河南省南阳市第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题2.doc

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1、南阳市一中2019年秋期髙三开学考试化学试题可能用到的相对原子质量: H1 C12 N 14 0 16 Na 23 S32 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.己知：氧化锂（Li20)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是2.下列有关说法正确的是A.己知 HI(g) l/2H2(g)+l/2I2(s) H=-26.5 kJ mol气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B.己知 2C(s)+202(g)=2C02(g) ANU 2C(s)+02(g)=2CO(g) H1,则H1H2C.恒温下进行的反

2、应2N02(g)=N204(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大D.常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其H03.C02和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如左图，下列说法不正确的是 A.合成气的主要成分为C0和H2 B.既有碳氧铤的断裂，又有碳氧键的形成 C.吸收能量D. Ni在该反应中做催化剂 4.电解法处理C02和S02混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后， Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A. Ni电极表面

3、发生了还原反应B.阳极的电极反应为：202-4e-=02C.电解质中发生的离子反应有：2S02+402-=2S042-D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的补充循环5.用压强传感器探宂生铁在pH=2和pH=4咄酸洛液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 A.溶液pH2时，生铁发生析氛腐蚀B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。己知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原

4、子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB. X、Z两元素能形成原子个数比(X : Z)为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHC03溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是9.下列说法不正确的是A.等物质的量浓度的NH4HS04溶液和NaOH溶液等体枳混合，溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)

5、=c(SO42-)c (NH4+)c(H+)c(OH-)B. 25时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c (NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3H20的电离常数 C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：aca13.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(Lm

6、in) B.该反应的化学方程式为2D(s)=2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C.已知：反应的H0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线14.如图所示,左室容积为右空的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反位达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是第一次平衡时，S02的物质的量左室更多充入气体未反应前，左室压强和右室一样大第一次平衡时，左室内压强一定小于右室第二次平衡时，S02的总物质的量比第一次平衡时

7、左室SO2的物质的量的2倍还要多二、非选择题(58分）必做题（本题包括4个小题，共43分）15.(9分)常温下，向浓度为0.1 molL-1、体积为KL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3H20的电离常数K= 。(2)滴定过程中所用盐酸的浓度 molL-1。(3)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点 (填字母）。(4)滴定时，由点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是_ (填字母，下同）(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是 (溶液中N元素只存在NH4+和NH

8、4H2O两种形式)。点 b 所示溶液中：c(NH4+) + c (H+) c(OH-)+c(NH4H2O)点 c 所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)点d所示溶液中：c(Cl-)t(H+)=(NH4+）c(OH-)滴定过程中可能有:c(NH3H20)c(NH4+)c(0H)c(C1-)c(H+)(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。16.(9分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，

9、某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。(2) 电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03-,同时生成NH3，该反应的反应的离子方程式为 。 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）：阳极的电极反应式为 ，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室

10、的pH约为68,此时进入浓缩室的 0H-可忽略不计。400 mL 10 g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol).17.(14分）I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：(1)计算反应的反应热H2= 。(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)=sHCHO(g)+H2(g)，若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平=(用含P0和a的式子表示)：当P0=101kPa，测得

11、a=50.0%，计算反应平衡常数Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应 )。II、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。 (3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）比XXn(H2)/n(CO2)向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CH2CH2（g）+4H2O（g）HQkJmol-1。一定条件下，按不同的投料CO2的转化率与温度的关系如图所示。X1 X2（填“”或“”，后同），Q 0。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。（4）常温下，用NaOH溶液作

12、CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）= 常温下K1（H2CO3）4.4107、K2（H2CO3）510-11。欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 。已知：常温下Ksp（BaSO4）1107、Ksp（BaCO3）2.5106（忽略溶液体积积的变化）18. (11分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2+ 3CuCl2 = 4CuCl + FeCl

13、2 + 2S。(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCb,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 .(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。(3) “过滤3”所树滤液中可以循环使用的物质为 、 。(4)冶炼工艺还可以将精选后的风铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为CuFeS2+1302=3Cu2S + 2Fe3O4 +9S02、Cu2S + O2=2Cu + SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点是(任答一点）。(5) 铜溶解于比O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuS04。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1L溶液于锥形瓶中，调节pH至34，加入过量

14、KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为2Cu2+ 4I-=2CuI+ I2、2S2032-+I2=S4062-+2I-。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为 。溶液中Cu2+的物质的量浓度为 (用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。 选做题（以下为选做题，每位考生只需从19、20两道题中选作其中一道题，如果多选，按19题计分。）19.(15分）【化学选修3:物质结构与性质】 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢

15、叠氮酸(HN3)是一种弱 酸，分子结构示意图可表示为： 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(NH3):N2H4+HNO2=2H20+HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：(1)从成键原子的电负性角度，HN3中含有的共价键类型为 分子的极性为 。(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5S04,在该配合物中钴显 价，根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为 ，写出钴原子在基态时的价电子排布式 。(3)由叠氮化钠（NaN3)热分解可得纯N2: 2NaN3(s)=2Na(I)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号）A.

16、NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B.钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(4)与N3-互为等电子体的分子有 _(举2例）(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远商于其它材料， 称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如右图所示，试分析：该晶体的类别为 晶体。晶体中每个N同时吸引个B。设该晶体的摩尔质量为Mg mol-1，晶休的密度为pgcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为 cm。20. （15分）【化学一选修5:有机化学基础】 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有

17、抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 请回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_，化合物C的结构简式为_。(2)B生成C的反应类型为 ，化合物E的化学名称为 。(3)写出AB的化学方程式: 。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。 任意写出一个核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2的同分异构体的结构简式： 。南阳市一中2019年秋期高三开学考试化学答案1-5BDCCB 6-10BBBDC 11-14ACDD非选择题除

18、标注外均每空2分15. (9分) (1)105 （1分） (2) 0.1 （1分） (3) d （1分） (4) A (5) D (6) 11V/9 16.(9分)(1)第四周期第A族（1分） 2H3AsO3+3S2-+6H+As2S3+6H2O (2)4H2O+2CN-+O22HCO3-+2NH3 (3)2H2O-4e-4H+O2 6.7217.（14分）I. (1)-156.6kJ/mol (2) P0(1+) 50.5 II. (3) （1分） KBKC (4) 1：2 0.5218（11分） （1） Fe2O3 （1分）（2） （3） HCl（1分）CuCl2（1分）（4）会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案） （5）溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色 cV2/V119.(15分) （1）极性键、非极性键 极性分子（1分）（2）3（1分） 正四面体 （1分） 3d74S2 （3）BC（4）N2O、CO2、CS2、BeF2、 BeCl2 、COS等（2分）（5）原子（1分） 4（1分） （2分）20.（15分）(1)碳碳双键、酯基 (2)取代反应（1分） 乙二酸（1分） (3)+H2O (4) 9 (5) （3分）