2022年高中化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式 一、非金属单质（ F2,Cl 2,O 2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 22F2过量 +Xe=XeF4XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I2=2IF7F2+Cl 2等体积 =2ClF ClF属

2、于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl 2+H2 2HCl 将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3 PCl5 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中： Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl 2

3、过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H2O=2HIO 3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO 3 +12H + +SCl 2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+S2=2Cl +SCl2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2ClCl 2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCl first 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl 2+H2O

4、2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O2=2H+Cl +O 22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂N 2+3H 2 高温高压 2NH 3 N2+3Mg Mg 3N2 N 2+3Ca Ca3N 2N 2+3Ba Ba3N2 N 2+6Na 2Na3N N 2+6K 2K 3N N 2+6Rb 2Rb3N N 2+2Al 2AlN P4+6H 2 4PH3 P+3Na

5、Na3P 2P+3Zn Zn 3P2H2+2Li 2LiH 2、仍原性S+O2SO2S+H2SO4浓 3SO2 +2H2O PX5S+6HNO3浓H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO2 +2H2O+2 SO 4-3S+4HNO3稀3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H2ON 2+O2 2NO 4P+5O2P4O10常写成 P2O5 2P+3X 22PX3（X 表示 F2,Cl 2,Br2）PX 3+X 2 P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2 +4H 2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2足量 CO2 2C+O2少

6、量 2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 second 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - Si粗 +2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯 +4HCl Si粉 +O2SiO2Si+CSiC金刚砂 Si+2OH+H 2O=SiO2+2H 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 233、歧化反应Cl 2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化:Cl2+H2OH+Cl +HClCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

7、2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2OCl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H 2O3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH5Cl +ClO 3 +3H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH2S2+SO32+3H2O4P+3KOH 浓+3H2O=PH3 +3KH2PO24P+3OH +3H 2O=PH 3 +3H 2PO 211P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+

8、2CO二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 2 2NaH 4Na+O2=2Na 2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H2O=2Na+2OH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H 24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2 MgBr22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl4

9、Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 Mg+2H+=Mg2+H 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+

10、2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H 2SO4浓 =Al 2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀 =AlNO 33+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al 3+NO +2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H

11、22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I2 FeI2Fe+S FeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl 2+SnCl2铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化

12、物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓 +MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 4H+2Cl +MnO 2 Mn2+Cl2 +2H2O4HCl 浓 +PbO2 PbCl 2+Cl 2 +2H 2O 4H+2Cl +PbO 2 Pb2+Cl2 +2H2O 4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 16 H+10Cl-+2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2 +8H 2O 6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O fourth 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25

13、页精选学习资料 - - - - - - - - - 6H+5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H 2O 14H+6Cl +Cr 2O 72 =2Cr 3+5Cl 2 +7H 2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、H2S、 NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2气与 HBr 、HI 、H2S、 NH3气体不能共存 2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H 2S+O2少量 2S +2H2O 2H2S+SO

14、2=3S +2H2O H2S+H2SO4浓 =S +SO2 +2H2O 3H2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O 3H2S+2H+2NO3 =3S +2NO +4H 2O 5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4 +6H +=2Mn 2+5S +8H 2O 3H2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO 4 3+K 2SO4+3S +7H 2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S +7H2O H 2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8N

15、a+SO2+ OH42NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H2O NH3+NO2 +H +=N 2 +2H 2O催化剂4NH 3+3O2纯氧 2N 2+6H 2O 4NH 3+5O24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H2O=Na+OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性

16、: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF 4+2H2SiO2的含量,玻璃雕刻）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu2+=CuS +2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3 H 2S+2Ag+=Ag 2S +2H+ H2S+HgCl2=HgS +2HCl H 2S+Hg2+=HgS +2H+ H 2S+PbNO 32

17、=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中 H2S H 2S+Pb2+=PbS +2H+ H 2S+2Ag=Ag 2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH 3液 +2Na=2NaNH 2+H23、 NH3的碱性：NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 NH3+HX=NH 4X X ： F、Cl、 Br、 I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+H+=NH4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H

18、2S=NH 4+HS-4、不稳固性：2HF H 2+F2 2HCl H2+Cl 2 2H2O 2H 2+O2催化剂2H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四非金属氧化物 SO3、SO2、 N2O、NO、 N2O3、NO2、 N2O4、N2O5、CO、 CO2、SiO2、 P2O3、 P2O5、 Cl 2O、Cl 2O3、 Cl 2O5、Cl2O7、 ClO 2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2=SO3+NO 加热

19、SO2+Cl 2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H 2O=4H+SO 42+2Clsixth 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+Br 2+2H2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H 2SO4+2HI I 2+SO2+2H 2O=4H+SO 42+2I2NO+O 2=2NO 2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2）NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO2C

20、O+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2加热2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H 2O SO3+2KIK 2SO3+I 2KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO2+2Mg2MgO+C CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3 SO3+H 2O=H

21、2SO4 SO3+H 2O=2H+SO423NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H +2NO 3 P2O5+H 2O冷水 =2HPO 3P2O5+3H2O热水 =2H3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl 2O+H2O=2HClO Cl 2O7+H 2O=2HClO 4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3seventh 名师归纳总结 - - - -

22、 - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H 2SO4=NH 42SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH 2=CaSO4 +H 2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3SO2和 CO2.可用品红鉴定CO2+2NH 3过量 +H 2O=NH 4 2CO3 NH 42CO3 NH 2 2CO+2H 2O CO2+2NH 3 NH 22CO+H 2O 工业制取尿素

23、CO2+2NaOH 过量 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO 2=CO 32 +H 2OCO2过量 +NaOH=NaHCO3 OH-+CO 2=HCO 3CO2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H2O Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32OH+CO 2=HCO 3CO2+CaCO3+H2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca2+2HCO 3CO2不足 +2NaAlO 2+3H2O=2AlOH3 +Na2CO3CO 2+3H 2O+AlO 2 =AlOH3 +CO 32CO2足+NaAlO 2+2H2O=AlO

24、H 3 +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3 SiO2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 制取玻璃 SiO2+CaCO3CaSiO 3+CO 2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 2NO 2+2OH=NO 3 +NO 2+H 2O制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H

25、2O NO+NO2+2OH=2NO 3 +H 2O 五金属氧化物eighth 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO2+2H2O FeO+4H+NO 3=Fe3+NO 2 +2H 2O2、氧化性 : Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg ,Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H2

26、3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H2O+2I 22Fe3O 4+16H+4I=6Fe2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH Na 2O+H 2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O=4Na+4OH +O 2此反应分两步 :Na 2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O

27、2 H 2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用: Na2O+CO 2=Na 2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+SO3=Na 2SO42O Na2O+2HCl=2NaCl+HNa 2O+2H+=2Na+H 2O2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2+H 2SO4冷 ,稀 =Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O ninth 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - -

28、- - MgO+2H+=Mg2+H2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al2O3两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O 3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O 4+8H+=2Fe3+Fe2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H 2S=3H 2SO4+4HC

29、l ClO3 +3H 2S=6H +SO42 +ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I-=IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H 2O2=H+Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 2H2SO4浓+C CO2 +2SO2 +2H 2O 2H2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H 2SO4+FeA

30、l 室温下钝化 6H 2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2 +6H 2O 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H 2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br 2+2H2O 不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O 不能用浓硫酸与NaI 制取 HI tenth 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2SO4稀+Fe=FeSO 4+H 22H+Fe=Fe2+H 2H2SO3+2H2S=3S +3H2O 4HNO3浓 +C CO2 +4NO2

31、+2H2O 6HNO 3浓 +S H2SO4+6NO 2 +2H2O 5HNO3浓 +P H3PO4+5NO2 +H2O 5HNO 3稀 +3P+2H 2O 3H 3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 6HNO 3浓足 +Fe=FeNO 3 3+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3浓 +Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H2O先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的 盐 4HNO3稀足 +Fe=FeNO33+NO +2H2O 4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N2O +15H 2O

32、 30 H+6NO3 +8Fe=8Fe 3+3N2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N2 +18H2O 36H+6NO3 +10Fe=8Fe 3+3N 2 +18H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H2O 30 H+3NO3 +8Fe=8Fe 3+3NH 4+9H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+N 2O +5H2O 4Zn+10H+2NO3 =4Zn 2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO 3 =4Zn 2+NH 4+5H 2O2、

33、仍原性 : H 2SO3+X 2+H2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H 2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H 2SO3+H2O2=H 2SO4+H 2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2Oeleventh 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+4H +3SO42 +

34、3H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl H2SO3+2Fe3+H 2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性 : H2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸 2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH 2PO42 工业制磷肥 3H

35、NO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 3 3H+Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3=CaNO 3 2+H 2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S,HI , HBr , SO2 等仍原性气体）4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 （重钙）,磷酸是非氧化性H 3PO4浓 +NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸酸 H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO 2 +O2

36、 +2H2O 储存在棕色瓶中H 2SO3H2O+SO2在加热或酸性条件下分解 H 2CO3H2O+CO2在加热或酸性条件下分解 H 4SiO4H 2SiO 3+H 2O H 2SiO 3 SiO2 +H 2O H2S2O3H2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解七碱1、低价态的仍原性：twelfth 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量 =Na2SO3+H2O OH +SO2=SO32 +H 2O NaOH+SO 2足=

37、NaHSO 3OH- +SO2足=HSO 32NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H2O OH- +SiO 2=SiO 32 +H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2O 2OH-+Al 2O3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O H+OH =H 2ONaOH+H2S足=NaHS+H2O OH +H 2S=HS +H 2O 2NaOH+H 2S少量 =Na 2S+2H 2O 2OH +H 2S=S2 +2H 2O3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +

38、3NaCl 3OH +Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H2O （AlCl 3 和 AlOH 3 哪个酸性强？）OH +AlOH 3=AlO 2 +2H 2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3 +2H 2O 试验室制 NH 3 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 +H2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3H2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 BaOH 2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O 2H+2OH +Ba2+SO 42 =BaSO 4 2H 2O3、不稳固性 : MgOH 2MgO+H 2O 2Al

39、OH 3Al 2O3+3H 2O 2AgOH=Ag 2O+H 2O 2FeOH 3Fe2O3+3H2O CuOH 2CuO+H 2O thirteenth 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl3+Fe=3FeCl 22Fe3+Fe=3Fe2+2+Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2Fe 3+Cu=2Fe2FeCl3+Zn少量 =2FeCl 2+ZnCl 2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl Fe2SO4 3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO42FeCl3+H2S=2FeCl 2+2HCl+S 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl 较难反应 FeNO 33+Ag 不反应 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe3+2I- =2Fe2+I 2FeCl