2022年化学重点突破高考冲刺 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载1. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验 III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化B A、苯的密度小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸， A不正确； B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出， B正确； C、浓硫酸不能在量筒中稀释，C不正确； D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，D不正确2. 对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时中子数相

2、等C体积相等时电子数相等D质量相等时质子数相等C A体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同，故密度不等 B两都是双原子分子，原子数相等时12C18O与14N2中子数之比为 （6+10）：（7+7）C 两都都是14 电子分子， 体积相等时电子数相等D 质量相等时质子数不相等3. 某溶液中含有Fe2+,Al3+,Ag+,Cu2+.为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物可采用通入 H2S气体； 通入 CO2气体； 加入盐酸； 加入 NaOH 溶液四个步骤 , 每次通入或加入的试剂都是过量的,并且每次都将所生成的一种沉淀物质过滤

3、出来, 其操作顺序正确的是（ ）A. B. C. D. A 3. 生成 AgCl 1. 生成 CuS (Fe2+ 不与 H2S反应 ) 4.生成 Fe(OH)32. 生成 Al(OH)3 4. 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载D 乙酸、 乙醇的混合液中加入足量的氧化钙固体后，乙酸与其反应生成乙酸钙，且氧化钙溶于水放热， 利于乙醇挥发得到乙醇，再向溶液中加入硫酸得乙酸，利用强酸制弱酸；最后互溶液体用蒸馏即可分开5. 下列是制备CuO的流程图：（）（）（）

4、工业 CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO4 5H2O CuO (1) 步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_ 。(2) 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5 ；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH 1。控制溶液pH 3.5 的原因是 _。(3) 步骤的目的是得到CuSO4 5H2O晶体。操作是 _ ， 过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_ 。(1) 溶解，过滤 (2)使 Fe3可全部转化为Fe(OH)3 沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀(3) 将 CuSO4溶液加热蒸发至

5、有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100 以下6、下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂B 有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质形成的是物理变化。A、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，属于化学变化；B、液氨气化时吸热， 使周围环境度温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化； C、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化； D、生石灰极易吸水，与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化7、下列物质性质与应用对应关系

6、正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B 8、同位素形成单质混合在一起是纯净物（ / ）同位素是具有相同原子序数, 但质量数不同 , 亦即中子数不同的一组核素. 由于具有相同的电子结构 , 因此具有相似的宏观化学和生物学性质, 在化学元素周期表中占同一个位置,就是当作一种物质来看的. 因此 , 即使混在一起 , 依然是按一种物质来看.

7、同位素分为两大类： 放射同位素和稳定同位素. 放射性同位素大家都知道, 稳定同位素有氢、氧、碳、氮等 , 还有 , 原子量是小数的必然有同位素. 也就是说生活中处处存在同位素9、 标准状况下VL氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL） ， 所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W ，物质的量浓度为cmol/L ，则下列关系中不正确的是AW= BW= C= D c= C A、根据 c= 可知，该氨水质量分数w=故 A正确；B、VL氨气的物质的量为= mol， 氨气质量为mol17g mol=故溶液质量为（ 1000+）g，所以溶液的质量分数w= 100%= 100% ，故 B正确；C、VL

8、氨气的物质的量为= mol，氨气质量为mol17g mol= g ，1L 水的质量为1000mL 1g/mL=1000g ，故溶液质量为（+1000） g， 溶液体积为 L ，所以溶液的密度为17c 100017V 17V+22400 17V+22400 22.4+22.4V 1000V17V+22400 1000w M 17c 1000VL 22.4L/mol V 22.4 V 22.4 17V 22.4 17V 22.4 +1000 17V 22.4 17V 22.4 17V 17V+22400 VL 22.4L/mol V 22.4 V 22.4 17V 22.4 17V 22.4 V

9、22.4c 17cV+22400c 1000V VL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载D、VL氨气的物质的量为 = mol，氨气质量为mol17g mol= g，1L 水的质量为1000mL 1g/mL=1000g ，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为 = L，所以物质的量浓度c= V 22.4 mol 17V+22400 22400L = mol/L ，故 D正确G ，Q，X，Y，Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：G Q+NaClQ+H2O X+H2Y+NaOH

10、G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是AQ G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q X D Z X G Y Q B G Q 十 NaCl 中， NaCl 中 Cl 元素为 -1 价，则 Cl 元素的化合价为QG-1 ，Y十 NaOH G十 Q十 H2O中，结合可知Cl 元素的化合价为Q YG，Q+H2O X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl 元素的化合价升高，所以Cl 元素的化合价为XQ，Z 十 NaOH Q 十 X十 H2O中，结合可知，Cl 元素的化合价为XZQ ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX ，

11、含有 amolFeBr2 的溶液中通入xmolCl2. 下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br2- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2Fe2+ +2Br2- +2Cl2=Br2+2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl- B 氯气先和亚铁离子反应, 再和溴离子反应A中 FeBr2 过量 , 而且 Cl2 比 Fe2+还要少 , 所以 Cl2只能喝 Fe2+反应 B 中 Cl2 一定会与 Fe2+反应 , 错误 C 中

12、当 Cl2 与 Fe2+反应完成后 , 还剩下0.5aCl2和 Br- 反应 D 恰好完全反应三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 下列有关该反应的说法正确的是22.4L/mol V 22.4 V 22.4 17V 22.4 17V 22.4 ( 17V 22.4 +1000)g 1000 g/L 17V+22400 224001000V17V+22400 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载ANF3是氧化

13、剂， H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C若生成0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2 K2SO42CO2 2H2O。下列说法不正确的是ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性C H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项 A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D ，ClO2

14、的强氧化性能杀灭水中的细菌等25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中： Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc（H+）=110-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol ?L-1NH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol ?L-1FeCl3溶液中： Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32-不能共存，故A错误； Bc（ H+）=110-13mol?L-1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；CNH4HCO3

15、和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确； DFe3+、SCN-能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故 D错误精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载某溶液可能含有Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+ 和 K+。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液， 加热， 得到 0.02mol 气体， 同时产生红褐色衬垫；顾虑， 洗涤， 灼烧， 得到 1.6g固体； 向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐

16、酸的沉淀。 由此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.Cl- 一定存在，且c（Cl- ） 0.4mol/L C.SO42-、NH4+ 、一定存在， Cl- 可能不存在D.CO32-、Al3+ 一定不存在， K+可能存在B 根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，说明有NH4+ ，而且为 0.02mol ，同时产生红褐色沉淀， 说明有 Fe3+， 而且为 0.02mol ， 则没有 CO32-， 根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为 0.02mol ，则根据电荷守恒可知一定有Cl- ，至少有0.06mol ，B正确。温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

17、存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+、 SO42-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C0.1 mol?L-1AgNO3溶液： H+、 K+、 SO42-、I-D0.1 mol?L-1NaAlO2溶液： H+、Na+、Cl-、SO42- A A 使甲基橙变红色的溶液，pH3.1 ，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确； B使酚酞变红色的溶液，pH 8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应，则不能共存，故B错误； CAg+、I-结合生成AgI 为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故 C错误； DAlO2-、H+反

18、应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故 D错误；关于某无色溶液中所含离子的鉴别, 下列判断正确的是A加入 AgNO3 溶液 , 生成白色沉淀, 加稀盐酸沉淀不消失, 可确定有Cl存在B加入 Ba(NO3)2 溶液 , 生成白色沉淀 , 加稀盐酸沉淀不消失, 可确定有SO42 存在C通入 Cl2 后, 溶液变为黄色, 加入淀粉溶液后溶液变蓝, 可确定有I 存在D加入盐酸 , 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 则原溶液中一定有大量CO32 A错误 , 因为之后又加入了氯离子, 开始白色沉淀也有可能是硫酸银、亚硫酸银等. B错误 , 如果含有亚硫酸根离子, 那么加硝酸钡会产生白色沉

19、淀, 再加入稀盐酸那么就相当于有硝酸 , 那么亚硫酸钡就会被氧化成硫酸钡, 沉淀是不会溶解的. C 正确 . D错误 , 也可以是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子下列反应与Na2O2 SO2 Na2SO4相比较， Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O2 2SO32Na2SO4 O2C2Na2O2 H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2 Cr2O32Na2CrO4 Na2O D 反应 Na2O2 SO2Na2SO4中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、2Na2O2既是氧化剂，也还原剂， A 不正确； B、2Na2O2既是氧化剂，也还

20、原剂，B 不正确； C、元素的化合价均没精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载有发生变化，不是氧化还原反应，C 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al（ OH ）3沉淀加入盐酸生成Al（OH ）3沉淀加入过量烧碱溶液A B C D B 镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成 Al （OH ）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化

21、铝下列关于铝单质的叙述中正确的是A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是NaOH 、AlCl3 NaHCO3 、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3 、HCl Na2CO3 、NaHCO3 、Ca(OH)2 向含 Al3的溶液中滴加NaOH 溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH 溶液中滴加含 Al3 的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不

22、溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是 NaHCO3 滴入 H2SO4 中还是 H2SO4 滴入 NaHCO3 中都会立即产生气泡， 现象相同，无法鉴别。NaHSO4=Na H SO，溶液显强酸性。向NaAlO2 溶液中滴加 NaHSO4 ：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4 溶液中滴加 NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。向Na2CO3 溶液中滴加盐酸： 开始无现象， 后产生气泡； 向盐酸中滴加Na2CO3 溶液： 立即产生气泡。 现象不同， 可以鉴别。无论是 NaHCO3 还是 Na2CO3 加到 Ca(OH)2 中都会产生白色沉淀，无法鉴别钠是活泼

23、的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L( 标准状况下 ) 氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）钠 - 钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠- 钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) 。计算并确定该钠- 钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O己知通入

24、二氧化碳336 L(标准状况下 ) ，生成 24 mol Al(OH)3和 15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下 ) ，计算生成的Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载（2） c(OH-) 1000 0.75（mol/L ）设上述合金中含 amolNa、bmolK， a+b0.752、 23a+39b5.05 、a0.050mol 、b0.10mol ，该钠 - 钾合金化学式为NaK2（3）溶液含 NaOH ，NaOH 与

25、CO2反应生成的Na2CO3：15- 1/224 3（mol）112LCO2的物质的量 :112/22.45（mol）nAl(OH)3:n(Na2CO3) (5- 3)2:5 4:5 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O4 A四种物质中Fe2+含量最大的是FeO ， 等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是FeO 下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸

26、除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆B 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。已知： 2NaAl(OH)4 CO22Al(OH)3 Na2CO3H2O 。向含 2molNaOH 、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4 的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是AC 反应的先后顺序为Ba22OHCO2BaCO3 H2O 、 2OHCO2CO32H2O 、 2Al(OH)4CO22Al(OH)3 CO32H2O 、 CO32CO2H2O 2HCO3、 BaCO3CO2H2O Ba2

27、2HCO3， 则 A、 当通入 2molCO2时，生成 1mol 碳酸钡，A 正确；B、 当通入 3molCO2时，生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀， 共计是 3mol，B不正确； C、当通入 4molCO2时，生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀，共计是3mol，C正确； D、当通入 6molCO2时，只有 2mol 氢氧化铝沉淀， D不正确下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有F

28、e3+D向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有 Mg2+C AKSCN 溶液与 Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-? Fe（SCN ）3，而 Fe2+与 KSCN 溶液不反应，如果该溶液既含 Fe3+， 又含 Fe2+， 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色， 证明存在 Fe3+而不能证明没有Fe2+， 故 A错误； B 先通入 Cl2，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

29、- - -第 8 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载含有 Fe3+，故 B 错误； C加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故 C 正确； D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D 错误G ，Q ，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：G Q+NaClQ+H2O X+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是AQ G Z Y X B G Y Q Z X C G Y Z Q X D Z X G Y Q B G Q十 NaCl 中，NaCl 中 Cl 元素为 -1 价，则

30、Cl 元素的化合价为Q G-1 ， Y十 NaOHG十 Q十 H2O中，结合可知Cl 元素的化合价为Q YG， Q+H2OX+H2中， H元素的化合价降低，则Cl 元素的化合价升高，所以Cl 元素的化合价为XQ ， Z 十 NaOH Q十 X十 H2O中，结合可知，Cl 元素的化合价为XZ Q ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX ，含有 amolFeBr2 的溶液中通入xmolCl2. 下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br2- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2

31、Fe2+ +2Br2- +2Cl2=Br2+2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl- B 氯气先和亚铁离子反应, 再和溴离子反应A中 FeBr2 过量 , 而且 Cl2 比 Fe2+还要少 , 所以 Cl2只能喝 Fe2+反应 B 中 Cl2 一定会与 Fe2+反应 , 错误 C 中当 Cl2 与 Fe2+反应完成后 , 还剩下0.5aCl2和 Br- 反应 D 恰好完全反应ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2 K2SO42CO2 2H

32、2O。下列说法不正确的是ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性C H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项 A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D ，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中： Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc（H+）=110-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol ?L-1NH4HCO3溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1m

33、ol ?L-1FeCl3溶液中： Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载C pH=1 的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32-不能共存， A 错； B c（H+）=1 10-13mol?L-1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，不能大量共存，故B错误； CNH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，能共存，故C正确； DFe3+、SCN-能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，这两种离子不能共存，故D错误某溶液可能含有Cl- 、

34、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+ 和 K+。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液， 加热， 得到 0.02mol 气体， 同时产生红褐色衬垫；顾虑， 洗涤， 灼烧， 得到 1.6g固体； 向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.Cl- 一定存在，且c（Cl- ） 0.4mol/L C.SO42-、NH4+ 、一定存在， Cl- 可能不存在D.CO32-、Al3+ 一定不存在， K+可能存在B 根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，说明有NH4+ ，而且为 0.02mo

35、l ，同时产生红褐色沉淀， 说明有 Fe3+， 而且为 0.02mol ， 则没有 CO32-， 根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为 0.02mol ，则根据电荷守恒可知一定有Cl- ，至少有0.06mol 温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+、 SO42-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C0.1 mol?L-1AgNO3溶液： H+、 K+、 SO42-、I-D0.1 mol?L-1NaAlO2溶液： H+、Na+、Cl-、SO42- A A 使甲基橙变红色的溶液，pH3.1 ，溶液

36、显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确； B使酚酞变红色的溶液，pH 8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应，则不能共存，故B错误； CAg+、I-结合生成AgI 为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故 C错误； DAlO2-、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故 D错误；下列装置、操作及说法正确的是A图 1 探究 NaHCO3的热稳定性B图 2 证明铁生锈的条件与空气有关C图 3 定量测定 H2O2的分解速率D图 4 证明 CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯B 常温下下向 20mL 0.1mol ?L-1CH3COOH 溶液中

37、逐滴加入0.1mol ?L-1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是Aa 点表示的溶液中c（CH3COO-）等于 10-3mol?L-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载Bb 点表示的溶液中c（CH3COO-） c（Na+）Cc 点表示的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）Dd 点表示的溶液中c（Na+） c（CH3COO-c（OH-）c（H+）A A.a 点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10-3mol/L ，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（

38、CH3COO-）+c（OH-） ，所以点表示的溶液中c（CH3COO-）c（H+）=10-3mol/L ，故 A错误； B b 点时，溶液显示酸性，c（H+）c（OH-） ，再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，则有c（CH3COO-） c（Na+） ，故 B 正确； C溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ，在 c 点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-） ，结合电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+） ，故 C正确； Dd 点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足

39、c（OH-） c（H+） 、c（Na+） c（CH3COO-） ，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） ，故 D正确；某同学组装了图4 所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则A、电流方向：电极IV A电极 I B、电极 I 发生还原反应C、电极 II逐渐溶解D、电极 III的电极反应： Cu2+2e-=Cu A A、由题意可知，该装置的I 、II是原电池的两极，I 是负极， II是正极， III、IV 是电解池的两极，其中 III是阳极， IV 是阴极，所以电流方向：电极IV A电极 I ，正确； B、电极 I 是原电池的负

40、极，发生氧化反应，错误；C、电极 II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极 III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1) 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号 实验目的碳粉 g 铁粉 g 醋酸 % 为以下实验作参照0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 (2) 编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2 时，容器中

41、压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ (3) 该小组对图2 中 0t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_ (4) 为验证假设一， 某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载如下图所示的装置中，若通入直流电5 min

42、时，铜电极质量增加2.16 g ，试回答：（3）通电 5 min 后， B中共收集 224 mL 气体( 标准状况 ) ，溶液体积为200 mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_0.025 mol L1_( 设电解前后溶液体积无变化 ) 。 （4）若 A中 KCl 溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH的物质的量浓度为_0.1 mol L1_( 设电解前后溶液体积无变化) 。 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气

43、味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色D A 和电源的正极b 相连的是阳极，和电源的负极a 相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a 放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A误 B、a 电极逸出氢气， b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B 错； a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C 误 D 对下列装置、操作及说法正确的是A图 1 探究 NaHCO3的热稳定性B图 2 证明铁生锈的条件与空气有关C图 3 定量测定 H2O2的分解速率D图 4 证明 CH3CH2O

44、H发生消去反应生成了乙烯B 常温下下向 20mL 0.1mol ?L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol ?L-1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是Aa 点表示的溶液中c（CH3COO-）等于 10-3mol?L-1Bb 点表示的溶液中c（CH3COO-） c（Na+）Cc 点表示的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）Dd 点表示的溶液中c（Na+） c（CH3COO-c（OH-）c（H+）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载A A.a点

45、为醋酸溶液， 根据图象可知c（H+）=10-3mol/L ，根据电荷守恒可知： c（H+）=c（CH3COO-）+c （OH-） ，所以点表示的溶液中c（CH3COO-）c（H+）=10-3mol/L ，故 A错误； B b 点时，溶液显示酸性，c（H+）c（OH-） ，再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，则有c（CH3COO-） c（Na+） ，故 B 正确； C溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ，在 c 点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-） ，结合电荷守恒可知c（CH3

46、COO-）=c（Na+） ，故 C正确； Dd 点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH-） c（H+） 、c（Na+） c（CH3COO-） ，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） ，故 D正确；7. （2009 全国卷 I ）将 15ml.2mol ?.1L23Na CO溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.1LnMCl盐溶液中，恰好将溶液中的nM离子完全沉淀为碳酸盐，则nMCl中 n 值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】 B 【考点分析】考查元素化合物知识、化学计算9. （2009 全国卷 I ）

47、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a, 则碳的质量分数是A.(1)7a B.34a C.6(1)7a D.12(1)13a【答案】 C【考点分析】考查有机物性质、化学计算11. （2009 全国卷 I ）为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg, ，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331wwwB.12184()31wwwC.211734231www D.2111158431www【答案】 A【考点分析】考查元素化合物知识，化学计算12. （2009 全国卷 I ）有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与 B

48、r2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢, 又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】 D【考点分析】考查有机物知识7下列各项表达中正确的是( ) ANa2O2的电子式为 NaNa B106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为 112 L( 标准状况 ) C在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7 DCl的结构示意图为解析：本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度A项中 Na2O2

49、是离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载子化合物，不正确；B 项中乙醇和丙醇的物质的量之比为11 时，才能生成标况下112 L 的 CO2；D项写的是氯原子的结构示意图答案： C 8分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有( 不考虑立体异构 )( ) A3 种B4 种 C5 种D6 种解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力三个碳原子只有一个碳架结 构 ， 氯 原 子 的 存 在 形 式 包 括 在 不 同 碳 原 子 上 和 相 同 碳 原 子 上 两 类 ： ( 共 4

50、 种) 答案： B 9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：本题考查有机反应类型的判断，意在考查考生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力A项溴丙烷的水解属于取代反应，丙烯与水的反应是加成反应；B 项甲苯的硝化反应是取代反应，甲苯制取苯甲酸是氧化反应；C项的反应分别是消去反应和加成反应答案： D 11已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H 12.1 kJmol 1；HCl