水夹,挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水,致使烧瓶内 压强快速减小；2 打开止水夹,用手或热毛巾等将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃 导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉；5. 引

12、发铝热反应的操作是什么？答： 加少量 KClO 3,插上镁条并将其点燃；6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？答：1 试纸种类： 石蕊试纸红、蓝色：定性检验溶液的酸碱性； pH试纸：定量粗测检验溶液的酸、碱性的强弱；品红试纸：检验 SO 2 等有漂白性的物质；淀粉 KI 试纸：检验 Cl 2 等有强氧化性的物质； 醋酸铅试纸：检验 H 2S 气体或其溶液；2 使用方法： 检验液体：取一小块试纸放在外表皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒或胶头滴管点在试纸中部,观看试纸颜色变化； 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观看 颜色变化；名师归纳总结 - - - - -

13、 - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 留意事项： 试纸不行伸人溶液中也不能与管口接触； 测溶液 pH 时,pH 试纸不能先润湿,由于这相当于将原先溶液稀释了；7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？答：当气体被吸取时,液体上升到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液 面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸；8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种溶液？答：四种溶液各取少量, 分别滴加 FeCl 3 溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO 3溶液,溶液变为血红色的原溶液

14、是KSCN ,有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH 溶液,无明显变化的是稀 H 2 SO 4；9. 在如右图图二所示装置中,用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备 FeOH2；1在试管里 加入的试剂是 ；2在试管里 加入的试剂是 ；3为了制得白色 FeOH2 沉淀,在试管 和中加入试剂 ,打开止水夹 ,塞紧塞子 后的试验步骤是 ；4这样生成的 FeOH2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是：答： 1 稀硫酸和铁屑 2 NaOH 溶液 3 检验试管出口处排出的氢气的纯度,当排出的氢气纯洁时,再夹紧止水夹4 试管中反应生成的H 2 充满了试管和试管,且外界空气不简单进入；10. 现在一个分液漏斗中

15、,有水和苯的混合物,静置后,液体明显分为二层；请在滴管、试管、水、苯中挑选器材和药品,用试验说明哪一层是水,哪一层 是苯；答： 将分液漏斗中下层液体放入试管中少量,然后用滴管加入少量水或苯,假设试管内液体分层,就分液漏斗下层液体为苯或水,假设试管内液体不分 层,就分液漏斗下层液体为水或苯；11. 如何检查容量瓶是否漏液？答：往瓶内加入肯定量水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来, 观看瓶塞四周是否有水漏出；假如不漏水, 将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水；12. 在中和滴定试验操作的要点是什么？如何判定滴定终点？以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度

16、的盐酸为例,酚酞作指示剂答：左手掌握活塞玻璃珠,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入最终氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不复原；13. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色,试通过试验证明；答： 向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液,假设溶液仍能变红,说明是SO2酸性所致,假设溶液不再变红,说明是 14. 焰色反应应如何操作？SO 2 的漂白性所致；答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色,再用铂丝蘸取样品, 放到火焰上灼烧,观看火焰的颜色,假设是钾元素, 就必需透过蓝色钴玻璃片观看 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选

17、学习资料 - - - - - - - - - 15. 如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热,热,利用余热蒸干剩余水分；并用玻璃棒搅拌, 待有大量晶体显现时停止加16. 以下试验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液肯定显碱性C. 某无色溶液中加 BaNO 32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,就原溶液中肯定有 SO4 2-D. 在含 FeCl 2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后,充分加热, 除去过量的 Cl2,即可得到较纯洁的 FeCl 3 溶液答案： B 17. 以下有关试

18、验的表达,不正确的选项是 _；A. 用渗析法别离淀粉中混有的 NaCl 杂质B. 配制银氨溶液时,将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止C. 配制 100g10% 的硫酸铜溶液时,称取 10g 硫酸铜晶体溶解于 90g 水中D. 鉴别溴乙烷：先加 NaOH 溶液,微热,冷却后再加 AgNO 3溶液E. 将肯定量 CuSO 4和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液, 加热至沸腾,产生黑色沉淀,缘由可能是NaOH量太少NaOH溶液的各自温度及反应F. 进行中和热测定试验时, 需测出反应前盐酸与后溶液的最高温度G. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁一般不应接触

19、H. 配制 FeCl 3溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗J. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒K. 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入肯定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸答案： C D H I K 18. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人假如缺铁就可能显现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害；下面是一种补铁药品 说明书中的部分内容： 该药品为无水碱式盐, 含 Fe2+ 34%36% ,是薄衣片, ,与 VC维生素 C同服可增加本品吸取；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

20、7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 某同学设计试验对其中的铁成分进行了验证；请一起完成该试验：第一步：查阅资料得知,双氧水可以氧化 以将 Fe2+氧化成 Fe3+；SCN-生成 N 2 、CO 2 和 SO4 2-,也可其次步：向去掉糖衣、 研磨好的药品中加稀盐酸, 显现淡绿色浑浊液, 说明有 离 子存在 填离子符号 ；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN 溶液,显现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+离子存在；该离子存在的缘由可能是 填序号 ：药品中的铁原来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本试验过程中有少量三价铁生成；第四步：将第三步所得溶液分成2 份,分

21、别装在 A 、B 两个试管中；第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸,再渐渐滴入过量的 H 2O 2 溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐步褪去；红色变深的缘由是 用离子方程式表示： _；溶液红色又褪去的缘由可能是：；请自选中学试验室中常用仪器、药品,设计试验证明你的估计：；V C第六步：向 B 试管的溶液中加入一片V C 片,片刻后溶液红色也褪去,说明有 性；怎样懂得药品说明中所述“ 与 VC 同服可增加本品吸取 ” 这句话？ ；答案：其次步：Fe2+ ; 第三步：第五步： 2Fe2+H 2O2 +2H+ 2Fe3+2H 2O Fe3+3SCN- FeSCN 3血红色 H 2O 2氧化 SCN - ,使平稳Fe3+3SCN- FeSCN 3左移,红色消逝取一支试管, 加入少量 FeCl3溶液和几滴 KSCN 溶液,溶液变为红色,再加入适量H 2 O 2 振荡,产愤怒泡,红色褪去,说明是 H 2O 2 氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页