2022年初三化学第二单元教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 空 气 教学目标：（一）学问与技能 1、明白空气的主要成分和组成；2、明白氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；3、初步熟悉纯洁物、混合物的概念；4、知道空气是一种珍贵的自然资源,明白空气污染给人类带来的危害,增强学 生的环保意识；（二）过程与方法 1、初步学习科学试验的方法,进行观看、记录并初步学习分析试验现象；2、学习运用观看、试验、收集资料,从日常生活体会进行总结等方法猎取信息；3、运用分析、对比、归纳的方法对猎取的信息进行整理变成自己的学问；（三）情感态度与价值观 1、在试验探究中培育实事求是的科学态度；2、保持对生活中现

2、象的奇怪心和求知欲,充分进展学习化学的爱好；3、逐步树立关注社会、喜爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向；教学重点：1空气的组成；2空气组成物质的性质和用途；3空气的作用 4纯洁物与混合物的概念 5介绍空气污染危害的严峻性,以便增强同学的环保意识；教学难点：1争论空气组成的试验过程及原理；2培育同学对试验的观看才能和分析思维才能；3不断激发同学学习化学的爱好,尽快适应化学课程的学习；教学方法：提出问题、试验探究、解决问题、联系实际、拓展思维、充分想象、激发爱好；教学预备：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师预备

3、 1 试验设备：水槽钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷；2有关拉瓦锡争论空气组成的幻灯片资料；同学预备 预习课题 1 的内容；课时支配： 2 课时第一课时： 拉瓦锡争论空气成分的过程；测定空气中氧气含量的试验过程；纯洁物与混合物；其次课时：空气是一种珍贵的资源；教学过程：课时 1 创设情境 1 谜语 有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住,但是我们却一刻也离不开 它；这是什么？2空气就在我们四周,你对它有哪些明白呢？3桌子上有一个空杯子,它真的是“ 空” 的吗？ 过渡 大家对上述问题答得都很好, 但仍不够具体、 准确；为了让大家对空气有 一个深化的明白,下面就来争论我们四周的空气；授新课（板书）其次单元

4、 我们四周的空气 课题 1 空 气 过渡 由于空气是一种无色、无味的气体,所以人们对空气的熟悉比较晚,17 世纪中叶以前,人们始终认为空气是一种单一成分的物质,直到 18 世纪,通过 对燃烧现象和呼吸作用的深化争论, 人们才开头熟悉到气体的多样性和空气的复 杂性,那么,空气究竟是由哪些成分组成的呢？（板书）一、空气是由什么组成的 1拉瓦锡争论空气成分的试验过程 老师 引导同学阅读课本拉瓦锡争论空气成分的试验过程,并观看图示； 讲解 其实,拉瓦锡并不是最早争论空气成分的人,在他之前已有很多科学家着手争论空气的组成； 如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里,他们很早就发现了空气中的氧气；名师归纳总

5、结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 播放有关拉瓦锡的试验的幻灯片 结合幻灯片强调其显示的拉瓦锡在 结以下四点：汞变红；空气体积削减 1/5 ；200 多年前的试验装置, 指出整个试验可以总变红的汞银白色的汞 +氧气；剩余 4/5 体积的气体不支持燃烧,也不能供应呼吸； 老师提问 为什么会产生这四种现象？ 以小组为单位进行争论,并回答 由于汞在密闭的容器中与空气中的某种气体发生了反应,红色粉末；所以银白色的汞变成空气中的某些气体与汞结合在一起了,所以空气的体积削减了 1/5 ；红色粉末经加热后又得到了银白色的汞和一种气体,而体积

6、恰恰是 1/5 ,那么说明这种气体就是空气中所削减的那部分氧气；空气中剩余的气体不支持燃烧也不供应呼吸,叫氮气； 老师提问 通过上述试验,拉瓦锡得出了什么结论？ 同学摸索,并总结 拉瓦锡是最早利用天平作为争论化学的工具,并得出“ 空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占 1/5 ,氮气约占 4/5 ” 的结论； 过渡 拉瓦锡的试验由于受到当时条件的限制,经能用简洁的试验来验证拉瓦锡所得出的结论,定一下空气中氧气的含量；2试验室测定空气中氧气含量的试验过程 老师引导同学认真观看课本中的相关图示 他的试验比较麻烦； 现在我们已 接下来我们就用红磷作原料来测 老师演示并提示 在集气瓶中先加少量的水,并

7、作好记号（五等份）；装置不能漏气；点燃红磷后要立刻伸入集气瓶中,簧夹；并塞紧塞子； 最终等红磷熄灭才打开弹 同学活动,认真观看老师的演示,归纳试验现象 燃烧的红磷会逐步熄灭；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 打开弹簧夹后集气瓶内的水面上升； 小组争论、沟通 红磷燃烧产生大量的白烟, 生成一种白色固体, 水面虽然上升了, 但上升不到 1/5 ；燃烧的红磷为什么会逐步熄灭？燃烧匙中的红磷是过量的仍是不过量的呢？集气瓶中的水面上升到肯定高度就不再上升,说明白什么？ 老师与同学一起归纳,并板书 红磷燃烧产生大量的白烟, 是

8、由于红磷与空气中的氧气起反应,生成白色固体 五氧化二磷的缘故； 水面上升达不到 1/5 体积是由于氧气的含量低； 或是我们在 塞塞子的过程中, 已经有少量氧气被消耗掉； 或仍没等温度冷却到室温就打开弹簧夹；或红磷量过少；红磷逐步熄灭说明空气中的氧气已经被消耗完；红磷的量应过量,否就测得的氧气含量小于1/5 ；集气瓶中的水面上升到肯定高度就不再上升,说明剩余的气体不溶于水； 小结 上述试验说明, 氧气约占空气体积的 磷+氧气 五氧化二磷；1/5 ,红磷燃烧反应的文字表达式为： 讲解 随着科学技术的不断进展, 空气中的其他成分也被科学家通过试验一一发 现,试验证明：（板书）空气的成分按体积运算,

9、大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%其他气体和杂质 0.03%； 过渡 空气是由多种成分组成的, 我们把它叫做混合物； 而空气中氧气或氮气都 只由一种物质组成,我们把它叫做纯洁物；3（讲解并板书）纯洁物和混合物纯洁物是由一种物质组成的,有固定的组成, 可以用特地的化学符号表示：如氧气 O2、氮气 N2、红磷 P、五氧化二磷 P2O5；混合物是由两种或多种成分混合而成的,没有固定的组成, 因此,没有特地的化学符号表示； 它们之间没有发生化学反应,各自仍旧保持各自的性质； 日常生活中常见的混合物有汽水、河水、加碘食盐等；名师归纳总结 - - - - - -

10、 -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总结 本课时我们明白了空气的组成, 学习了争论空气成分的试验以及混合物和纯洁物 的概念等；课时 2 复习提问 老师 空气是由哪些物质组成的？ 同学回答 空气是由氧气、 氮气、二氧化碳、稀有气体和其他气体和杂质组成的； 引言 那么组成空气的这些物质分别有什么作用和性质呢？今日我们就来连续 学习空气的有关学问；授新课（板书）二、空气是一种珍贵的资源 1 氧气 摸索以下问题并回答 宇宙这么大,为什么只有地球上才有生命呢？为什么医生在抢救病人时会用到氧气瓶？仍有前面的试验中为什么红磷燃烧到肯定程度就熄灭了呢？这些问题说明白什

11、么？ 老师和同学一起归纳 由于地球上有水和空气,所以有生命；由于人呼吸需要氧气；由于空气中的氧气被消耗完了,所以红磷就熄灭了；说明白氧气可以供应呼吸、支持燃烧、维护生命； 讲解 过去,曾把氧气叫做“ 养气” ,由此可见氧气的重要性； 设问 你知道氧气有哪些用途吗？ 老师引导同学阅读课本图示及课文内容,并依据自己的体会学问回答 老师和同学一起总结,并板书 氧气的用途：供应呼吸,如急救病人、登山、潜水、宇航等；支持燃烧,如炼钢、气割和气焊、液氧炸药等；2. 氮气名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师提问 在上节课的试验

12、中,当红磷熄灭后,水面上升了 1/5 ,说明集气瓶中仍有大约 4/5 的气体,即氮气；那么,这剩余的氮气有什么性质呢？假设氮气能够溶于水,那么集气瓶内的水面升到肯定的高度后仍会连续上升吗？ 同学争论、沟通 说明剩余的氮气不支持燃烧；假如氮气溶于水, 那么集气瓶内的水面仍会连续上升；到肯定的高度就不再上升了,这说明白氮气不能溶于水；而试验结果是水面上升 老师展现充氮食品袋,设问 你们知道为什么要在这些食品袋中充入氮气吗？ 同学摸索回答 为了防止食品变质；为了防止食品被压碎 老师赐予评判 讲解 氮气能够防止食品腐败, 是由于氮气的性质不活泼的缘故 （或者讲氮气的 性质很稳固）,象灯泡中充氮以延长使

13、用寿命, 焊接金属可用氮气作爱护气体等,也都是利用了氮气不活泼的性质； 老师引导同学阅读课本,并归纳氮气的性质和用途（板书）氮气的性质和用途 性质：一种无色、无味的气体；不易溶于水；很不活泼,不支持燃烧；用途：重要的化工原料；爱护气体；供应低温环境等； 过渡 空气中除了氧气和氮气外, 仍有一类重要的气体稀有气体；接下来我 们就来学习稀有气体的有关学问；（板书） 3稀有气体 讲解 稀有气体曾叫做“ 惰性气体” ；由于稀有气体性质不活泼,人们在发觉它 们的时候, 普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应；但随着科学技术的 进展,人们发觉有些稀有气体在肯定的条件下也能与某些物质发生化学反应,生 成

14、其他物质, 于是又把它们改称稀有气体； 这也充分说明在科学争论的领域里总是不断进展的,只要我们有制造性的求异思维和科学思维,就有新的发觉和创造； 过渡 在空气中, 稀有气体的比重虽然不大, 但却很重要 （物质的重要性并不完 全是由多少来确定的）；名师归纳总结 老师引导同学阅读稀有气体的用途,并归纳 第 6 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （板书）稀有气体的用途：爱护气体；用作多种电光源；用于激光技术；用作制冷剂；用作医疗上的麻醉剂等； 过渡 洁净的空气对人们和动植物都是特别重要的,一个成年人每天吸入的空气约为 1216m 3；但被污染

15、的空气却会严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平稳；因此,爱护空气是人类共同关注的问题；（板书）三、爱护空气 讲解 当大量的有害物质进入空气, 超出大自然的自我净化才能时就会造成空气 污染； 老师引导同学阅读课本图示 老师出示争论题 1你明白哪些污染空气的现象？2大气污染会造成哪些危害？3为了爱护空气,你应怎样做？ 同学争论、沟通并展现结果 1工厂排放的废气；汽车飞机等排放的尾气；沙尘暴；含氟冰箱排出的氟里昂 破坏臭氧层等；2损害人体健康、影响农作物生长、形成酸雨、导致温室效应等；3大量植树造林；种花种草；使用清洁能源；汽车使用乙醇汽油；加大大气检 测力度；加大宣扬力度,提高人们的环保意识

16、 引导同学阅读课本相关资料,深刻感悟爱护空气的重要性 小结本节课我们学习了空气是一种珍贵的资源,并明白了空气成分中的氧气、 氮气和稀有气体的一些重要用途,明白了空气污染的缘由以及爱护空气的具体措施；随堂练习名师归纳总结 1以下氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）第 7 页,共 22 页气焊动植物呼吸医疗潜水宇航A B C D2人类生存需要清爽的空气,以下情形不会造成空气污染的是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A绿色植物的光合作用 B C煤、石油等燃料的燃烧 D海洋、陆地生物腐烂汽车、飞机尾气的排放3“ 绿色化学” 是 21 世纪

17、化学进展的主导方向；在整顿音像市场的活动中,将查获的非法盗版光盘进行 “ 绿色销毁”；以下做法符合 “ 绿色销毁”的是（）A浇汽油焚烧 B 倒入江河中 C 深埋 D 碾碎后回收利用 4“ 绿色奥运” 是 20XX年北京奥运会的主题之一；为减轻大气污染,在汽车尾 气排放口加装“ 三效催化净化器” ,在不消耗其它物质的情形下,可将尾气中的 一氧化碳、 二氧化氮转化为参加大气循环的无毒混合气体；试估计, 该无毒混合 气体是（）二氧化碳和二氧化氮 C二氧化碳和氧气 D二 A氮气和二氧化碳 B 氧化碳和二氧化硫 5为了延长灯泡的使用寿命,常在灯泡内的玻璃柱上涂少量的红磷或在灯泡内 充入氮气,试说明缘由；

18、本课题总结 知道了空气中各种成分所占的比例,以 本节课我们通过试验明白了空气的组成,及它们的性质和用途, 初步学习了混合物与纯洁物的概念,知道了爱护空气的重 要性；通过本节课的学习, 我们仍学习了一些试验操作的技巧和试验的留意事项,知道了如何观看试验,培育了从多方面、多角度摸索、分析和解决问题的才能；课题 2 氧 气 教学目标（一）学问与技能 1、熟悉氧气能与很多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼；2、熟悉什么是化学变化；明白化学反应的基本特点；熟悉化合反应、氧化反应；3、熟悉化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；（二）过程与方法 1、学习运用实际与理论相结合的学习方法；2、学习试验的

19、观看和描述,从化学试验中猎取信息；3、学习从具体到抽象,个别到一般的归纳方法；（三）情感态度与价值观名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、知道化学反应在生产和生活中的重要用途；2、保持实事求是、敬重科学、敬重事物进展规律的科学态度；3、逐步树立“ 性质打算用途,用途表达性质” 的辨证规律的观点；4、在观看试验现象的同时观赏试验现象美,逐步熟悉到氧气使世界布满了美；教学重点1氧气的物理性质和化学性质；2化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；教学难点 1培育同学观看、思维和动手试验的才能；2培育同学由浅入深、由简洁到复杂

20、逐步熟悉物质的才能；教学方法试验探究、提高爱好、得出结论、联系实际、发挥想象、拓展思维；教具预备 1老师用：有关氧气的幻灯片、氧气（三瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、石 灰水、水、细沙、燃烧匙、火柴等；2同学用：木条、木炭、火柴等；课时支配 2 课时 教学过程课时 1 氧气的性质 复习提问 老师 （ 幻 灯 片 ） 1 空 气 的 成 分 按 体 积 分 数 计 算 , 分 别是、；这些数据是怎么得来的呢？ 同学摸索回答 氧气 21%、氮气 78%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%； 老师展现一瓶氧气,设问 （幻灯片）该瓶收集的是我们常见的一种气体,你知道它

21、是什么气体呢？是空气、氮气仍是氧气？名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师介绍 它是我们进行呼吸作用必不行少的气体 氧气；授新课（幻灯片）课题 2 氧 气 老师引言 假如我们要验证它的确是氧气, 就必需先明白氧气的性质, 然后在此基础上来进行试验,判定；让同学连续观看幻灯片（一瓶氧气）,并结合实际,你能知道氧气有哪些物理性质？（从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等方面考虑） 老师、同学沟通,归纳 （幻灯片） 一、氧气的物理性质 1通常情形下,氧气是一种无色无味的气体；2标准状况下,氧气的密度是 1.293

22、g/L ）；3氧气不易溶于水；1.429g/L ,比空气的密度略大（空气的密度是4P = 101KPa T = - 183淡蓝色液体； P = 101KPa T = - 218淡蓝色雪花状固体； 老师讲解 氧气不易溶于水,不是确定不溶于水的,在室温下,1L 水只能溶解 30mL氧气,水中的鱼虾等动物就是靠溶解在水中的少量氧气呼吸生存的；氧气通常贮存在蓝色钢瓶中, 医院里给病人输的氧有两种贮存：氧气袋和氧气钢 瓶； 过渡 刚才我们学习了氧气的物理性质,那么氧气有哪些化学性质呢？（幻灯片） 二、氧气的化学性质 演示试验 让同学把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条 在空气中放置一会

23、,观看现象,并与它在氧气中现象进行比较；（幻灯片） 1带火星的木条在氧气瓶中燃烧；2带火星的木条在空气中熄灭； 同学沟通,代表发言陈述试验结果及理由 把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中,木条复燃；带火星的木条在空气中没什么变化,且火星很快会熄灭；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师提问 从刚才的试验中我们可以看到同样是带火星的木条在氧气瓶中和在 空气中的现象截然不同,这是什么缘由？（提示：可从氧气的含量多少考虑） 同学回答 由于氧气瓶中是纯氧, 含氧量高, 所以带火星的木条会复燃； 而在空 气中氧气只占 2

24、1%,含氧量低,所以只能看到火星,且会熄灭； 老师提问 通过本试验,你能得出什么结论？ 小组争论、沟通,老师与同学共同归纳 （幻灯片）物质燃烧时显现的不同现象与氧气的含量高低有关；物质在空气中的燃烧,主要是物质与空气中的氧气发生反应；氧气含量越高,物质燃烧得越猛烈；氧气能支持可燃物燃烧； 老师讲解 氧气能使带火星的木条复燃的试验事实,说明氧气能支持燃烧, 且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应,反应的猛烈的程度取决于氧气含量的越高,氧气含量越高,物质燃烧就越猛烈；假如要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气,复燃,就证明该气体是氧气；可用带火星的木条来检验, 如木条 学以致用 为什么煤炉火用

25、扇子扇,越扇越旺？用扇子扇炉火时, 在单位时间内增大了空气流淌量,燃烧得越充分,所以炉火越扇越旺；即增大了氧气量, 可燃物就 老师介绍 硫粉俗称硫磺,黄色固体,古代炼丹的必需物； 设问 硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？假如能,我们通过试验来探究一下；燃烧的现象是否一样呢？下面 演示试验 取少量硫粉放在燃烧匙中, 用酒精灯加热直到燃烧观看硫在空气中燃烧的现象； 然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进布满氧气的集气瓶里,再观看硫在氧气里燃烧时发生的现象；比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同；（注：此实验在通风橱中进行,试验时先在集气瓶中注入少量的水,为什么？） 小组沟通,归纳所观看到的现象 硫在空气中燃烧发出

26、柔弱的淡蓝色火焰,生成一种无色气体, 放热,有刺激性气味；在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰,放热,生成一种无色、带有刺激性气 味的气体二氧化硫（ SO2）；此反应的文字表达式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫 + 氧气 二氧化硫（幻灯片） 1硫在空气中燃烧； 2硫在氧气中燃烧； 老师帮忙同学回忆并提问 硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是不同的,为什么？ 老师提示 留意化学反应的文字表达式的写法,即反应物写在左边, 生成物写在右边,中间用箭头连接,如反应物、生成物有两种或多种,用“ + ” 连接,把 反应条件注

27、在箭头的上方； 同学活动,老师提示 在空气中和在氧气中点燃木炭, 观看燃烧的现象有什么不 同,然后分别在两个集气瓶中注入少量的澄清石灰水,观看现象；认真记录,并写出此反应的文字表达式,预备陈述； 小组争论、沟通归纳 木炭在空气中加热只能发生红热现象,发出红光； 但在氧气中燃烧更加猛烈, 发出光明的白光；也都能放热,生成一种无色无味的气体二氧化碳（CO2）（幻灯片） 1木炭在空气中燃烧； 2 木炭在氧气中燃烧； 老师展现经打磨光的细铁丝, 走下讲台让同学认真观看其颜色、状态,并设问 你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？ 演示试验 把光亮的细铁丝盘成螺旋装, 下端系一根火柴, 点燃火柴, 待火柴快 燃

28、尽时,插入布满氧气的集气瓶中 （集气瓶中底部先注入少量的水）,观看现象；认真记录,写出此反应的文字表达式； 小组争论、沟通,并归纳 在空气中加热铁丝时,铁丝只能发生红热现象,不能燃烧；但在上述试验中,细铁丝在氧气中猛烈燃烧, 火星四射, 放出大量的热, 生成一种黑色固体四氧化三 铁（ Fe3O4）；此反应的文字表达式为：铁 + 氧气 四氧化三铁（幻灯片） 1在空气中加热细铁丝； 2 在氧气中引燃细铁丝； 提问 在上述试验中,先在集气瓶中注入少量水的目的是什么？ 同学摸索回答 防止铁丝燃烧时生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底； 提问 通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝在氧气中进行的试验,我们可以总 结

29、出氧气有哪些化学性质？名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小结 氧气可以支持燃烧； 可燃物在氧气里燃烧比在空气中要猛烈；某些物质在空气中不能燃烧,但可以在氧气中燃烧,说明氧气的化学性质比较活泼；小结本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质,知道了氧气是一种无色、 无味,不易溶于水的气体,它可以支持燃烧,化学性质比较活泼；板书设计 课题 2 氧 气一、氧气的性质 1氧气的物理性质 通常情形下,氧气是一种无色无味的气体；标准状况下,氧气的密度是 1.293g/L ）；氧气不易溶于水；1.429g/L ,比空气的密度

30、略大（空气的密度是P = 101KPa T =- 183 淡蓝色液体； P=101KPa T = - 218淡蓝色雪花状固体；2氧气的化学性质 氧气能使带火星的木条复燃；硫在氧气中燃烧,硫 +氧气 二氧化硫；木炭在氧气中燃烧,碳 +氧气 二氧化碳铁丝在氧气中燃烧,铁 +氧气 四氧化三铁 课时 2 化学反应 复习导课 老师 请大家回忆上节课所学的内容,填写下表；（幻灯片）分析课本试验,填写下表空白；反应物反反应现象生成物文字表达应条在空气中在氧气中式件名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 磷跟氧气硫跟氧气 铁跟氧气 老

31、师提问 上述三个反应有什么共同的特点？ 老师提示 从反应物、生成物种类的角度分析； 小组争论、沟通,并归纳 都是两种物质生成另一种物质的反应 反应物中都有氧气；燃烧反应都很猛烈,且反应都放热；反应的条件都是点燃； 老师对同学的回答赐予确定 授新课 老师叙述 通过试验和争论,我们发觉氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它 们都是由两种物质起反应,生成另一种物质；（幻灯片） 1化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做 化合反应； 老师强调 化合反应不是几种物质简洁地掺和混合在一起,关键是发觉化学变 化,且反应物是多种,生成物只能是一种,凸出表达“ 多变一” 的特点； 老师叙述 通过试

32、验和争论,我们发觉氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它 们都是物质与氧气的反应；（幻灯片） 2氧化反应：物质与氧发生的反应,叫做氧化反应； 老师强调 懂得氧化反应概念的关键是“ 氧” ,这里的“ 氧” 包括两层意思,即“ 氧气” 或其他“ 含氧物质” ；物质与其他“ 含氧物质” 发生的氧化反应将在以后的化学学习中会具体学习； 老师叙述 氧气在氧化反应中是供应氧的物质,它具有氧化性； 老师叙述 在上节课中,我们做了木条、硫、木炭、铁丝分别在空气中和在氧气 中燃烧的试验,我们都能感觉得到反应中有发光、放热、生成气体、产生沉淀等名师归纳总结 明显的化学现象, 但并不是全部的氧化反应都像燃烧那样猛烈；

33、例如,动植物的第 14 页,共 22 页呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造等氧化反应就进行得很缓慢,甚至有些氧化反- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应仍不简洁被人们察觉,我们把这样的氧化反应叫做缓慢氧化；（幻灯片） 3缓慢氧化：进行得很缓慢,甚至不简洁被人们觉察,这种氧化叫 做缓慢氧化； 老师叙述 在日常生产、生活中,缓慢氧化的例子仍很多,如钢铁生锈,削掉皮 的苹果在空气中渐渐“ 生锈” ,白磷在空气中自燃等；有些缓慢氧化对我们是有益的,如动植物的呼吸、酒和醋的酿造、等；而有些缓慢氧化对我们是有害的,如钢铁生锈、 夏天堆放的稻谷和稻草发烫而烂掉、烧产生的

34、森林大火等；由于缓慢氧化而引起的自发燃 老师提问 上述三个概念之间有什么联系？又有什么区分？ 小组争论、沟通,并归纳 有些化合反应是氧化反应,有些化合反应就不是氧化反应,两者没有完全的 包含或被包含的关系；氧化反应包括猛烈氧化和缓慢氧化,缓慢氧化也可能引起自发燃烧（猛烈氧 化）； 老师提问 结合以上所学的化学学问谈谈你对化学反应的熟悉； 小组争论、沟通回答 化学反应无处不在, 与我们的生产、 生活亲密相关； 有很多化学反应对我们是有利的,而有些化学反应就对我们是有害的；我们可以利用化学反应提炼和制造出物质,以满意人们的需要,抑制或防止有害和不利的化学反应的发生；小结本节课我们重点学习了三个化学

35、概念,了三者之间的联系和区分；随堂练习（幻灯片）即化合反应、 氧化反应和缓慢氧化, 明白名师归纳总结 1氧气的密度比空气,它溶于水；）第 15 页,共 22 页2氧气液体色,固体状色；3判定以下反应是否是化合反应（）A. 碳+氧气二氧化碳 B.铝+氧气氧化铝C.乙炔+氧气二氧化碳 +水 D.镁+氧气氧化镁4以下属于化合反应的是（）,属于氧化反应的是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 氢气+氧气水 B.氨气+氯化氢氯化铵C.碱式碳酸铜 氧化铜 +水+二氧化碳 D. 甲烷 +氧气 二氧化碳 +水5将木条插入一瓶无色气体中,木条猛烈燃烧,说明这种气体是

36、（）A氮气 B 空气 C 氧气6细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）A产生光荣夺目的火焰,生成黑色固体 B 产生蓝色火焰,生成黑色固体C猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 D铁丝红热,熔化7硫在空气中燃烧发出柔弱的火焰,而在氧气中发出色火焰,生成有气味的气体；8氧气的化学性质（）A比较活泼,在高温下能与很多物质发生猛烈的化学反应；B很活泼,在常温下能与全部的物质发生猛烈的化学反应；C不活泼,常温时不与其他物质发生化学反应；D很不活泼,高温时难与其他物质发生化学反应；板书设计本课题总结在本课题中, 主要学习了氧气的物理性质和化学性质,并通过分析反应过程知道了化合反应、氧化反应和缓慢氧化的特

37、点,明白了它们之间的联系及区分；课题 3 制 取 氧 气教学目标（一）学问与技能 1知道制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加 热氯酸钾制氧气）、过程、试验现象、原理、留意事项等；2知道催化剂的作用和性质；3懂得分解反应的概念,能用于鉴别反应的类型；（二）过程与方法名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 利用多媒体与实际操作相结合的方式演示试验过程,察、分析总结的才能；（三）情感、态度与价值观 1树立实事求是的科学态度；2形成良好的试验习惯；教学重点 1分解过氧化氢制取氧气；2加热氯酸钾制取氧气；3

38、加热高锰酸钾制取氧气；4催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒；5分解反应的概念；教学难点 1分解过氧化氢制取氧气；2加热氯酸钾制取氧气；教学突破 运用多媒体课件向同学演示过氧化氢分解的试验,激发学习爱好和增强观然后组织同学以小组为单位进行争论, 总结试验现象与缘由, 以使同学更深刻地熟悉分解过氧化氢制取氧 气的过程和原理；对于加热氯酸钾制取氧气的试验,老师可采纳课堂直观演示的形式讲授；教师主要讲解反应的结果, 而对于试验过程、 装置、留意事项等就留给同学自主探 究,这样有利于同学对试验的分析、懂得和把握；教学方法： 探究式 教学预备：1有关过氧化氢分解的多媒体课件；2用高锰酸钾制取氧气所需的

39、试验仪器、药品等；教学课时： 2 课时 教学过程 课时名师归纳总结 老师指导同学活动第 17 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1通过引导同学回忆旧学问引入新课；2加热高锰酸钾制取氧气的试验分析3总结本课题的内容；一、导课1积极回忆所学, 走进新课 堂；2争论,分析,总结；3回忆,总结,记忆；老师活动 同学活动1引导：在前几节课的学习中我们都用到了氧气,1回答：分解高锰酸钾、分大家有没有想过那些氧气是怎样得来的. 离液态空气等；2陈述：这节课我们来探究高锰酸钾是怎样分解 出氧气的；（板书：加热高锰酸钾制取氧气）二、加热氯酸钾制取氧气2进

40、入课堂情境；老师活动 同学活动1叙述：在试验室制取氧气的方法是多种多样的,1观看演示试验的过程和下面我们就来学习加热高锰酸钾制取氧气的试验过 现象；程；给同学演示试验；2提示同学留意观看试验操作过程,并摸索这样做2观看老师演示试验,积的理由是什么；极摸索；在试验过程中老师要留意试验的操作步骤,并引导 同学的思维；3指出：试验显示高锰酸钾经过加热分解产生了氧3写反应式：锰酸钾 +二气,同时仍生成了锰酸钾、二氧化锰；请同学据此高锰酸钾写出反应式；氧化锰氧气；4让同学结合多媒体课件的演示, 回忆刚才高锰酸6以小组为单位,积极探钾分解的演示试验,摸索以下问题：.如何究,摸索作答：（1）在试验前为何要检

41、验试验装置的气密性（1）检查气密性是为了防检验 . 止漏气,保证氧气的收集；检验时可以用手握住试管,观看水中是否有气泡产生；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）为什么可以用排水法收集氧气. （2）由于氧气不易溶于水；（3）试管的倾斜方向朝哪边.为什么 . （3）试管倾斜方向是,放药品的一端较高, 塞橡皮塞的一端较低；为了防止固体试剂受热后产生的水蒸气回流导致试管破裂；（4）用酒精灯给试管加热时应留意些什么.为什么 . （4）加热开头时应在试管 下方来回移动, 让试管匀称 受热；这样可以防止由于受 热不均造成试管破裂；（5）当导管开头有气泡放出时, 为什么不能立刻收（5）由于在反应开头前试 集. 管中已经有一部分空气, 所 以