2022年化学重点突破高考冲刺.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1. 以下试验装置设计正确、且能达到目的是A试验 I ：可用于吸取氨气,并能防止倒吸 B试验：静置一段时间,小试管内有晶体析出 C试验 III ：配制肯定物质的量浓度的稀硫酸 D试验：海水的淡化B A、苯的密度小于水的,在上层；氨气极易溶于水,直接插入到水中进行吸取,简单引起 倒吸, A 不正确； B、浓硫酸具有吸水性,导致饱和硝酸钾溶液中溶剂削减,因而有硝酸钾晶体析出, B 正确； C、浓硫酸不能在量筒中稀释,放在蒸馏烧瓶支管出口处,D不正确C不正确； D、蒸馏时温度计水银球应当2. 对于同温同压条件下的气体 12C 1

2、8O与 14N2,判定正确选项A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等C A体积相等时物质的量相同,密度与质量有关,如质量相等密度必定相同,由于相同物质的量的 12C 18O与 14N2 质量不同,故密度不等 B 两都是双原子分子,原子数相等时 12C 18O与14N2 中子数之比为 （6+10）：（7+7）C两都都是 14 电子分子, 体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数不相等3. 某溶液中含有Fe2+,Al3+,Ag+,Cu2+.为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物可采纳通入 H2S气体； 通入 CO2气体； 加入盐酸； 加入 Na

3、OH溶液四个步骤 , 每次通入或加入的试剂都是过量的, 并且每次都将所生成的一种沉淀物质过滤出来, 其操作次序正确选项（ ）A. B. C. D. A 3. 生成 AgCl 1. 生成 CuS Fe2+ 不与 H2S反应 4.生成 FeOH3 2. 生成 AlOH3 名师归纳总结 4. 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载且氧化钙溶D 乙酸、 乙醇的混合液中加入足量的氧化钙固体后,乙酸与其反应生成乙酸钙,于水放热, 利于乙醇挥发得到乙醇,再向溶液中加入硫酸得乙酸,利用强

4、酸制弱酸；最终互溶液体用蒸馏即可分开5. 以下是制备 CuO的流程图：（）（）（）工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO 1 步骤的目的是除去不溶性杂质；操作是 _ ；2 步骤的目的是除铁；操作是：滴加 H2O2溶液,稍加热；当 Fe2转化完全后,渐渐加入 Cu2OH2CO3粉末,搅拌,以掌握溶液pH3.5 ；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH1；掌握溶液 pH3.5 的缘由是 _ ；3 步骤的目的是得到 CuSO4 5H2O晶体；操作是 _ , 过滤,水浴加热烘干；水浴加热的特点是1 溶解,过滤 2 使 Fe3_ ；可全部转化为FeOH3 沉淀,而 Cu2

5、不会转化为CuOH2 沉淀3 将 CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体显现时,停止加热 100 以下6、以下物质的使用不涉及化学变化的是受热匀称,温度易于掌握在A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂B 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质形成的是物理变化；A、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可用作净水剂,属于化学变化；B、液氨气化时吸热, 使四周环境度温度急剧降低,因此可用作制冷剂,物质的三态变化属于物理变化； C、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,因此可用于刻蚀玻璃,属于化学变化； D、生石灰极易吸水,与水反应生成氢

6、氧化钙,可用作干燥剂,属于化学变化7、以下物质性质与应用对应关系正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳固,可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B 8、同位素形成单质混合在一起是纯洁物（ / ）17V 17V 同位素是具有相同原子序数, 但质量数不同 , 亦即中子数不同的一组核素. 由于具有相同的电子结构 , 因此具有相像的宏观化学和生物学性质, 在化学元素周期表中占同一个位

7、置, 就是当作一种物质来看的. 因此 , 即使混在一起 , 依旧是按一种物质来看. 同位素分为两大类： 放射同位素和稳固同位素. 放射性同位素大家都知道, 稳固同位素有氢、氧、碳、氮等 , 仍有 , 原子量是小数的必定有同位素. 也就是说生活中到处存在同位素9、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为W,物质的量浓度为cmol/L ,就以下关系中不正确选项AW= 17c BW= 17V C = 17V+22400 Dc= 1000V100017V+22400 22.4+22.4V 17V+22400 C A、依据 c= 1000

8、w 可知,该氨水质量分数w=17c 故 A 正确；M 1000B、VL 氨气的物质的量为= VL mol,氨V 气质量为V 22.4L/mol 22.4 22.4 mol 17g mol=17V 故溶液质量为（ 1000+）17V g,所以溶液的质量分数w= 22.4 22.4 22.4 100%= 17V 17V 100%,17V+22400 故 B 正确；22.4 +1000 C、VL 氨气的物质的量为= VL mol,氨气V 质量为V 22.4 22.4L/mol 22.4 mol 17gmol= g ,17V 1L 水的质量为1000mL 1g/mL=1000g,故溶液质量为（22.4

9、 22.4 +1000）g,溶液体积为 L ,V 所以溶液的密度为17cV+22400c 22.4c 1000V VL 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - D、VL 氨气的物质的量为优秀学习资料欢迎下载V 22.4L/mol V mol,氨气质量为22.4 = 22.4 mol 17g mol= 17V g,1L 水的质量为1000mL 1g/mL=1000g,故溶液质量为（17V 22.4 L,所以物17V+22400 质的量浓度c= 22.4 +1000）g,溶液体积为 = 17V V 2240022.4 +10

10、00g 22.4 1000 g/L mol 17V+22400 22400 L = 1000Vmol/L ,故 D正确17V+22400 G,Q,X,Y,Z 均为氯的含氧化合物,它们在肯定条件下具有如下转化关系：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序是AQ G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q X D Z X G Y Q B GQ 十 NaCl 中, NaCl 中 Cl 元素为 -1 价,就 Cl 元素的化合价为 QG-1 ,Y 十 NaOHG 十 Q十 H2O中,结合可知 Cl 元素

11、的化合价为 QYG,Q+H2OX+H2 中,H元素的化合价降低,就 Cl 元素的化合价上升,所以 Cl 元素的化合价为XQ,Z 十 NaOHQ 十 X十 H2O中,结合可知,Cl 元素的化合价为 XZQ,所以五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 GYQZX,含有 amolFeBr2 的溶液中通入 xmolCl2. 以下各项为通入过程中发生反应的离子方程式 . 不正确的是：A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br2- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2Fe2+ +2Br2- +2Cl2=Br2+2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a 2

12、Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl- B 氯气先和亚铁离子反应, 再和溴离子反应A中 FeBr2 过量 , 而且 Cl2 比 Fe2+仍要少 , 所以 Cl2只能喝 Fe2+反应 B 中 Cl2 肯定会与 Fe2+反应 , 错误 C 中当 Cl2 与 Fe2+反应完成后 , 仍剩下0.5aCl2 和 Br- 反应 D 恰好完全反应三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：名师归纳总结 3NF3+5H2O=2NO+HNO 3+9HF以下有关该反应的说法正确选项第 4 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 -

13、 - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载ANF3 是氧化剂, H2O是仍原剂B仍原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1 C如生成 0.2 mol HNO 3,就转移 0.2 mol 电子DNF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂；试验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2 K2SO42CO2 2H2O；以下说法不正确选项ACO2 是氧化产物BH2C2O4 在反应中被氧化CH2C2O4 的氧化性强于 ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性C H2C2O4为仍原剂,被氧化,氧化产物为

14、 CO2；选项 A、B 正确；选项 C,H2C2O4 表现的是仍原性,不正确；选项 D,ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等25时,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是2-ApH=1 的溶液中： Na +、K +、MnO-、CO3Bc（H +）=1 10-13mol.L-1 的溶液中： Mg 2+、Cu 2+、SO4 2-、NO3-C0.1mol .L-1NH4HCO 3 溶液中： K +、Na +、NO- 、Cl-D0.1mol .L-1FeCl 3溶液中： Fe 2+、NH4 +、SCN- 、SO4 2- pH=1的溶液呈强酸性,弱酸根离子 CO 2-不能共存,故 A 错误； B

15、c（ H +）=1 10-13mol.L-1的溶液呈强碱性,Mg 2+、Cu 2+和氢氧根离子生成沉淀,所以不能大量共存,故 B 错误；CNH4HCO 3 和这几种离子之间不发生反应,所以能共存,故C正确； DFe 3+、SCN-能生成络名师归纳总结 合物而使溶液呈血红色,可以利用该反应检验铁离子,所以这两种离子不能共存,故 D错误第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 某溶液可能含有优秀学习资料欢迎下载100mL,加入过量Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和 K+；取该溶液NaOH溶液, 加热, 得到

16、0.02mol 气体, 同时产生红褐色衬垫；顾虑, 洗涤, 灼烧, 得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀； 由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl- 肯定存在,且 c（Cl- ） 0.4mol/L C.SO42-、NH4+、肯定存在, Cl- 可能不存在D.CO32-、Al3+ 肯定不存在, K+可能存在B 依据加入过量 NaOH溶液,加热,得到 0.02mol 气体,说明有 NH4+,而且为 0.02mol ,同时产生红褐色沉淀, 说明有 Fe3+,而且为 0.02mol ,就没有 CO32-,依据不溶于盐酸的 4.66g沉淀

17、,说明有 SO42-,且为 0.02mol ,就依据电荷守恒可知肯定有 Cl- ,至少有 0.06mol ,B正确；温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、 K +、 SO4 2-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na +、Cu 2+、HCO-、NO3-C0.1 mol.L-1AgNO3溶液： H +、 K +、 SO4 2-、I-D0.1 mol.L-1NaAlO2 溶液： H +、Na +、Cl-、SO4 2- A A 使甲基橙变红色的溶液,pH3.1 ,溶液显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故A正确； B 使酚酞变红色的溶液,pH 8,溶液显碱

18、性,Cu 2+、HCO-分别与碱反应,就不能共存,故 B错误； CAg +、I-结合生成 AgI 为黄色沉淀, Ag +、SO4 2- 结合生成沉淀,就不能共存,故 C错误； DAlO2 存,故 D错误；-、H +反应时,酸少量生成沉淀,酸过量时生成铝离子,就不能共关于某无色溶液中所含离子的鉴别 , 以下判定正确选项A加入 AgNO3溶液 , 生成白色沉淀 , 加稀盐酸沉淀不消逝, 可确定有 Cl 存在B加入 BaNO32 溶液 , 生成白色沉淀 , 加稀盐酸沉淀不消逝 , 可确定有 SO42存在C通入 Cl2 后, 溶液变为黄色 , 加入淀粉溶液后溶液变蓝, 可确定有 I 存在D加入盐酸 ,

19、 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 , 就原溶液中肯定有大量 CO32A错误 , 由于之后又加入了氯离子 , 开头白色沉淀也有可能是硫酸银、亚硫酸银等 . B错误 , 假如含有亚硫酸根离子 , 那么加硝酸钡会产生白色沉淀 , 再加入稀盐酸那么就相当于有硝酸 , 那么亚硫酸钡就会被氧化成硫酸钡 , 沉淀是不会溶解的 . C 正确 . D错误 , 也可以是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子以下反应与 Na 2O2 SO2 Na2SO4 相比较, Na2O2 的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na 2O2 2SO32Na2SO4 O2C2Na2O2 H2SO4 Na2S

20、O4 H2O2 D3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O D 反应 Na2O2 SO2Na2SO4中 SO2是仍原剂,过氧化钠是氧化剂,就A、2Na2O2 既是氧化剂,名师归纳总结 也仍原剂, A 不正确； B、2Na2O2 既是氧化剂,也仍原剂,B 不正确； C、元素的化合价均没第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有发生变化,不是氧化仍原反应,优秀学习资料欢迎下载C 用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2 生成Al （ OH） 3沉淀加入盐酸生成

21、Al （OH）3 沉淀加入过量烧碱溶液A B C D B 镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解,过滤后可到 NaAlO2 溶液,在反应后的溶液中加入弱酸,可通入过量 CO2,生成 Al （OH） 3沉淀,经过滤、洗涤可得到纯洁的氢氧化铝以下关于铝单质的表达中正确选项A由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强仍原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆以下各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是NaOH、 AlCl3 NaHCO3、H2SO4 Na

22、AlO2、NaHSO4 Na2CO3、 HCl Na2CO3、NaHCO3、CaOH2 向含 Al3 的溶液中滴加 NaOH溶液：先生成白色沉淀,后沉淀又逐步溶解；向 NaOH溶液中滴加含 Al3 的溶液：开头无沉淀产生,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解；两次现象不同,可以鉴别；不论是 NaHCO3滴入 H2SO4中仍是 H2SO4滴入 NaHCO3中都会立刻产愤怒泡, 现象相同,无法鉴别；NaHSO4=Na H SO,溶液显强酸性；向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHSO4：开头显现白色沉淀后沉淀逐步溶解；向NaHSO4溶液中滴加 NaAlO2溶液：开头无现象,后显现白色沉淀；现象不同,可以鉴别

23、；向 Na2CO3溶液中滴加盐酸： 开头无现象, 后产愤怒泡； 向盐酸中滴加 Na2CO3溶液： 立刻产愤怒泡； 现象不同, 可以鉴别；无论是 NaHCO3仍是 Na2CO3加到 CaOH2 中都会产生白色沉淀,无法鉴别钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用；完成以下运算：（1）叠氮化钠 NaN3 受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊；如产生 40.32 L 标准状况下 氮气,至少需要叠氮化钠 _g；（2）钠 - 钾合金可在核反应堆中用作热交换液；5.05 g 钠- 钾合金溶于 200 mL水生成 0.075 mol 氢气；运算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度

24、忽视溶液体积变化 ；运算并确定该钠- 钾合金的化学式；（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液；向该溶液中通入二氧化碳,有以下反应：2NaAlOH4+CO 22AlOH 3 +Na2CO 3+H2O己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 ,生成 24 mol AlOH3和 15molNa2CO3,如通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下 ,运算生成的 AlOH 3和 Na2CO3 的物质的量之比；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2） cOH- 1000 0.75（ m

25、ol/L ）设上述合金中含 amolNa、bmolK, a+b0.75 2、 23a+39b5.05 、a0.050mol 、b0.10mol ,该钠 - 钾合金化学式为 NaK2（3）溶液含 NaOH,NaOH与 CO2 反应生成的 Na2CO 3：15- 1/2 24 3（ mol）112LCO2的物质的量 :112/22.45（ mol）nAlOH 3:nNa 2CO3 5- 3 2:5 4:5 等质量的以下物质与足量稀硝酸反应,放出 NO物质的量最多的是 AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O4 A 四种物质中 Fe2+含量最大的是 FeO,等质量的四种物质与足量稀硝酸反

26、应,放出 NO物质的量最多的是 FeO 以下关于铝单质的表达中正确选项 A由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强仍原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆B 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应,加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强；已知： 2NaAlOH 4 CO22AlOH3 Na2CO3H2O；向含 2molNaOH、1molBaOH2、2molNaAlOH 4 的混合液中渐渐通入 CO2,就通入 CO2的量和生成沉淀的量的关系正确选项AC 反应的先后次

27、序为 Ba 2 2OH CO 2BaCO 3 H2O 、 2OH CO2 CO 2 H2O、 2AlOH 4CO22AlOH 3 CO3 2 H2O、CO3 2 CO 2H2O 2HCO 、BaCO 3CO2 H2O Ba 2 2HCO,就 A、当通入 2molCO2时,生成 1mol 碳酸钡,A 正确；B、当通入 3molCO2时,生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀, 共计是 3mol,B 不正确； C、当通入 4molCO2时,生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀,共计是 3mol,C正确； D、当通入 6molCO2 时,只有 2mol 氢氧化铝沉淀, D不正确

28、以下离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含2 FeFe 2+,不B向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有2+ FeC向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有3+ FeD向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观看到颜色逐步变为红褐色,说明该溶液中只含有2+含有 Mg名师归纳总结 C AKSCN溶液与 Fe 3+溶液作用的方程式为：Fe 3+3SCN-. Fe（ SCN） 3,而 Fe 2+与 KSCN溶液不反应,假如该溶第 8 页,共 18 页液既含 Fe 3+,又含 Fe 2+,滴加 KSCN溶液,溶液呈红色,

29、 证明存在 Fe 3+而不能证明没有Fe 2+,故 A错误； B先通入 Cl2,氯气将 Fe 2+氧化成 Fe 3+,即使原溶液不含Fe 3+,滴加 KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载含有 Fe 3+,故 B 错误； C 加入 NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定,故 D 错误Fe 3+,故 C 正确； D 氢氧化G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,它们在肯定条件下具有如下转化关系：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2

30、O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序是AQ G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q X D Z X G Y Q B GQ十 NaCl 中,NaCl 中 Cl 元素为 -1 价,就 Cl 元素的化合价为 QG-1 ,Y十 NaOHG十 Q十 H2O中,结合可知 Cl 元素的化合价为 QYG, Q+H2OX+H2中, H元素的化合价降低,就 Cl 元素的化合价上升,所以 Cl 元素的化合价为 XQ, Z 十 NaOH Q 十 X十 H2O中,结合可知,Cl 元素的化合价为 XZ Q,所以五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 GYQZX,含有

31、amolFeBr2 的溶液中通入 xmolCl2. 以下各项为通入过程中发生反应的离子方程式 . 不正确的是：A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br2- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2Fe2+ +2Br2- +2Cl2=Br2+2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl- B 氯气先和亚铁离子反应, 再和溴离子反应A中 FeBr2 过量 , 而且 Cl2 比 Fe2+仍要少 , 所以 Cl2只能喝 Fe2+反应 B 中 Cl2 肯定会与 Fe2+反应 , 错误 C 中

32、当 Cl2 与 Fe2+反应完成后 , 仍剩下0.5aCl2 和 Br- 反应 D 恰好完全反应ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂；试验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2 K2SO42CO2 2H2O；以下说法不正确选项ACO2 是氧化产物BH2C2O4 在反应中被氧化CH2C2O4 的氧化性强于 ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性C H2C2O4为仍原剂,被氧化,氧化产物为 CO2；选项 A、B 正确；选项 C,H2C2O4 表现的是仍原性,不正确；选项 D,ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等25时,以下各组离子在

33、指定溶液中肯定能大量共存的是名师归纳总结 ApH=1 的溶液中： Na +、K +、MnO-、CO3 2-2-、NO3-第 9 页,共 18 页Bc（H +）=1 10-13mol.L-1 的溶液中： Mg 2+、Cu 2+、SO4C0.1mol .L-1NH4HCO 3 溶液中： K +、Na +、NO- 、Cl-D0.1mol .L-1FeCl 3溶液中： Fe 2+、NH4 +、SCN- 、SO4 2- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载-13mol.L-1C pH=1 的溶液呈强酸性,弱酸根离子CO 2- 不能共存, A 错

34、； B c（H +）=1 10的溶液呈强碱性,Mg 2+、Cu 2+和氢氧根离子生成沉淀,不能大量共存,故B 错误； CNH4HCO和这几种离子之间不发生反应,能共存,故C正确； DFe 3+、SCN-能生成络合物而使溶液呈血红色,可以利用该反应检验铁离子,这两种离子不能共存,故 D错误某溶液可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和 K+；取该溶液 100mL,加入过量NaOH溶液, 加热, 得到 0.02mol 气体, 同时产生红褐色衬垫；顾虑, 洗涤, 灼烧, 得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀；

35、 由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl- 肯定存在,且 c（Cl- ） 0.4mol/L C.SO42-、NH4+、肯定存在, Cl- 可能不存在D.CO32-、Al3+ 肯定不存在, K+可能存在B 依据加入过量 NaOH溶液,加热,得到 0.02mol 气体,说明有 NH4+,而且为 0.02mol ,同时产生红褐色沉淀, 说明有 Fe3+,而且为 0.02mol ,就没有 CO32-,依据不溶于盐酸的 4.66g沉淀,说明有 SO42-,且为 0.02mol ,就依据电荷守恒可知肯定有 Cl- ,至少有 0.06mol 温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使甲基

36、橙变红色的溶液：Mg 2+、 K +、 SO4 2-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na +、Cu 2+、HCO-、NO3-C0.1 mol.L-1AgNO3溶液： H +、 K +、 SO4 2-、I-D0.1 mol.L-1NaAlO2 溶液： H +、Na +、Cl-、SO4 2- A A 使甲基橙变红色的溶液,pH3.1 ,溶液显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故A正确； B 使酚酞变红色的溶液,pH 8,溶液显碱性,Cu 2+、HCO-分别与碱反应,就不能共存,故 B错误； CAg +、I-结合生成 AgI 为黄色沉淀, Ag +、SO4 2- 结合生成沉淀,就不能共存,故 C错误

37、； DAlO2 存,故 D错误；以下装置、操作及说法正确选项A图 1 探究 NaHCO 3 的热稳固性-、H +反应时,酸少量生成沉淀,酸过量时生成铝离子,就不能共B图 2 证明铁生锈的条件与空气有关C图 3 定量测定 H2O2 的分解速率 D图 4 证明 CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯B 名师归纳总结 -1 常温下下向 20mL 0.1mol .LCH3COOH溶液中逐滴加入-1 0.1mol .LNaOH溶液,第 10 页,共 18 页其 pH 变化曲线如下列图（忽视温度变化）以下说法中不正确选项A a 点表示的溶液中c（CH3COO- ）等于 10-3 mol.L-1- - -

38、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B b 点表示的溶液中 C c 点表示的溶液中 D d 点表示的溶液中优秀学习资料欢迎下载c（CH3COO- ） c（Na +）c（CH3COO- ）=c（Na +）c（Na +） c（CH3COO-c（ OH- ） c（ H +）A A.a 点为醋酸溶液,依据图象可知 c（H +）=10-3 mol/L ,依据电荷守恒可知：c（H +）=c（ CH3COO- ）+c（OH- ）,所以点表示的溶液中 c（CH3COO- ） c（H +）=10-3mol/L ,故 A 错误； B b 点时,溶液显示酸性,c（H +）c（ OH- ）

39、,再依据电荷守恒：c（Na +） +c（ H +）=c（OH-） +c（ CH3COO-）可知,就有 c（ CH3COO-） c（ Na +）,故 B 正确； C 溶液中肯定满意电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（ OH- ）+c（CH3COO- ）,在 c 点时溶液的 pH=7,溶液显示中性,就 c（H +）=c（OH- ）,结合电荷守恒可知 c（CH3COO- ）=c（ Na +）,故 C正确； D d 点时,氢氧化钠过量,溶液显示碱性,就溶液中肯定满意 c（OH-） c（H +）、c（Na +） c（CH3COO-）,所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na +） c（CH3COO

40、-） c（OH-） c（H +）,故 D正确；某同学组装了图 4 所示的电化学装置电极 I 为 Al ,其他电极均为 Cu,就A、电流方向：电极 IV A电极 I B、电极 I 发生仍原反应C、电极 II 逐步溶解 D、电极 III 的电极反应： Cu2+2e-=Cu A A、由题意可知,该装置的 I 、 II 是原电池的两极,I 是负极, II 是正极, III、IV 是电解池的两极,其中 III 是阳极, IV 是阴极,所以电流方向：电极 IV A电极 I ,正确； B、电极 I 是原电池的负极,发生氧化反应,错误；C、电极 II 是原电池的正极,发生仍原反应,有 Cu析出,错误； D、电

41、极 III 是阳极,发生氧化反应,电极反应是 Cu-2e-=：Cu 2+,错误某讨论小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合匀称的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞（如图 1）；从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化；1 请完成以下试验设计表（表中不要留空格）：编号 试验目的 碳粉 g 铁粉 g 醋酸 % 为以下试验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 2 编号试验测得容器中压强随时间变化如图 2；t 2 时,容器中压强明显小于起始压强,其缘由是铁发生了_腐蚀,请在图 3 中用箭头标动身生该腐蚀时电子流淌方向；此时,碳粉表面发生了 _（填“ 氧化”或“ 仍原” ）反应,其电极反应式是 _ 3 该小组对图 2 中 0t 1 时压强变大的缘由提出了如下假设,请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_