湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题.doc

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1、湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关该园艺会的说法正确的是（D)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫钠剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加人含有铂、铁、钾、妈、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现

2、美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件.如太阳能硅板等,不是利用原电 池原理制成的，故A错误;B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“破纳米泡沫”与石墨烯均是 碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误;C.铂、铁元素约烧不产生美丽的颜色，所以烟花的制作一般不含铂和铁，故C错误;D.植物纤维具有吸水性，并且无毒,可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤 维，符合“绿色生活，美丽家园”的大会主题，故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正

3、确的是（A）A. 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去8NA个电子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子D. 23 g Na与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 (B)A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏蒸馏C.蒸馏分液分液D.分液蒸馏结晶、过滤4.下列化学方程式中，不能正确表达反应的颜色变化的是(C)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4B.澄清

4、的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+C02CaC03+H2OC. NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na202 =2Na20+ 03D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 +2FeCl3 =2Fe(OH) 3 + 3MgCl25.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是(B)A.Al、Ga均处于A族B.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D. Ga203可与盐酸反应生成GaCl36.下列实验方案中，

5、能达到相应实验目的的是(D)A.方案用于分离12和NHX1固体B.方案用于比较CuSa和Mn02的催化活性C.方案用于测定中和热D.方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱7.下列实验中，所有可能失败的是（A)为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加人AgNO3溶液为检验Fe(NO3)2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为:先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A.B.C. D.8.将足量的SO2通人BaCl2溶液中，无明显现象，

6、当加入(或通入)某试剂（或气体)X后有沉淀生成，此试剂 (或气体)X可能是（B) NaOH溶液NaNO3溶液K2SO4溶液新制氯水H2SC02A.B.C.D.9.下列说法不正确的是(C)A.纯碱和烧碱熔化吋克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氮化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏_故B 正确；

7、C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以C02溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误;D.石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石跃有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若N0、N3、02的气体体积分别为、，则不可能为（D)A.2:6:3 B.1:1:1 C.6:2:5 D.3:6:411.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素（H2NCONH2)和H2O2,形成化合 物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发

8、生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知仏02的结构式为H-0-0-H。下列说法不正确的是（C）A.H2NCONH2与H202是通过氢键结合的B. H202分子中只含共价键，不含离子键 C.H2NC0NH2 H202属于离子化合物D. H202既有氧化性又有还原性【解析】A.屎素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H202,不但使H2O2稳定下来，而且结构也 没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H202的结构式为HOH可知，H202 的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故

9、H2NCONH2 . H202为共价化合物，故C错误;D. H302的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D正确。12.聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（A)A. KC103作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC102B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【解析】A. KClO3作氧化剂，氧化FeS04生成Fe(0H)S04n的

10、化学方程式为6nFeS04+nKl03 + 3nH20 =6Fe(0H)SO4)n +nKCl，所以每生成1mol FeCOH)SOn， 消耗mol KC103,故 A 错误；B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C.聚合硫酸铁中的铁为+ 3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D. Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强，故D正

11、确。13.白色固体混合物A中含有KCl、CaC03、Na2CO3、Na2S03、CuS04中的几种，在常温常压条件下进行如下实验。(C)下列推断不正确的是无色溶液B的PH7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中只有Na2S03、CuS04和Na2C03D.在无色溶液B中加HN03溶液酸化，无沉淀生成;再滴加AgN03溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物 A中有KCl【解析】由实验可知，混合物加水得到无色溶液B.且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为H2SiO3.无色气体D为二氧化破，藍色溶液含铜离子，則A中一定含Na2COs、Na2 Sift、CuS(O4，无色溶液B中一定含破酸纳

12、， 且B可能含破酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、CaCO3,以此来解答。A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻笨二甲酸和乙二醅在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【解析】A. Y与X发生缩聚反应生成P，P含“一C00C ”，可发生水解反应，故A正确；B. “一C00H”、“-OH” 发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故:B正确；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故 C正确；D.邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误化合物Y具有抗菌，消

13、炎作用，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（A)A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B. Y与乙酸发生酯化反应可得到XC. X、Y均能与酸性KMnCX溶液反应D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等【解析】A.X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中得到酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1 molX最多能与3 mol NaOH反应，故A错误;B、Y生成X，应为羟基与乙酸反应，故B正确；C X、Y均含有碳碳双 徤，可与酸性KMnC)4容液发生氧化还原反应，故C正确；C、X、Y含有两个破碳双键，其中一个破破双键加成后破原子连接不同

14、的原子，则加成产物含有手性碳原子，故D正确。16.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是(B)A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O【解析】A.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，故A正确；B.经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离于总数增加，故B错误；C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处

15、理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O，故D正确。答题卡题号12345678910111213141516得分答案DABCBDABCDCACDAB二、非选择题（本题有5个小题，除标注外每空2分，共52分）(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去）。已知:X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是SO2、SO3

16、 (填化学式)。(2)反应的反应类型属于cd(填字母代号)。a.化合反应b.复分解反应c.氧化还原反应d.分解反应e.置换反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有Fe3+存在。(4)反应I的化学方程式是18. (10分)实验室以工业废渣(主要含CaS042H20,还含少量S02、A1203、Fe203为原料制取轻质CaCO3 和(NH4）2SO4,品体，其实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为HCO3-+NH3 H20= NH4+CO32-+H20

17、;浸取废渣时，向（NH4)2C03溶液中加人适量浓氨水的目的是增大溶液中 CO32-的浓度,促进CaSO4的转化。(2)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应3小吋。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是温度过高，碳酸铵分解;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有加快搅拌速率。(3)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO;所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案：在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡后，过滤，向滤液中 分批加入少量的氢氧化钙，用pH试纸测量溶液的

18、pH，当pH介于58. 5时，过滤已知PF1=5时 Fe(OH)3利A1OH)3沉淀完全;PH = 8.5时Al(0H)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca(OH)2。19.(9分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为SNa2CO4+4HC1=4NaCH-2CO2十02 +2H2O。市售过碳酸钠-般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含 Na2C04和Na2C03)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中.打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(1)为测定反应生成气体

19、的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2(l分）打开K3（l分）(均填“K1”“K2”或；导管A的作用是平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响。(2)当A述反应停止后，使K1、K2处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是 碱石灰(其他合理答案均可，1分），为什么要缓缓打开K1? 让生成的C02能充分被B中的碱石灰吸收，使呆筒内收集到较纯净的O2。(3)实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有1 mL水，量筒中收集到了 y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 (用含有的代数式表示)。20.(12分)N20、N

20、0和N02等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与02在加催化剂热和催化剂作用下生成N20的化学方程式为2NH3 +2O2=N20+3H20 。(2)NO和NOs的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+ 2OH-=NO2+H2O、2NO2+2H- =2N02- + N03-+2H2O。下列措施不能提高尾气中NO和N02去除率的有B (填字母代号)。A.采用气、液逆流的方式吸收尾气B.加快通入尾气的速率C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收

21、后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是NaN03 (填化学式）; 吸收后排放的尾气屮含量较高的氮氧化物是NO (填化学式)(3)NO的氧化吸收,用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和N03-，其离子方程式为3HC1O+2N0+H20 = 3C1 +2NO3-+5H+。NaClO溶液的初始PH越小，NO转化率越高.其原因是溶液pH越小，溶液中HC10的浓度越大，氧化NO的能力越强。21.(13分)以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下图所示(部分反应条件和产物已经略去）：请回答下列问题：(1)由丙烯生成A的反应类型为 加成反应。(2)D中官能团的名称为羧基（1分）。